2) Атомный радиус;

3) число валентных электронов;

4) Электроотрицательность.

8. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?

1) Ba, Sr, Ca;

2) Li, Na, K;

3) Be, Mg, Ca;

4) Al, Mg, Na.

9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

1) натрий – магний – алюминий;

2) литий – натрий – калий;

3) барий – кальций – магний;

4) калий – натрий – литий.

10. Схема превращений Э → Э₂О₃ → Э(ОН)₃ соответствует генетическому ряду:

1) натрий → оксид натрия → гидроксид натрия;

2) алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия;

3) кальций → оксид кальция → гидроксид кальция;

4) азот → оксид азота (V) → азотная кислота.

11. Основанием является каждое из двух веществ:

1) Si(OH)₄ и Ba(OH)₂;

2) NaOH и B(OH)₃;

3) Fe(OH)₃ и Cr(OH)₃;

4) Cr(OH)₂ и Ba(OH)₂.

12. Амфотерными свойствами обладают:

1) Pb(OH)₄ и Ba(OH)₂;

2) KOH и Be(OH)₂;

3) Al(OH)₃ и Cr(OH)₃;

4) Cr(OH)₂ и Ca(OH)₂.

13. В порядке ослабления основных свойств расположены оксиды:

1) Al₂O₃ – Ga₂O₃;

2) MgO – Al₂O₃;

3) CrO₃ – Cr₂O₃;

4) Fe₂O₃ – FeO.

14. Основанием является каждое из двух веществ:

1) Zn(OH)₂ и Ca(OH)₂;

2) NaOH и Al(OH)₃;

3) Fe(OH)₂ и Cr(OH)₃;

4) LiOH и Sr(OH)₂.

15. Наиболее активным металлом является:

1) натрий;

2) рубидий;

3) железо;

4) медь.

16. Верны ли следующие утверждения о свойствах оксидов железа?

А. Основные свойства Fe₂O₃ выражены сильнее, чем основные свойства FeO.

Б. Окислительные свойства Fe₂O₃ выражены сильнее, чем окислительные свойства FeO.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба утверждения;

4) оба утверждения неверны.

17. Наименее активным металлом главной подгруппы третьей группы является:

1) Алюминий;

2) галлий;

3) индий;

4) таллий.

18. Амфотерными свойствами обладают:

1) Mg(OH)₂ и Zn(OH)₂;

2) Al(OH)₃ и Be(OH)₂;

3) Cr(OH)₂ и Cr(OH)₃;

4) Zn(OH)₂ и RbOH.

19. Наиболее активным металлом четвертого периода является:

1) калий;

2) кальций;

3) железо;

4) германий.

20. Основные свойства наиболее выражены у оксида:

1) хрома (VI);

2) хрома (III);

3) хрома (II);

4) алюминия.

А8.

1. Соединения состава KH₂ЭO₄ и K₂HЭO₄ образует элемент:

1) хлор;

2) сера;

3) азот;

4) фосфор.

2. Оксиды с общей формулой: R₂O₃ и R₂O₅ образуют элементы подгруппы:

1) углерода;

2) азота;

3) серы;

4) фтора.

3. В ряду элементов: азот → кислород → фтор увеличивается:

1) атомный радиус;

2) число неспаренных электронов в атоме;

3) число s-электронов в атоме;

4) электроотрицательность.

4. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с:

1) кислородом;

2) серой;

3) хлором;

4) магнием.

5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является:

1) фосфор;

2) мышьяк;

3) сурьма;

4) висмут.

6. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения,

в которых его степень окисления равна:

1) -3;

2) +2;

3) +3;

4) +5.

7. Кислотные свойства проявляет соединение:

1) PH₃;

2) CH₄;

3) H₂S;

4) NH₃.

8. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +4.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

9. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует:

1) углерод;

2) азот;

3) фтор;

4) кислород.

10. У атомов химических элементов, расположенных в ряду P – S – Cl, увеличивается:

1) радиус;

2) окислительная способность;

3) восстановительная способность;

4) число неспаренных электронов.

11. Сера способна проявлять в своих соединениях степени окисления:

1) -6 и +6;

2) -2 и +4;

3) +3 и +6;

4) -4 и +2.

12. Наиболее ярко неметаллические свойства проявляются у:

1) фтора;

2) кислорода;

3) хлора;

4) водорода.

13. Соединения состава Na₂ЭO₃ образуют элементы:

1) сера и кремний;

2) кремний и фосфор;

3) фосфор и азот;

4) азот и сера.

14. В ряду элементов С – N – O:

1) усиливается притяжение электронов к ядру;

2) возрастает радиус атома;

3) ослабевают кислотные свойства летучих водородных соединений;

4) уменьшается значение высшей степени окисления.

15. В ряду N – P – As:

1) увеличивается число валентных электронов;

2) возрастает

радиус атома;

3) ослабевают кислотные свойства летучих водородных соединений;

4) увеличивается электроотрицательность.

16. Наименее ярко неметаллические свойства проявляются у:

1) углерода;

2) кремния;

3) азота;

4) фосфора.

17. Азот способен проявлять в своих соединениях степени окисления:

1) -5 и +6;

2) +2 и +4;

3) +3 и -5;

4) -4 и +5.

18. Соединения состава Э₂O₃ образуют элементы:

1) бор и азот;

2) азот и углерод;

3) углерод и фосфор;

4) фосфор и сера.

19. Верны ли следующие утверждения о свойствах оксидов серы? А. Кислотные свойства SO₃ выражены сильнее, чем кислотные свойства SO₂. Б. Окислительные свойства SO₃ выражены сильнее, чем окислительные свойства SO₂.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба утверждения;

4) оба утверждения неверны.

20. Верны ли следующие утверждения о свойствах гидроксидов азота? А. Кислотные свойства HNO₃ выражены сильнее, чем кислотные свойства HNO₂. Б. Окислительные свойства HNO₃ выражены сильнее, чем окислительные свойства HNO₂.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба утверждения;

4) оба утверждения неверны.

А9.

1. Как водород, так и хлор взаимодействуют с:

1) водой;

2) аммиаком;

3) гидроксидом кальция;

4) металлическим кальцием.

2. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

А. Хлор реагирует как с активными, так и с неактивными металлами.

Б. Хлор не растворяется в воде.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

3. С водой без нагревания реагирует:

1) цинк;

2) медь;

3) железо;

4) литий.

4. При обычной температуре медь реагирует с:

1) водой;

2) кислородом;

3) хлороводородной кислотой;

4) азотной кислотой.

5. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:

1) водородом;

2) алюминием;

3) кальцием;

4) оксидом меди (II).

6. Химическая реакция возможна между:

1) Cu и HCl;

2) Fe и Na₃PO₄;

3) Ag и Mg(NO₃)₂;

4) Zn и FeCl₂.

7. Верны ли следующие суждения о меди? А. Для меди характерны степени

окисления +1 и +2. Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

8. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и:

1) серой (кр.);

2) серной кислотой (конц.);

3) нитратом цинка (р-р);

4) нитратом меди (II) (р-р).

10. В разбавленной серной кислоте растворяется:

1) Cu;

2) Zn;

3) Ag;

4) Au.

11. Со щелочами взаимодействует:

1) медь;

2) магний;

3) алюминий;

4) ртуть.

12. С соляной кислотой не взаимодействует:

1) серебро;

2) железо;

3) алюминий;

4) марганец.

13. Со щелочами не взаимодействует:

1) бериллий;

2) магний;

3) алюминий;

4) цинк.

14. Кислород при обычных условиях взаимодействует с:

1) фосфором;

2) серой;

3) натрием;

4) ртутью.

15. С водой при обычных условиях взаимодействует:

1) фосфор;

2) медь;

3) сера;

4) кальций.

16. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1) сера;

2) золото;

3) магний;

4) медь.

17. Железо не вытесняет водород из:

1) соляной кислоты;

2) воды;

3) азотной кислоты;

4) разбавленной серной кислоты.

18. Алюминий не вытесняет водород из:

1) соляной кислоты;

2) раствора гидроксида натрия;

3) концентрированной серной кислоты;

4) разбавленной серной кислоты.

19. С водой не взаимодействует:

1) хлор;

2) фтор;

3) магний;

4) сера.

20. С бромом не взаимодействует:

1) хлорид калия;

2) йодид натрия;

3) раствор гидроксида натрия;