2) Ch3cooh;

3) Hcho;

4) C₆H₁₂O₆.

2. При работе с хлором соблюдают меры безопасности, потому, что он:

1) летуч;

2) токсичен;

3) разъедает стекло;

4) образует взрывоопасные смеси.

3. Верны ли следующие суждения о свойствах концентрированной серной кислоты?

А. Серная кислота обугливает органические вещества, отнимая от них воду.

Б. Попадание на кожу приводит к тяжёлым ожогам.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

4. Верны ли следующие суждения о фосфоре? А. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги. Б. Фосфор – необходимый элемент в организме человека.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

5. Соли аммония можно обнаружить с помощью:

1) гидроксида натрия;

2) серной кислоты;

3) хлорида бария;

4) нитрата серебра.

6. Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью:

1) хлорной извести;

2) хлорида железа (III);

3) гидроксида меди (II);

4) гидроксида натрия.

7. То же, что и 3.

8. В качестве антисептика применяется:

1) этановая кислота;

2) раствор фенола;

3) диметиловый эфир;

4) бензол.

9. Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион, является:

1) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O;

2) CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;

3) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃;

4) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.

10. Обнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью:

1) нитрата бария;

2) нитрата серебра;

3) нитрата железа (III);

4) нитрата меди (II).

11. Ион серебра нельзя определить с помощью раствора, содержащего:

1) хлорид-ион;

2) нитрат-ион;

3) бромид-ион;

4) йодид-ион.

12. С помощью Cu(OH)₂ можно определить:

1) этанол;

2) глюкозу;

3) метилацетат;

4) этилен.

13. Качественной реакцией на фенол является реакция:

1) со щелочами;

2) с хлороводородом;

3) с бромной водой;

4) с этанолом.

14. Наиболее токсично вещество:

1) HgCl₂;

2) Na₂CO₃;

3) CaCO₃;

4) MgCl₂.

15. Наименее токсично вещество:

1) Pb(CH₃COO)₂;

2) NH₃;

3) HgCl₂;

4) Na₂CO₃.

16. Наименее токсичны из перечисленных соли:

1) ртути;

2) бария;

3) свинца;

4) кальция.

17. Медные опилки можно очистить от железных с помощью:

1) Воды;

2) магнита;

3) HNO_{3 (конц.)};

4) H₂SO_{4 (конц.)}.

18. Аммиак не осушают концентрированной серной кислотой, так как:

1) аммиак не вытесняет водород из кислот;

2) аммиак взаимодействует с кислотой;

3) концентрированная серная кислота не поглощает воду;

4) серная кислота – сильный электролит.

19. Углекислый газ не осушают твердым гидроксидом натрия, так как:

1) гидроксид натрия не поглощает пары воды;

2) углекислый газ не реагирует с водой;

3) углекислый газ реагирует с гидроксидом натрия;

4) гидроксид натрия – сильный электролит.

20. Взрывчатой является смесь газов:

1) метана с кислородом;

2) сернистого газа с азотом;

3) гелия и хлороводорода;

4) углекислого газа и сероводорода.

А29.

1. Для промышленного получения метанола из синтез-газа не является характерным:

1) циркуляция;

2) теплообмен;

3) использование селективных катализаторов;

4) использование низких давлений.

2. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит:

1) бутен-1;

2) этан;

3) этилен;

4) бутадиен-1,3.

3. Продуктами обжига пирита FeS₂ являются:

1) FeO и SO₂;

2) FeO и SO₃;

3) Fe₂O₃ и SO₂;

4) Fe₂O₃ и SO₃.

4. Экологически чистым топливом является:

1) водород;

2) нефть;

3) каменный уголь;

4) природный газ.

5. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается:

1) действием высоких температур;

2) проведением процесса при низких давлениях;

3) использование катализатора;

4) циркуляцией азото-водородной смеси.

6. Для получения синтетического каучука можно использовать вещество,

формула которого:

1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃;

2) CH₂=CH-CH₂-CH₃;

3) CH₃-CH=CH-CH₃;

4) CH₂=CH-CH=CH₂.

7. То же, что и 5.

8. То же, что и 6.

9. Полипропилен получают из вещества, формула которого:

1) CH₂=CH₂;

2) CH≡CH;

3) CH₃-CH₂-CH₃;

4) CH₂=CH-CH₃.

10 Фосфат-ионы (PO₄^3-) из сточных вод можно удалить с помощью:

1) KOH;

2) NaCl;

3) HNO₃;

4) Ca(OH)₂.

11. Сырьем для промышленного синтеза аммиака являются:

1) азот и водород;

2) аммиачная селитра и гидроксид натрия;

3) хлорид аммония и вода;

4) оксид азота (II) и вода.

12. Кокс состоит преимущественно из:

1) карбида кальция;

2) предельных углеводородов;

3) непредельных углеводородов;

4) углерода.

13. Первой стадией производства серной кислоты является:

1) обжиг сульфата железа (II);

2) обжиг пирита;

3) взаимодействие сульфида железа (II) с водой;

4) взаимодействие сульфида железа (II) с соляной кислотой.

14. Сплавление соды, песка и известняка в промышленности получают:

1) стекло;

2) цемент;

3) кирпич;

4) бетон.

15. Хлор получают в промышленности:

1) электролизом раствора хлорида натрия;

2) действием оксида марганца (IV) на соляную кислоту;

3) действием серной кислоты на хлорид натрия;

4) действием фтора на хлорид натрия.

16. Для изготовления наждачной бумаги используют один из самых твёрдых минералов:

1) известняк;

2) алмаз;

3) корунд;

4) асбест.

17. В промышленности основным сырьем для производства серной кислоты является:

1) пирит;

2) сероводород;

3) гипс;

3) сульфат натрия.

18. Этанол в промышленности получают:

1) гидролизом хлорэтана;

2) восстановлением ацетальдегида;

3) гидратацией этилена;

4) гидролизом этилацетата.

19. При перегонке нефти в качестве легкой фракции образуется:

1) мазут;

2) бензин;

3) смазочные масла;

4) битум.

20. Сырьем для получения дивинилового каучука по способу Лебедева является:

1) этилен;

2) винилацетилен;

3) этанол;

4) изопрен.

А30.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_{3 (тв.)} = 2KCl _(тв.) + 3O_{2 (г)} + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты.

Масса образовавшегося при этом кислорода равна:

1) 96 г;

2) 192 г;

3) 288 г;

4) 576 г.

2. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_{4 (г)} + 2O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + 2H₂O _(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно:

1) 1604 кДж;

2) 1203 кДж;

3) 601,5 кДж;

4) 401 кДж.

3. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_{4 (г)} + 2O_2(г) = CO_{2 (г)} + 2H₂O _(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно:

1) 1604 кДж;

2) 1203 кДж;

3) 601,5 кДж;

4) 401 кДж.

4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты.

Объем сгоревшего ацетилена равен:

1) 11,2 л;

2) 22,4 л;

3) 44,8 л;

4) 67,2 л.

5. При образовании аммиака, согласно уравнению реакции

N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} = 2NH_{3 (г)} + 92 кДж, выделилось 230 кДж теплоты.

При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил:

1) 44,8 л;

2) 56 л;

3) 112 л;

4) 168 л.

6. То же, что и 1.

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2SO_{3 (г)} + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен:

1) 22,4 л;

2) 44,8 л;

3) 67,2 л;

4) 78,4 л.

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2Mg + O₂ = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты.

Масса сгоревшего магния составляет:

1) 6 г;

2) 12 г;

3) 24 г;

4) 48 г.

9. Объём ацетилена (н.у.), необходимый для получения 194 г дихлорэтана, равен:

1) 22,4 л;

2) 44,8 л;

3) 56 л;

4) 112 л.

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

4NH_3(г) + 5O_{2 (г)} = 4NO _(г) + 6H₂O _(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты.

Объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен:

1) 112 л;

2) 11,2 л;

3) 89,6 л;

4) 896 л.

11. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O + 1367 кДж 136,7 кДж тепла выделяется при сгорании этанола количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,4 моль.

12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции: H₂ + Br₂ = 2HBr + 72 кДж

144 кДж тепла выделяется при взаимодействии брома количеством вещества:

1) 1 моль;

2) 2 моль;

3) 3 моль;

4) 4 моль.

13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции: 2H₂ + O₂ = 2H₂O + 572 кДж

57,2 кДж тепла выделяется при взаимодействии водорода количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,4 моль.

14. В соответствии с термохимическим уравнением реакции: 2Ag₂O = 2Ag + O₂ - 61 кДж 122 кДж тепла поглощается при образовании кислорода количеством вещества:

1) 1 моль;

2) 2 моль;

3) 3 моль;

4) 4 моль.

15. При взаимодействии 2,24 л оксида углерода (IV) с 0,4 моль аммиака с образованием мочевины в соответствии с уравнением реакции CO₂ + 2NH₃ = NH₂CONH₂

остается непрореагировавшим аммиак количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,4 моль.

16. С 0,3 моль оксида углерода (II) в соответствии с уравнением реакции:

СO + 2H₂ = CH₃OH может прореагировать водород количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,6 моль.

17. При взаимодействии 1,12 л оксида углерода (II) с кислородом

в соответствии с уравнением реакции: 2CO + O₂ = 2CO₂ может образоваться оксид углерода (IV) количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,05 моль.

18. При взаимодействии 2,24 л водорода с кислородом в соответствии с уравнением реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O может образоваться вода количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,4 моль.

19. При взаимодействии 2,24 л оксида серы (IV) с кислородом в соответствии с уравнением реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ может образоваться оксид серы (VI)

количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,4 моль.

20. При взаимодействии 4,48 л азота с водородом в соответствии с уравнением реакции

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ может образоваться аммиак количеством вещества:

1) 0,1 моль;

2) 0,2 моль;

3) 0,3 моль;

4) 0,4 моль.

В1.

1. Установите соответствие между формулой органического вещества

и классом (группой) соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

Формула вещества:

А) C₆H₆O;

Б) C₆H₁₂O₆;

B) C₃H₈O;

Г) C₂H₆O₂.

Класс (группа) соединений:

1) одноатомные спирты;

2) многоатомные спирты;

3) углеводы;

4) фенолы;

5) карбоновые кислоты;

6) сложные эфиры.

2. Установите соответствие между химической формулой соединения

и классом (группой) неорганических соединений.

Формула соединения:

А) NH₄NO₃;

Б) (CuOH)₂CO₃;

B) H₂[SiF₆];

Г) NO.

Класс (группа) неорганических соединений:

1) средняя соль;

2) кислотный оксид;

3) бескислородная кислота;

4) основная соль;

5) несолеобразующий оксид;

6) кислородсодержащая кислота.

3. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит. Формула вещества:

А) C₆H₅-CH₂-CH₃;

Б) CH₃-C(CH₃)₂-CH₂-CH₃;

В) CH₂=C=CH-CH₃;

Г) CH₃-C≡C-CH₃.

Гомологический ряд:

1) алкадиены;

2) алканы;

3) арены;

4) алкены;

5) алкины.

4. Установите соответствие между названием вещества

и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит.

Название вещества:

А) толуол;

Б) 2-метил-1-бутанол;

В) изопропилэтаноат;

Г) ацетон.

Класс (группа) органических соединений:

1) спирт;

2) простой эфир;

3) кетон;

4) альдегид;

5) сложный эфир;

6) ароматический углеводород.

5. То же, что и 4.

6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

Формула вещества:

А) CH₃CH₂СHO;

Б) HO-C₆H₄-CH₃;

B) Cl-CH₂-COOH;

Г) Br-C₆H₄-NH₂.

Название вещества:

1) пропаналь;

2) хлоруксусная кислота;

3) 4-броманилин;

4) 4-метилфенол;

5) этанол.

7. Установите соответствие между названием соединения и его принадлежностью к определённому классу органических веществ. Название соединения:

А) глицин;

Б) 1,2-диметилбензол;

В) метилбензоат;

Г) 1,2-пропандиол.

Класс органических веществ:

1) спирты;

2) аминокислоты;

3) фенолы;

4) сложные эфиры;

5) ароматические углеводороды.

8. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.

Название вещества:

А) 2-метилпропан;

Б) бензол;

В) 2-хлорпентан;

Г) метилциклопентан.

Формула гомолога:

1) C₆H₁₁Cl;

2) C₅H₉C₂H₅;

3) CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃;

4) C₆H₅CH₃;

5) CH₃CH(Cl)CH₂CH₃.

9. Установите соответствие между названием вещества

и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

Название вещества:

А) гидрокарбонат свинца (II);

Б) серная кислота;

В) соляная кислота;

Г) гидроксид бериллия.

Класс (группа) соединений:

1) бескислородная кислота;

2) щелочь;

3) основная соль;

4) кислородсодержащая кислота;

5) амфотерный гидроксид;

6) кислая соль.

10. Установите соответствие между веществом и его принадлежностью

к соответствующему классу (группе) неорганических соединений.

Формула вещества:

А) CsOH;

Б) MnO;

В) Cr₂O₃;

Г) K₄[Fe(CN)₆].

Класс (группа) неорганических соединений:

1) амфотерный оксид;

2) основный оксид;

3) соль;

4) щелочь;

5) амфотерный гидроксид.

11. Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ

и формулой вещества.

Класс (группа) веществ:

А) кислотный оксид;

Б) кислота;

В) кислая соль;

Г) основание.

Формула:

1) Si(OH)₄;

2) NO; 3) Mn₂O₇;

4) NaHSO₄;

5) Sr(OH)₂;

6) H₃AlO₃.

12. Установите соответствие между формулой вещества и классом органических веществ.

Формула:

А) C₄H₈O;

Б) C₃H₆;

В) C₄H₈O₂;

Г) C₃H₈O.

Класс веществ:

1) алканы;

2) циклоалканы;

3) алкины;

4) простые эфиры;

5) сложные эфиры;

6) альдегиды;

7) моносахариды.

13. Установите соответствие между названием вещества и классом органических веществ.

Название вещества:

А) анилин;

Б) 2-метилпентан;

В) метилформиат;

Г) пропанон.

Класс вещества:

1) алканы;

2) алкены;

3) арены;

4) альдегиды;

5) кетоны;

6) амины;

7) сложные эфиры.

14. Установите соответствие между формулой вещества

и классом (группой) неорганических веществ.

Формула вещества:

А) Na[Al(OH)₄];

Б) Al(OH)₃;

B) N₂O; Г) CrO₃.

Класс (группа) веществ:

1) кислотный оксид;

2) основный оксид;

3) несолеобразующий оксид;

4) основание;

5) амфотерный гидроксид;

6) основная соль;

7) комплексная соль.

15. Установите соответствие между формулой вещества и классом органических веществ.

Формула вещества:

А) С₆H₅-CH₃;

Б) ц-C₆H₁₂;

B) CH₂=CH-CH=CH₂;

Г) CH₃-CHOH-CH₂OH.

Класс вещества:

1) предельные одноатомные спирты;

2) предельные многоатомные спирты;

3) алкены;

4) диеновые углеводороды;

5) циклоалканы;

6) арены;

7) сложные эфиры.

16. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ.

Название вещества:

А) оксид цинка;

Б) гидроксид стронция;

В) оксид углерода (II);

Г) оксид хрома (VI).

Класс (группа) веществ:

1) кислотный оксид;

2) основный оксид;

3) амфотерный оксид;

4) несолеобразующий оксид;

5) амфотерный гидроксид;

6) основание.

17. Установите соответствие между классом органических веществ и названием органического вещества.

Класс веществ:

А) аминокислота;

Б) альдегиды;

В) моносахариды;

Г) арены.

Название вещества:

1) этилбензоат;

2) анилин;

3) глицин;

4) толуол;

5) рибоза;

6) бутаналь.

18. Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ

и названием вещества, принадлежащего к этому классу.

Общая формула класса:

А) C_nH_2n-6;

Б) C_nH_2n+2O;

B) C_nH_2nO₂;

Г) C_nH_2n-2.

Название вещества:

1) пропен;

2) бутадиен-1,3;

3) 1,2-диметилбензол;

4) метанол;

5) глицерин;

6) формальдегид;

7) этилформиат.

19. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида. Формула гидроксида:

А) HNO₃;

Б) H₂CrO₄;

В) CuOH;

Г) Cr(OH)₃.

Формула оксида:

1) N₂O₅;

2) N₂O₃;

3) CrO₂;

4) CrO₃;

5) Cr₂O₃;

6) CuO;

7) Cu₂O.

20. Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ

и формулой вещества, относящегося к этому классу. Класс (группа) веществ

А) средняя соль;

Б) основная соль;

В) щёлочь;

Г) амфотерный гидроксид.

Формула вещества:

1) K₃[Cr(OH)₆];

2) (NH₄)₂SO₄;

3) NaHCO₃;

4) (CuOH)₂CO₃;

5) Ba(OH)₂;

6) Cr(OH)₂;

7) Be(OH)₂.

В2.

1. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции. Уравнение реакции:

А) 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O;

Б) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂;

B) H₂ + 2Na = 2NaH;

Г) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O.

Окислитель:

1) H₂;

2) NO;

3) N₂;

4) NH₃.

2. Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления. Название элемента:

А) хлор;

Б) фтор;

В) фосфор;

4) сера.

Степени окисления:

1) -2, -1, 0, +2;

2) -2, 0, +4, +6;

3) -3, 0, +3, +5;

4) -1, 0;

5) -1, 0, +1, +3, +5,+7;

6) -4, -2, 0, +2, +4.

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. Реагирующие вещества:

А) Fe + Cl₂ → ;

Б) Fe + HCl → ;

B) Fe + H₂SO_4(разб.) → ;

Г) Fe + H₂SO_4(конц.) (+t^o) → .

Продукты взаимодействия:

1) FeSO₄ + H₂;

2) Fe₂(SO₄)₃ + H₂;

3) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O;

4) FeCl₂ + H₂;

5) FeCl₃ + H₂;

6) FeCl₃.

4. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем. Формула соединения:

А) Ca(OCl)₂;

Б) KClO₃;

B) HClO₂;

Г) FeCl₃.

Степень окисления хлора:

1) +1;

2) +2;

3) +3;

4) +5;

5) -1.

5. Установите соответствие между формулой иона и его способностью

проявлять окислительно-восстановительные свойства.

Формула иона:

А) N^3-;

Б) HPO₃^2-;

B) SO₃^2-;

Г) C^4-.

Окислительно-восстановительные свойства:

1) только окислитель;

2) только восстановитель;

3) и окислитель, и восстановитель;

4) ни окислитель, ни восстановитель.

6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем. Формула вещества:

А) CH₄;

Б) HCHO;

B) HCOOH;

Г) CCl₄.

Степень окисления:

1) -4;

2) -2;

3) 0;

4) +2;

5) +4.

7. То же, что и 1.

8. То же, что и 4.

9. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем. Формула вещества:

А) C₂H₂Сl₂;

Б) HCHO;

B) HCOONa;

Г) CBr₄.

Степень окисления:

1) -4;

2) -2;

3) 0;

4) +2;

5) +4.

10. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ней. Схема реакции:

A) Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

Б) NH₄NO₂ (+t^o) → N₂ + H₂O;

В) CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O;

Г) NaNO₃ (+t^o) → NaNO₂ + O₂.

Изменение степени окисления окислителя:

1) Cu²⁺ → Cu⁰;

2) N⁺³ → N⁰;

3) N⁺⁵ → N⁺⁴;

4) N^-3 → N⁰;

5) Cu⁰ → Cu⁺²; 6) N⁺⁵ → N⁺³.

11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя. Схема реакции:

А) Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O;

Б) HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O;

B) HClO + H₂O₂ → O₂ + H₂O + HCl;

Г) HClO₃ + I₂ → HIO₃ + Cl₂.

Изменение степени окисления восстановителя:

1) Cl⁺¹ → Cl^-1;

2) Cl^-1 → Cl⁰;

3) Cl⁰ → Cl⁺¹;

4) Cl⁺¹ → Cl^-1;

5) Cl⁺⁵ → Cl⁰;

6) O^-1 → O⁰;

7) I⁰ → I⁺⁵.

12. Установите соответствие между схемой реакции

и изменением степени окисления восстановителя.

Схема реакции:

А) H₂S + SO₂ → S + H₂O;

Б) SO₂ + KIO₃ + H₂O → H₂SO₄ + KI;

В) S + HI → I₂ + H₂S;

Г) Na₂SO₃ +I₂ +NaOH → Na₂SO₄ + NaI + H₂O.

Изменение степени окисления восстановителя:

1) S^-2 → S⁰;

2) S⁺⁴ → S⁰;

3) S⁺⁴ → S⁺⁶;

4) S⁰ → S^-2;

5) I⁺⁵ → I^-1;

6) I^-1 → I⁰;

7) I⁰ → I^-1.

13. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя. Схема реакции:

А) KIO₃ + H₂O₂ → O₂ + H₂O + KI;

Б) Na₂SO₃ + I₂ + NaOH → Na₂SO₄ + NaI + H₂O;

В) HIO → HIO₃ + I₂ + H₂O;

Г) HClO₃ + I₂ → HIO₃ + Cl₂.

Изменение степени окисления восстановителя: 1) I⁺⁵ → I^-1;

2) I⁰ → I^-1;

3) I⁺¹ → I⁰;

4) I⁺¹ → I⁺⁵;

5) I⁰ → I⁺⁵;

6) O^-1 → O⁰;

7) S⁺⁴ → S⁺⁶;

8) Cl⁺⁵ → Cl⁰.

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нем. Формула вещества:

А) ClF₃;

Б) KClO₃;

B) HClO;

Г) CCl₂O.

Степень окисления хлора:

1) -1;

2) 0;

3) +1;

4) +3;

5) +5;

6) +7.

15. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нем. Формула вещества:

А) (NH₄)₂Cr₂O₇;

Б) K₃[Cr(OH)₆];

B) CrCl₂O₂;

Г) Cr₂(SO₄)₃.

Степень окисления хрома:

1) +2;

2) +3;

3) +4;

4) +6;

5) +7.

16. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

Формула вещества:

А) NH₄I;

Б) NH₂OH;

B) NaNO₂;

Г) NO₂.

Степень окисления азота:

1) -4;

2) -3;

3) -1;

4) +2;

5) +3;

6) +4;

7) +5.

17. Установите соответствие между схемой реакции

и изменением степени окисления окислителя.

Схема реакции:

А) NaNO₂ → Na₂O + N₂ + O₂;

Б) KNO₂ + Br₂ + H₂O → KNO₃ + HBr;

B) NO₂ + S → N₂ + SO₂;

Г) NO₂ + H₅IO₆ → HNO₃ + HIO₃ + H₂O.

Изменение степени окисления окислителя:

1) N⁺³ → N⁰;

2) N⁺³ → N⁺⁵;

3) N⁺⁴ → N⁰;

4) N⁺⁴ → N⁺⁵;

5) O^-2 → O⁰;

6) Br⁰ → Br^-1;

7) S⁰ → S⁺⁴; 8) I⁺⁷ → I⁺⁵.

18. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя. Схема реакции: А) P₄ + CuSO₄ + H₂O → Cu + H₃PO₄ + H₂SO₄;

Б) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₃ → P₄ + CaSiO₃ + CO;

B) Ca₃(PO₄)₂ + C → Ca₃P₂ + CO;

Г) CuSO₄ + Cu + NaCl → CuCl + Na₂SO₄.

Изменение степени окисления восстановителя:

1) P⁰ → P⁺⁵;

2) P⁺⁵ → P⁰;

3) P⁺⁵ → P^-3;

4) Cu⁺² → Cu⁰;

5) C⁰ → C⁺²;

6) Cu⁰ → Cu⁺¹;

7) Cu⁺² → Cu⁺¹.

19. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Формула вещества:

А) H₂SO₄;

Б) MgSO₄;

B) H₂S;

Г) H₂O.

Коэффициент:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5:

6) 6.

20. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции As + H₂O₂ + NaOH → Na₃AsO₄ + H₂O. Формула вещества:

A) H₂O₂;

Б) NaOH;

B) Na₃AsO₄;

Г) H₂O.

Коэффициет:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5;

6) 6;

7) 7;

8) 8.

В3.

1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества:

А) AlCl₃;

Б) RbOH;

B) Hg(NO₃)₂;

Г) AuCl₃.

Продукты электролиза:

1) металл, галоген;

2) гидроксид металла, хлор, водород;

3) металл, кислород;

4) водород, галоген;

5) водород, кислород;

6) металл, кислота, кислород.

2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. Металл:

А) натрий;

Б) алюминий;

В) серебро;

Г) медь.

Электролиз:

1) водного раствора солей;

2) водного раствора гидроксида;

3) расплава поваренной соли;

4) расплавленного оксида;

5) раствора оксида в расплавленном криолите;

6) расплавленного нитрата.

3. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. Металл:

А) калий;

Б) магний;

В) медь;

Г) свинец.

Электролиз:

1) расплавленного нитрата;

2) водного раствора гидроксида;

3) расплава хлорида;

4) расплавленного оксида;

5) раствора оксида в расплавленном криолите;

6) водного раствора солей.

4. То же, что и 1.

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества:

А) Al₂(SO₄)₃;

Б) CsOH;

В) Hg(NO₃)₂;

Г) AuBr₃.

Продукты электролиза:

1) гидроксид металла, кислота;

2) металл, галоген;

3) металл, кислород;

4) водород, галоген;

5) водород, кислород;

6) металл, кислота, кислород.

6. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.

Формула вещества:

А) NiSO₄;

Б) NiCl₂;

В) NiF₂; Г) K₂S.

Продукт электролиза:

1) Cl₂;

2) O₂;

3) H₂;

4) S.

7. То же, что и 2.

8. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. Металл:

А) литий;

Б) натрий;

В) медь;

Г) свинец.

Электролиз:

1) расплавленного нитрата;

2) водного раствора гидроксида;

3) расплава хлорида;

4) расплавленного оксида;

5) раствора оксида в расплавленном криолите;

6) водного раствора солей.

9. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. Металл:

А) хром;

Б) алюминий;

В) литий;

Г) барий.

Электролиз:

1) водного раствора солей;

2) водного раствора гидроксида;

3) расплава соли;

4) расплавленного оксида;

5) раствора оксида в расплавленном криолите;

6) расплавленного нитрата.

10. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. Металл:

А) железо;

Б) алюминий;

В) калий;

Г) кальций.

Электролиз:

1) водного раствора солей;

2) водного раствора гидроксида;

3) расплава соли;

4) расплавленного оксида;

5) раствора оксида в расплавленном криолите;

6) расплавленного нитрата.

11. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора. Формула вещества:

А) AgF;

Б) NaNO₃;

B) Pb(NO₃)₂;

Г) NaF.

Продукты электролиза водного раствора:

1) Ag, F₂;

2) Ag, O₂, HF;

3) H₂, O₂;

4) Pb, O₂, HNO₃;

5) H₂, NO₂, O₂;

6) NaOH, H₂, F₂.

12. Установите соответствие между названием вещества

и продуктами электролиза его водного раствора.

Название вещества:

А) хлорат калия;

Б) фторид калия;

В) йодид калия;

Г) йодид меди (II).

Продукты электролиза водного раствора:

1) хлор, водород и гидроксид калия;

2) хлор, калий;

3) фтор, водород и гидроксид калия;

4) фтор, калий;

5) йод, водород и гидроксид калия;

6) йод, калий;

7) водород, кислород;

8) йод, медь;

9) медь, кислород, йодоводород.

13. Установите соответствие между формулой вещества и газообразными продуктами электролиза его водного раствора. Формула вещества:

А) фторид меди (II);

Б) хлорид меди (II); В) гипохлорит натрия;

Г) сульфат меди (II).

Газообразные продукты электролиза его водного раствора:

1) водород;

2) кислород;

3) водород и кислород;

4) фтор;

5) фтор и водород;

6) хлор;

7) хлор и водород.

14. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора. Формула вещества:

А) HgCl₂;

Б) AlCl₃;

В) Hg(ClO₄)₂;

Г) Na₂SO₃.

Продукты электролиза водного раствора:

1) металл, хлор;

2) водород, хлор, гидроксид металла;

3) водород, кислород;

4) металл, кислород, кислота;

5) металл, сернистый газ;

6) водород, сернистый газ.

15. Установите соответствие между названием вещества

и продуктами электролиза его водного раствора.

Название вещества:

А) нитрат цинка;

Б) бромид цинка;

В) бромид калия;

Г) нитрат калия.

Продукты электролиза водного раствора:

1) цинк, кислород, азотная кислота;

2) водород, кислород;

3) водород, оксид азота (IV);

4) цинк, бром;

5) водород, бром, гидроксид калия;

6) калий, бром;

7) калий, оксид азота (IV).

16. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза его водного раствора, образующимся на катоде. Формула вещества:

А) Li₂SO₄;

Б) Ba(OH)₂;

В) MgCl₂;

Г) SnCl₂.

Катодный продукт электролиза водного раствора:

1) H₂;

2) O₂;

3) Cl₂;

4) Li;

5) Ba;

6) Mg;

7) Sn.

17. Установите соответствие между формулой вещества

и продуктом электролиза его водного раствора, образующимся на аноде.

Формула вещества:

А) Li₂SO₄;

Б) Ba(OH)₂;

В) MgCl₂;

Г) SnF₂.

Анодный продукт электролиза водного раствора:

1) H₂;

2) O₂;

3) SO₂;

4) Cl₂;

5) F₂;

6) Sn.

18. Установите соответствие между названием вещества и схемой анодного процесса, протекающего при электролизе его водного раствора. Название вещества:

А) фосфат натрия;

Б) бромид натрия;

В) гидроксид натрия;

Г) бромид меди (II).

Схема анодного процесса:

1) Na⁺ + 1e^- → Na⁰;

2) 2H₂O – 4e^- → O₂⁰ + 4H⁺;

3) 2H₂O + 2e^- → H₂⁰ + 2OH^-;

4) 2Br^- - 2e^- → Br₂⁰;

5) 4OH^- - 4e^- → O₂⁰ + 2H₂O;

6) Cu²⁺ + 2e^- → Cu⁰.

19. Установите соответствие между формулой вещества и схемой катодного процесса, протекающего при электролизе его водного раствора. Название вещества:

А) фосфат натрия;

Б) бромид меди (II);

В) бромид алюминия;

Г) фосфорная кислота.

Схема катодного процесса:

1) Na⁺ + 1e^- → Na⁰;

2) 2H₂O – 4e^- → O₂ + 4H⁺;

3) 2H₂O + 2e^- → H₂⁰ + 2OH^-;

4) 2Br^- - 2e^- → Br₂⁰;

5) 2H⁺ + 2e^- → H₂⁰;

6) Cu²⁺ + 2e^- → Cu⁰;

7) Al³⁺ + 3e^- → Al⁰.

20. Установите соответствие между продуктом электролиза и названием электролита, подвергнутого электролизу. Продукт электролиза:

А) водород;

Б) калий;

В) хлор;

Г) фтор.

Название электролита, подвергнутого электролизу:

1) раствор хлорида калия;

2) расплав гидроксида калия;

3) раствор хлората никеля;

4) раствор фторида серебра;

5) расплав фторида натрия.

В4.

1. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

Название вещества:

А) триолеин;

Б) нитрид магния;

В) хлорид меди (II);

Г) тринитрат целлюлозы. Продукты гидролиза:

1) C₁₇H₃₃COOH и C₃H₅(OH)₃;

2) Cu(OH)Cl и HCl;

3) NH₃ и Mg(OH)₂;

4) (C₆H₁₀O₅)_n и HNO₃;

5) Mg(NO₃)₂ и NH₃;

6) Cu(OH)₂ и HCl.

2. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

Состав соли:

А) BeSO₄;

Б) KNO₂;

В) Pb(NO₃)₂;

Г) CuCl₂.

Тип гидролиза:

1) по катиону;

2) по аниону;

3) по катиону и аниону.

3. Установите соответствие между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени. Название соли:

А) сульфит натрия;

Б) гидросульфит натрия;

В) сульфид натрия;

Г) карбонат натрия.

Уравнение гидролиза:

1) SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^-;

2) CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-;

3) HSO₃^- + H₂O ↔ H₂SO₃ + OH^-;

4) HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-;

5) S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^-.

4. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе. Формула соли:

А) Cr₂S₃;

Б) AlCl₃;

B) K₂SO₄;

Г) Na₃PO₄.

Тип гидролиза:

1) гидролизуется по катиону;

2) гидролизуется по аниону;

3) гидролизуется по катиону и аниону;

4) не гидролизуется.

5. Установите соответствие между названием процесса и сокращенным ионным уравнением, которое ему отвечает. Название процесса:

А) реакция нейтрализации;

Б) гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты;

В) гидролиз кислой соли;

Г) реакция окисления-восстановления.

Сокращенное ионное уравнение:

1) HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-;

2) CO₃^2- + 2H⁺ ↔ H₂O + CO₂;

3) Cu²⁺ + 2H⁺ ↔ CuOH^- + H⁺;

4) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O;

5) Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰.

6. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.

Формула соли:

А) (CH₃COO)₂Ca;

Б) NaCl;

В) K₂S;

Г) BeSO₄.

Среда раствора:

1) нейтральная;

2) кислая;

3) щелочная.

7. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Название вещества:

А) сульфат цинка;

Б) нитрат рубидия;

В) фторид калия;

Г) гидрофосфат натрия.

Среда раствора:

1) кислотная;

2) нейтральная;

3) щелочная.

8. То же, что и 3.

9. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли. Формула соли:

А) CuSO₄;

Б) K₂CO₃;

В) CH₃COONa;

Г) (NH₄)₂SO₄.

Молекулярно-ионное уравнение:

1) CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-;

2) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃^.H₂O + H⁺;

3) Cu²⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)⁺ + H⁺;

4) CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-;

5) Cu²⁺ + 2H₂O ↔ Cu(OH)₂ + 2H⁺.

10. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

Название соли:

А) нитрат железа (II);

Б) сульфат меди (II);

В) сульфид калия;

Г) нитрат кальция.

Способность соли к гидролизу:

1) гидролизу не подвергается;

2) гидролиз по катиону;

3) гидролиз по аниону;

4) гидролиз по катиону и аниону.

11. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.

Формула соли:

А) NaNO₂;

Б) ZnCl₂:

В) CH₃COONa;

Г) Rb₂SO₄.

Среда её раствора:

1) нейтральная;

2) кислая;

3) щелочная.

12. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

Название соли:

А) нитрит аммония;

Б) нитрат бария;

В) перхлорат калия;

Г) сульфат алюминия.

Способность к гидролизу:

1) по катиону;

2) по аниону;

3) по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

13. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

Название соли:

А) перманганат калия;

Б) сульфат марганца (II);

В) фенолят натрия;

Г) хлорид рубидия.

Способность к гидролизу:

1) по катиону;

2) по аниону;

3) по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

14. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

Название вещества:

А) этилат калия;

Б) хлорид фосфора (V);

В) этилформиат;

Г) фосфид калия.

Продукты гидролиза:

1) фосфорная кислота и гидроксид калия;

2) фосфорная кислота и соляная кислота;

3) фосфористая кислота и соляная кислота;

4) фосфин и гидроксид калия;

5) этанол и муравьиная кислота;

6) этанол и гидроксид калия;

7) этан и гидроксид калия.

15. Установите соответствие между продуктом гидролиза и названием вещества,

подвергнутого гидролизу. Продукт гидролиза:

А) SiH₄;

Б) H₂S;

B) CH₄;

Г) PH₃.

Название вещества:

1) метилат натрия;

2) хлорид фосфора (III);

3) дисульфид кремния;

4) карбид алюминия;

5) фосфид кальция;

6) силицид магния;

7) силикат калия.

16. Установите соответствие между формулой и средой её водного раствора.

Формула соли:

А) NaClO;

Б) NaClO₄;

B) BeCl₂;

Г) LiNO₃.

Среда её водного раствора:

1) нейтральная;

2) кислая;

3) щелочная.

17. Установите соответствие между названием соли и способностью её к гидролизу.

Название соли:

А) ацетат лития;

Б) силикат натрия;

В) фторид рубидия;

Г) нитрат лития.

Способность к гидролизу:

1) по катиону;

2) по аниону;

3) по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

18. Установите соответствие между формулой соли и способностью её к гидролизу.

Формула соли:

А) K₃PO₄;

Б) NaClO₄;

В) NH₄Cl;

Г) KI.

Способность к гидролизу:

1) по катиону;

2) по аниону;

3) по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

19. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

Название вещества:

А) нитрид магния;

Б) карбид кремния;

В) гексафторид серы;

Г) силицид магния.

Продукты гидролиза:

1) MgO и HNO₂;

2) H₂S и HF;

3) HF и H₂SO₄;

4) CO₂ и SiH₄;

5) Mg(OH)₂ и NH₃;

6) SiO₂ и CH₄;

7) Mg(OH)₂ и SiH₄;

8) Mg(OH)₂ и SiO₂.

20. Установите соответствие между продуктом гидролиза и названием вещества, подвергнутого гидролизу. Продукт гидролиза:

А) C₂H₂;

Б) CH₄;

В) H₃PO₄; Г) SiH₄.

Название вещества:

1) фосфид кальция;

2) силицид магния;

3) хлорид фосфора (V);

4) карбид кальция;

5) карбид кремния;

6) тетрабромид фосфора.

В5.

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) KOH + SO_{3 (изб.)} → ;

Б) KOH + SO_{3 (недост.)} → ;

B) KOH + CO_{2 (изб.)} → ;

Г) KOH + CO_{2 (недост.)} → . Продукты взаимодействия:

1) KHSO₄;

2) K₂SO₃;

3) K₂CO₃ и H₂O;

4) K₂SO₄ и H₂O;

5) KHCO₃;

6) KHSO₃.

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами

их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) CO₂ + H₂O → ;

Б) CO₂ + CaO → ;

B) CO₂ + Ca(OH)_{2 (избыток)} → ;

Г) CO_{2 (избыток)} + Ca(OH)₂ → . Продукты взаимодействия:

1) CaCO₃;

2) CaCO₃ + H₂O;

3) Ca(HCO₃)₂;

4) Ca(HCO₃)₂ и H₂O;

5) CO + H₂; 6) H₂CO₃.

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) Ca(OH)₂ (+t^o) → ;

Б) Ca(OH)₂ + H₂S → ;

B) Ca(OH)₂ + SO₂ → ;

Г) Ca(OH)₂ + SO₃ → .

Продукты взаимодействия:

1) CaO + H₂;

2) CaO + H₂O;

3) CaS + H₂O;

4) CaSO₃ + H₂;

5) CaSO₃ + H₂O;

6) CaSO₄ + H₂O.

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) Si + Mg (+t^o) → ;

Б) Si + NaOH _(р-р) → ;

B) Ca₂Si + H₂O →;

Г) SiO₂ + Mg →.

Продукты взаимодействия:

1) SiH₄;

2) H₂SiO₃;

3) Na₂SiO₃;

4) Mg₂Si;

5) CaSiO₃;

6) Si.

5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, содержащими азот. Реагирующие вещества:

A) N₂ + O₂ (+t^o) → ;

Б) NH₄NO_{2 (кр.)} (+t^o) → ;

B) NH₄NO_{3 (кр.)} (+t^o) →;

Г) HNO_{3 (конц.)} + P _{(красный)} → .

Продукты взаимодействия:

1) N₂;

2) N₂O;

3) NO;

4) NO₂;

5) N₂O₅.

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами

их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) KHCO₃ + KOH → ;

Б) KHCO₃ + HCl → ;

B) K₂CO₃ + HNO₃ →;

Г) K₂CO₃ + BaCl₂ →.

Продукты взаимодействия:

1) KNO₃ + CO₂ + H₂O;

2) KCl + Na₂CO₃;

3) K₂CO₃ + H₂O;

4) KCl + H₂O + CO₂;

5) BaCO₃ + KCl.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами

их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) Al₂O₃ + NaOH (+t^o, сплавление) → ;

Б) Al₂O₃ + NaOH + H₂O → ;

В) Al₂O₃ + Na₂CO₃ (+t^o, сплавление) →;

Г) Al₂O₃ + HCl →. Продукты взаимодействия:

1) NaAlO₂;

2) NaAlO₂ + H₂O;

3) NaAlO₂ + CO₂;

4) Na[Al(OH)₄];

5) AlCl₃ + H₂O;

6) AlCl₃ + H₂.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) P₂O₃ + H₂O → ;

Б) P₂O₅ + H₂O → ;

B) P₂O₅ + MgO →;

Г) P₂O₅ + Mg(OH)₂ →.

Продукты взаимодействия:

1) H₃PO₂;

2) H₃PO₃;

3) H₃PO₄;

4) Mg₃(PO₄)₂;

5) Mg₃(PO₄)₂ + H₂;

6) Mg₃(PO₄)₂ + H₂O.

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами

их взаимодействия. Реагирующие вещества:

A) SO₂ + H₂O → ;

Б) SO₃ + H₂O → ;

B) SO₂ + Ca(OH)₂ → ;

Г) SO₃ + Ca(OH)₂ → .

Продукты взаимодействия:

1) CaSO₃ + H₂;

2) CaSO₃ + H₂O;

3) CaSO₄ + H₂;

4) CaSO₄ + H₂O;

5) H₂SO₃;

6) H₂SO₄.

10. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ,

с которыми они могут взаимодействовать. Название оксида:

А) оксид кремния (VI);

Б) оксид азота (IV);

В) оксид бария;

Г) оксид железа (III).

Вещества:

1) Al, HNO₃, CO;

2) FeO, CO₂, H₂O;

3) C, KOH, CaCO₃;

4) NaOH, H₂O, CaO;

5) H₂O, SO₃, H₃PO₄;

6) H₂O, HNO₃, Ca(OH)₂.

11. Хлор реагирует с:

1) раствором хлорида железа (II);

2) раствором гидроксида калия;

3) раствором серной кислоты;

4) раствором йодида калия;

5) кислородом;

6) водой.

Ответ ______.

12. Алюминий при обычных условиях реагирует с:

1) разбавленной серной кислотой;

2) раствором гидроксида калия;

3) раствором хлорида магния;

4) оксидом бария;

5) бромом;

6) водой.

Ответ: ______.

13. Медь реагирует с:

1) раствором хлорида железа (III);

2) раствором гидроксида калия;

3) раствором нитрата серебра;

4) соляной кислотой;

5) хлором;

6) водой.

Ответ: _____.

14. Аммиак реагирует с:

1) раствором хлорида алюминия;

2) раствором гидроксида калия;

3) азотной кислотой;

4) оксидом меди (II);

5) кислородом;

6) водородом.

Ответ: ______.

15. Карбонат калия в растворе реагирует с:

1) гидроксидом железа (III);

2) гидроксидом натрия;

3) углекислым газом;

4) азотной кислотой;

5) хлоридом бария;

6) магнием. Ответ: ______.

16. Гидроксид калия реагирует с:

1) медью;

2) цинком;

3) кислородом;

4) оксидом магния;

5) хлоридом аммония;

6) гидросульфатом натрия.

Ответ: _____.

17. Оксид серы (IV) реагирует при обычных условиях с:

1) раствором сульфита натрия;

2) раствором фосфата калия;

3) гидроксидом натрия;

4) серной кислотой;

5) сероводородом;

6) кислородом.

Ответ: _____.

18. С водой при обычных условиях реагируют:

1) Fe₂O₃;

2) P₂O₅;

3) K₂SO₄;

4) NaH;

5) Ba;

6) Hg.

Ответ: _____.

19. Вода при обычных условиях реагирует с:

1) Fe;

2) BaO;

3) Cl₂;

4) CaC₂;

5) SiO₂;

6) KNO₃.

Ответ: _____.

20. Концентрированная соляная кислота реагирует с:

1) MnO₂;

2) NH₃;

3) Br₂;

4) Hg;

5) NaNO₃; 6) CaCO₃.

Ответ: _____.

В6.

1. По ионному механизму протекают реакции, уравнения которых:

1) nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n;

2) CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl;

3) CH₃-C(CH₃)=CH₂ + HBr → CH₃-CBr(CH₃)-CH₃;

4) C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl;

5) CH₃-CH=CH₂ + HBr → CH₃-CHBr-CH₃;

6) CH₃CH=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₂-CH₃.

2. К способам получения алкенов относят:

1) дегидрирование алканов;

2) гидрирование бензола;

3) дегидратацию спиртов;

4) отщепление галогенводородов от галогеналканов;

5) ароматизацию предельных углеводородов;

6) гидратацию альдегидов.

3. И для метана, и для пропена характерны:

1) реакция бромирования;

2) sp-гибридизация атомов углерода;

3) наличие π-связи в молекулах;

4) реакции гидрирования;

5) горение на воздухе;

6) малая растворимость в воде.

4. Ацетилен будет реагировать с каждым из веществ указанных в ряду:

1) [Cu(NH₃)₂]Cl, H₂O, H₂;

2) CuSO₄, C, Br;

3) Na₂O, HCl, O₂;

4) [Ag(NH₃)₂]OH, HBr, Cl₂;

5) CO₂, H₂O, HCl;

6) KMnO₄, H₂, Br₂.

5. Алкены взаимодействуют с:

1) [Ag(NH₃)₂]OH,

2) Br_{2 (р-р)};

3) Cu(OH)₂;

4) KMnO₄ (H⁺);

5) H₂O;

6) Ca(OH)₂.

6. Для метана характерны:

1) реакция гидрирования;

2) тетраэдрическая форма молекулы;

3) наличие π-связи в молекуле;

4) sp³-гибридизация атомных орбиталей атома углерода в молекуле;

5) реакции с галогенводородами;

6) горение на воздухе.

7. Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют:

1) этан;

2) этилен;

3) бензол;

4) глицин;

5) муравьиная кислота;

6) β-аминопропионовая кислота.

8.Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ в ряду:

1) Br₂, HCl, C₃H₈;

2) KMnO₄, H₂, H₂O;

3) NaH, C₆H₆, Br₂;

4) HCHO, CH₄, HBr;

5) H₂, O₂, HCl;

6) H₂O, HCl, Br₂.

9. С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол, пропан;

2) бутен, этан;

3) дивинил, этен;

4) стирол; бутадиен-1,3;

5) дихлорэтан, бутан;

6) этин, бутин-1.

10. Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют:

1) этан;

2) пропен;

3) бензол;

4) аланин;

5) муравьиная кислота;

6) β-аминопропионовая кислота.

11. Бутадиен-1,3 и этилен:

1) реагируют с водородом;

2) содержат атомы углерода в sp-гибридном состоянии;

3) образуют межмолекулярные водородные связи;

4) содержат атомы углерода в sp²-гибридном состоянии;

5) обесцвечивают бромную воду;

6) полимеризуются.

12. Бензол:

1) обесцвечивает бромную воду;

2) обесцвечивает раствор перманганата калия;

3) легче воды;

4) ароматический углеводород;

5) содержит атомы углерода в sp²-гибридном состоянии; 6) вступает в реакции замещения.

13. Предельные углеводороды:

1) обесцвечивают бромную воду;

2) вступают в реакцию замещения с хлором на свету;

3) содержат атомы углерода в sp³-гибридном состоянии;

4) подвергаются крекингу;

5) содержат только σ-связи;

6) обесцвечивает раствор перманганата калия.

14. Ацетилен и бутадиен-1,3:

1) образуют межмолекулярные водородные связи;

2) содержат атомы углерода

в sp³-гибридном состоянии;

3) реагирут с водородом;

4) газообразны;

5) обесцвечивают бромную воду;

6) обесцвечивает раствор перманганата калия.

15. Этилен и ацетилен:

1) вступают в реакции присоединения;

2) содержат и σ- и π-связи;

3) реагируют с бромоводородом;

4) содержат атомы углерода в sp³-гибридном состоянии;

5) обесцвечивают бромную воду;

6) не обесцвечивает раствор перманганата калия.

16. Изопрен:

1) полимеризуется с образованием каучука;

2) содержит и σ- и π-связи;

3) реагирует с бромоводородом;

4) содержит атомы углерода в sp³-гибридном состоянии;

5) обесцвечивает бромную воду;

6) не горит.

17. Метан:

1) не горюч;

2) реагирует с хлором на свету;

3) не обесцвечивает бромную воду;

4) не полимеризуется;

5) при сильном нагревании образует ацетилен и водород;

6) содержит атом углерода в sp²-гибридном состоянии.

18. Ацетилен:

1) в смеси с кислородом применяется для сварки и резки металлов;

2) содержит атомы углерода в sp³-гибридном состоянии;

3) образует взрывчатые ацетилениды серебра и меди;

4) не содержит π-связей;

5) реагирует с водой с образованием ацетальдегида;

6) тримеризуется.

19. Ацетилен и бензол:

1) горят коптящим пламенем;

2) содержат и σ- и π-связи;

3) содержат атомы углерода в sp³-гибридном состоянии;

4) углеводороды;

5) реагирут с водородом;

6) полимеризуются.

20. Бромную воду обесцвечивают оба соединения:

1) этилен и ацетилен;

2) ацетилен и бутадиен;

3) бутадиен и пропилен;

4) пропилен и бензол;

5) бензол и изопрен;

6) изопрен и пропин.

В7.

1. Метаналь может реагировать с:

1) HBr;

2) [Ag(NH₃)₂]OH;

3) C₆H₅OH;

4) C₆H₅CH₃;

5) Na; 6) H₂.

2. С муравьиной кислотой взаимодействуют:

1) Na₂CO₃;

2) HCl;

3) [Ag(NH₃)₂]OH;

4) Br_{2 (р-р)};

5) CuSO₄;

6) Cu(OH)₂.

3. Продуктом гидролиза сложных эфиров C₆H₁₂O₂ могут быть:

1) пропановая кислота и пропанол;

2) этаналь и диметиловый эфир;

3) бутан и метилацетат;

4) этановая кислота и бутанол;

5) пентановая кислота и метанол;

6) пропаналь и этандиол.

4. Метаналь может реагировать с:

1) HCl;

2) [Ag(NH₃)₂]OH;

3) C₆H₅OH;

4) C₆H₅CH₃;

5) Ca; 6) H₂.

5. Метанол взаимодействует с веществами:

1) хлороводород;

2) карбонат натрия;

3) глицин;

4) гидроксид железа (III);

5) бензол;

6) метановая кислота.

6. Олеиновая кислота может вступать в реакции с:

1) водородом;

2) бромоводородом;

3) медью;

4) хлоридом хрома (III);

5) азотом;

6) карбонатом натрия.

7. Олеиновая кислота может вступать в реакции с:

1) кислородом;

2) хлором;

3) медью;

4) хлоридом цинка;

5) азотом;

6) гидроксидом калия.

8. Фенол реагирует с:

1) кислородом;

2) бензолом;

3) гидроксидом натрия;

4) хлороводородом;

5) натрием;

6) оксидом кремния.

9. К способам получения алкенов относят:

1) дегидрирование алканов;

2) гидрирование бензола;

3) дегидратацию спиртов;

4) отщепление галогенводородов от галогеналканов;

5) ароматизацию предельных углеводородов;

6) гидратацию альдегидов.

10. То же, что и 8.

11. Муравьиная кислота реагирует с:

1) [Ag(NH₃)₂]OH;

2) NaCl;

3) CaCO₃;

4) Cu;

5) C₂H₆;

6) CH₃OH.

12. Для фенола характерны:

1) кислотные свойства;

2) sp-гибридизация атомов углерода в молекуле;

3) газообразное состояние при обычных условиях;

4) обесцвечивание бромной воды;

5) сопряженная электронная система, в которой участвует неподеленная пара электронов кислорода;

6) токсичность.

13. Метанол реагирует с:

1) [Ag(NH₃)₂]OH;

2) HCl;

3) CaCO₃;

4) CuO;

5) C₂H₆;

6) CH₃OH.

14. Пропанол-2 можно получить в реакции:

1) гидрирования пропанона;

2) окисления пропаналя;

3) гидратации пропена;

4) щелочного гидролиза 2-хлорпропана;

5) восстановления пропановой килоты;

6) взаимодействия пропена с раствором перманганата калия.

15. Пропанол-1 преимущественно получается в реакции:

1) гидратации пропена;

2) взаимодействия пропена с раствором перманганата калия;

3) щелочного гидролиза

1-хлорпропана;

4) восстановления пропановой кислоты;

5) щелочного гидролиза пропилацетата;

6) взаимодействия пропина с раствором перманганата калия.

16. Пропаналь может реагировать с:

1) H₂;

2) CH₃OH;

3) [Ag(NH₃)₂]OH;