Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЕГЭ2.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
867.33 Кб
Скачать

1) NaOh;

2) NaH2PO4;

3) H2SO4;

4) NaHSO4.

А23.

08. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксида натрия и хлоридом бария;

2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия;

3) нитрата кальция и бромида натрия;

4) хлорида аммония и нитрата алюминия.

07. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- → CaCO3 соответствует взаимодействию:

1) хлорида кальция и карбоната натрия;

2) сульфида кальция и углекислого газа;

3) гидроксида кальция и углекислого газа;

4) фосфата кальция и карбоната калия.

01. Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) H+ + OH- = H2O;

2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4;

3) H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + H2O;

4) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + H2O.

02. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии:

1) KOH(р-р) и H3PO4(р-р);

2) HNO3(р-р) и CuO;

3) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р);

4) Ca(OH)2(р-р) и CO2.

А24.

08. В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

07. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O;

2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl3 + 2H2O;

3) FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;

4) FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.

01. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O коэффициент перед окислителем:

1) 8;

2) 10;

3) 6;

4) 4.

А25.

08. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой их двух солей:

1) KCl и Na2S;

2) K2SiO3 и Na2CO3;

3) FeCl2 и NH4Cl;

4) CuSO4 и Na2SO4.

07. Кислую среду имеет водный раствор:

1) Na3PO4;

2) KCl;

3) Na2CO3;

4) ZnSO4.

02. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе:

1) KCl;

2) K2CO3;

3) Al2(SO4)3;

4) HCl.

05. Лакмус краснеет в растворе соли:

1) ZnSO4;

2) NaCl;

3) NaNO3;

4) Na2CO3.

А26.

08. Верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?

А. Алканы вступают в реакции полимеризации.

Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

07. Бензол вступает в реакцию замещения с:

1) бромом и азотной кислотой;

2) кислородом и серной кислотой;

3) хлором и водородом;

4) азотной кислотой и водородом.

03. Ацетилен в промышленности получают:

1) перегонкой сырой нефти;

2) термическим крекингом метана;

3) выделением из природного газа;

4) дегидрировании этана.

А27.

08. Пропанол-1 образуется в результате реакции, схема которой:

1) CH3CH2CHO + H2O → ;

2) CH3CH2CHO + Cu(OH)2 → ;

3) CH3-CH2Cl + H2O → ;

4) CH3CH2CHO + Ag2O → .

07. Основным продуктом реакции хлорэтана

с избытком водного раствора гидроксида калия является:

1) этилен;

2) этан;

3) этиловый спирт;

4) этилат калия.

03. В результате взаимодействия ацетилена с водой

в присутствии солей двухвалентной ртути образуется:

1) CH3COH;

2) C2H5OH;

3) C2H4;

4) Ch3cooh.

04. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется:

1) пропанол-1;

2) пропаналь;

3) пропанол-2;

4) пропандиол-1,2.

А28.

08. Белки приобретают желтую окраску под действием:

1) HNO3(конц.);

2) Cu(OH)2;

3) H2SO4(конц.);

4) [Ag(NH3)2]OH.

07. Формула соединения углерода, проявляющего токсические свойства:

1) Na2HCO3;

2) Na2CO3;

3) CaCO3;

4) CO.

А29.

08. Сырьем для получения метанола в промышленности служат:

1) CO и H2;

2) HCHO и H2;

3) CH3Cl и NaOH;

4) HCOOH и NaOH.

07. Реакции полимеризации этилена соответствует схема:

1) nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n;

2) R. + CH2=CHCl → R-CH2-ClHC.;

3) 2R. + CH2=CH2 → R-CH2-CH2-R;

4) CH2=CH2 (+H2) → CH3-CH3.

04. Мономером для получения полистирола (-CH2-CH(C6H5)-)n является:

1) этилбензол;

2) винилбензол;

3) этилацетат;

4) нитробензол.

А30.

08. Согласно термохимическому уравнению реакции

2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты.

Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

1) 6 л;

2) 12 л;

3) 44,8 л;

4) 120 л.

07. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 2816 кДж

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует

кислород количеством вещества:

1) 1,5 моль;

2) 3 моль;

3) 4,5 моль;

4) 6 моль.