
- •3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
- •1) Ионная;
- •4) Металлическая.
- •2) Воды;
- •1) Ионная;
- •3) Металлическая;
- •3) Карбоновых кислот;
- •2) Атомный радиус;
- •4) Электроотрицательность.
- •1) Алюминий;
- •4) Алюминий.
- •4) NaOh.
- •4) NaOh.
- •4) NaOh.
- •4) RbOh.
- •2) CaCl2;
- •3) NaOh;
- •4) NaOh.
- •1) Ch3cooh;
- •3) NaOh;
- •4) Ch3cooh.
- •1) LiOh;
- •2) LiOh;
- •1) NaOh;
- •2) Ch3cooh;
- •3) Hcho;
- •1) Воды;
- •4) Ch3cooh;
- •07. В ряду химических элементов Na – Mg – Al – Si:
- •4) Увеличиваются радиусы атомов.
- •08. Водородная связь образуется между молекулами:
- •4) CaCl2.
- •1) Алюминий;
- •1) NaOh;
- •4) Ch3cooh.
1) NaOh;
2) NaH2PO4;
3) H2SO4;
4) NaHSO4.
А23.
08. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) гидроксида натрия и хлоридом бария;
2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия;
3) нитрата кальция и бромида натрия;
4) хлорида аммония и нитрата алюминия.
07. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- → CaCO3 соответствует взаимодействию:
1) хлорида кальция и карбоната натрия;
2) сульфида кальция и углекислого газа;
3) гидроксида кальция и углекислого газа;
4) фосфата кальция и карбоната калия.
01. Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:
1) H+ + OH- = H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4;
3) H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + H2O;
4) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + H2O.
02. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии:
1) KOH(р-р) и H3PO4(р-р);
2) HNO3(р-р) и CuO;
3) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р);
4) Ca(OH)2(р-р) и CO2.
А24.
08. В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?
07. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:
1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O;
2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl3 + 2H2O;
3) FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
4) FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.
01. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O коэффициент перед окислителем:
1) 8;
2) 10;
3) 6;
4) 4.
А25.
08. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой их двух солей:
1) KCl и Na2S;
2) K2SiO3 и Na2CO3;
3) FeCl2 и NH4Cl;
4) CuSO4 и Na2SO4.
07. Кислую среду имеет водный раствор:
1) Na3PO4;
2) KCl;
3) Na2CO3;
4) ZnSO4.
02. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе:
1) KCl;
2) K2CO3;
3) Al2(SO4)3;
4) HCl.
05. Лакмус краснеет в растворе соли:
1) ZnSO4;
2) NaCl;
3) NaNO3;
4) Na2CO3.
А26.
08. Верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?
А. Алканы вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
07. Бензол вступает в реакцию замещения с:
1) бромом и азотной кислотой;
2) кислородом и серной кислотой;
3) хлором и водородом;
4) азотной кислотой и водородом.
03. Ацетилен в промышленности получают:
1) перегонкой сырой нефти;
2) термическим крекингом метана;
3) выделением из природного газа;
4) дегидрировании этана.
А27.
08. Пропанол-1 образуется в результате реакции, схема которой:
1) CH3CH2CHO + H2O → ;
2) CH3CH2CHO + Cu(OH)2 → ;
3) CH3-CH2Cl + H2O → ;
4) CH3CH2CHO + Ag2O → .
07. Основным продуктом реакции хлорэтана
с избытком водного раствора гидроксида калия является:
1) этилен;
2) этан;
3) этиловый спирт;
4) этилат калия.
03. В результате взаимодействия ацетилена с водой
в присутствии солей двухвалентной ртути образуется:
1) CH3COH;
2) C2H5OH;
3) C2H4;
4) Ch3cooh.
04. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется:
1) пропанол-1;
2) пропаналь;
3) пропанол-2;
4) пропандиол-1,2.
А28.
08. Белки приобретают желтую окраску под действием:
1) HNO3(конц.);
2) Cu(OH)2;
3) H2SO4(конц.);
4) [Ag(NH3)2]OH.
07. Формула соединения углерода, проявляющего токсические свойства:
1) Na2HCO3;
2) Na2CO3;
3) CaCO3;
4) CO.
А29.
08. Сырьем для получения метанола в промышленности служат:
1) CO и H2;
2) HCHO и H2;
3) CH3Cl и NaOH;
4) HCOOH и NaOH.
07. Реакции полимеризации этилена соответствует схема:
1) nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n;
2) R. + CH2=CHCl → R-CH2-ClHC.;
3) 2R. + CH2=CH2 → R-CH2-CH2-R;
4) CH2=CH2 (+H2) → CH3-CH3.
04. Мономером для получения полистирола (-CH2-CH(C6H5)-)n является:
1) этилбензол;
2) винилбензол;
3) этилацетат;
4) нитробензол.
А30.
08. Согласно термохимическому уравнению реакции
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты.
Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
1) 6 л;
2) 12 л;
3) 44,8 л;
4) 120 л.
07. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует
кислород количеством вещества:
1) 1,5 моль;
2) 3 моль;
3) 4,5 моль;
4) 6 моль.