3) NaOh;

4) Ch3cooh.

7. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) C₂H₂, Ca(OH)₂, H₂S, ZnSO₄;

2) BaCl₂; CH₃OCH₃, NaNO₃, H₂SO₄,

3) KOH, H₃PO₄, MgF₂, CH₃COONa;

4) PbCO₃, AlBr₃, C₁₂H₂₂O₁₁, H₂SO₃.

8. Ионы I^- образуются при диссоциации:

1) KIO₃;

2) HI;

3) C₂H₅I;

4) NaIO₄.

9. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор:

1) формальдегида;

2) ацетата натрия;

3) глюкозы;

4) метилового спирта.

10. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH₄⁺) и гидроксид анионы OH^-. Б. Никаких других анионов, кроме ОН^-, основания не образуют.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба утверждения;

4) оба утверждения неверны.

11. 3 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) LiOh;

2) Na₃PO₄;

3) Na₂CO₃;

4) AlCl₃.

12. 3 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) NH₄Cl;

2) LiOh;

3) Na₃PO₄;

4) (NH₄)₂CO₃.

13. Из приведенных веществ самый сильный электролит – это:

1) HBr;

2) O₂;

3) Fe(OH)₂;

4) H₂CO₃.

14. Из приведенных веществ самый слабый электролит – это:

1) H₂S;

2) Ca(OH)₂;

3) HI;

4) Na₂SO₄.

15. Сила электролитов убывает в ряду:

1) HI – HCl – HF;

2) HI – HF – HCl;

3) HF – HI – HCl;

4) HCl – HF – HI.

16. Сила электролитов возрастает в ряду:

1) H₂S – H₂O – H₂Se;

2) H₂O – H₂S – H₂Se;

3) H₂Se – H₂S – H₂O;

4) H₂S – H₂Se – H₂O.

17. В качестве катионов только ионы Н⁺ образуются при диссоциации:

1) KHSO₃;

2) C₂H₆;

3) HNO₃;

4) PH₃.

18. В качестве анионов только ионы OН^- образуются при диссоциации:

1) C₂H₅OH;

2) C₆H₅OH;

3) Ca(OH)₂;

4) B(OH)₃.

19. Электролитом не является:

1) водный раствор гидроксида калия;

2) расплав гидроксида калия;

3) водный раствор аммиака;

4) дистиллированная вода.

20. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) NaI;

2) H₂Se;

3) KNO₃;

4) Na₃PO₄.

А23.

1. Газ, выделяется при взаимодействии растворов:

1) сульфата калия и азотной кислоты;

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия;

3) серной кислоты и сульфита калия;

4) карбоната натрия и гидроксида бария.

2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии:

1) KOH_(р-р) и H₃PO_4(р-р);

2) HNO_3(р-р) и CuO;

3) HCl_(р-р) и Mg(NO₃)_2(р-р);

4) Ca(OH)_2(р-р) и CO₂.

3. Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы:

1) K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-;

2) Ba²⁺, Ag⁺, OH^-, F^-;

3) H₃O⁺, Ca²⁺, Cl^-, NO₃^-;

4) Mg²⁺, H₃O⁺, Br^-, Cl^-.

4. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO₃)₃ и KOH;

2) FeSO₄ и LiOH;

3) Na₂S и Fe(NO₃)₂;

4) Ba(OH)₂ и FeCl₃.

5. Осадок выпадает при взаимодействии растворов:

1) H₃PO₄ и KOH;

2) Na₂SO₃ и H₂SO₄;

3) FeCl₃ и Ba(OH)₂;

4) Cu(NO₃)₂ и MgSO₄.

6. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов:

1) гидроксида калия и хлорида алюминия;

2) сульфата меди (II) и сульфида калия;

3) серной кислоты и гидроксида лития;

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты.

7. Соль и щелочь образуется при взаимодействии растворов:

1) AlCl₃ и NaOH;

2) K₂CO₃ и Ba(OH)₂;

3) H₃PO₄ и KOH;

4) MgBr₂ и Na₃PO₄.

8. Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда:

1) Fe³⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^2-;

2) Fe³⁺, Na⁺, NO₃^-, SO₄^2-;

3) Ca²⁺, Li⁺, NO₃^-, Cl^-;

4) Ba²⁺, Cu²⁺, OH^-, F^-. 9. То же, что и 1.

10. Какое молекулярное уравнение соответствует

сокращенному ионному уравнению H⁺ + OH^- = H₂O?

1) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl;

2) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O;

3) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;

4) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O.

11. Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и серной кислотой с коэффициентами:

1) MgSO₄ + H₂O;

2) MgSO₄ + 2H₂O;

3) MgSO₄ + H₂↑;

4) MgSO₃ + H₂O.

12. Правая часть уравнения реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом с коэффициентами:

1) CaCO₃ + H₂↑;

2) CaCO₃ + H₂O;

3) CaCO₃ + 2H₂O;

4) CaO + H₂CO₃.

13. Краткое ионное уравнение реакции между Cr(OH)₃ и HCl – это:

1) Cr³⁺ + 3HCl = CrCl₃ + 3OH^-;

2) Cr(OH)₃ + 3Cl^- = CrCl₃ + 3OH^-;

3) H⁺ + OH^- = H₂O;

4) Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O.

14. Краткое ионное уравнение реакции между MgCO₃ и HNO₃ – это:

1) Mg²⁺ + 2NO₃^- = Mg(NO₃)₂;

2) MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂ + H₂O;

3) MgCO₃ + HNO₃ = Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + CO₃^2- ;

4) 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O.

15. Краткое ионное уравнение NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O соответствует реакции между:

1) NH₃ и KOH;

2) NH₄Cl Fe(OH)₃;

3) NH₄NO₃ и H₂O;

4) NH₄Cl и KOH.

16. Ионы, одновременно существующие в растворе, - это:

1) SO₃^2-, K⁺, Fe³⁺;

2) K⁺, Fe³⁺, OH^-;

3) H⁺, Fe³⁺, Cl^-;

4) PO₄^3-, Al³⁺, K⁺.

17. Ионы, одновременно существующие в растворе, - это:

1) Cl^-, Cu ²⁺, H⁺;

2) OH^-, Fe²⁺, Br^-;

3) S^2-, Cu²⁺, K⁺;

4) CO₃^2-, H⁺, Cl^-.

18. Краткое ионное уравнение между Cu(OH)₂ и HNO₃ – это:

1) Cu²⁺ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H⁺;

2) Cu(OH)₂ + 2NO₃^- = Cu(NO₃)₂ + 2OH^-;

3) H⁺ + OH^- = H₂O;

4) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

19. Краткое ионное уравнение H⁺ + OH^- = H₂O соответствует реакции между:

1) H₂Se и KOH;

2) HI и LiOH;

3) H₂SO₃ и LiOH;

4) HBr и Fe(OH)₂.

20. Краткое ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ описывает взаимодействие в растворе:

1) CuS и KOH;

2) CuSO₄ и Fe(OH)₂;

3) CuSO₄ и Ba(OH)₂;

4) CuCl₂ и LiOH.

А24.

1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

1) CaCO₃ + SiO₂ (+t^o) = CaSiO₃ + CO₂;

2) BaSO₃ (+t^o) = BaO + SO₂;

3) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu;

4) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

2. Процесс окисления отражен схемой:

1) СO₃^2- → CO₂;

2) Al₄C₃ → CH₄;

3) CO₂ → CO;

4) CH₄ → CO₂.

3. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

1) CaCO₃ + SiO₂ (+t^o) = CaSiO₃ + CO₂;

2) BaSO₃ (+t^o) = BaO + SO₂;

3) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu;

4) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

4. Окислительно-восстановительной не является реакция, уравнение которой:

1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl;

2) 2NaCl + H₂SO₄ (+t^o) = Na₂SO₄ + 2HCl↑;

3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

4) H₂C=O + 2Ag₂O = 4Ag + CO₂↑ + H₂O.

5. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:

1) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃;

2) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂;

3) 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O;

4) MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.

6. Реакция, уравнение которой 4NH₃ + 5O₂ (+t^o, кат.) → 4NO + 6H₂O, соответствует схеме превращений азота:

1) N⁺³ → N⁺²;

2) N^-3 → N^-2;

3) N⁺³ → N^-3;

4) N^-3 → N⁺².

7. В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

1) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O;

2) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O;

3) SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃;

4) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃.

8. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:

1) SO₂ + NaOH = NaHSO₃;

2) SO₂ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HBr;

3) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O;

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

9. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

1) Cr⁺³;

2) Al⁰;

3) O^-2;

4) Cr⁰.

10. Только восстановительные свойства проявляет: 1) фосфор; 2) бром; 3) цинк; 4) сера.

11. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II) – это:

1) CO₂;

2) H₂;

3) HNO₃;

4) Cl₂.

12. Формула вещества, не восстанавливающего оксид железа (III) – это:

1) HCl;

2) Al;

3) H₂;

4) C.

13. Формула вещества, окисляющего фосфор – это:

1) HNO₃;

2) HBr;

3) H₂SiO₃;

4) H₂S.

14. Алюминий окисляется каждым из веществ:

1) HNO_3(разб.) и Cl₂;

2) H₂SO_4(конц.) и Ar;

3) Cu и SiO₂;

4) CO₂ и Na₂SO₄.

15. В реакции 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ число электронов,

отданных одним атомом восстановителя равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.

16. В реакции 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ число электронов,

принятых одним атомом окислителя равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.

17. Вещество, окисляющее Fe⁰ до Fe³⁺, - это:

1) Cl₂;

2) HCl;

3) S;

4) CO.

18. Для превращения Fe₂O₃ → Fe требуется:

1) окислитель;

2) восстановитель;

3) кислота;

4) основание.

19. В реакции 2HI + Ca = H₂ + CaI₂ йодоводород:

1) окислитель за счет Н⁺;

2) восстановитель за счет I^-;

3) окислитель за счет I^-;

4) окисляется.

20. Железные опилки можно очистить от алюминия с помощью:

1) H₂SO_{4 (разб.)};

2) H₂SO_{4 (конц.)};

3) раствора NaOH;

4) Br₂.

А25.

1. Среда водного раствора хлорида аммония:

1) слабощелочная;

2) кислая;

3) нейтральная;

4) сильнощелочная.

2. Лакмус краснеет в растворе соли:

1) FeSO₄;

2) KNO₃;

3) NaCl;

4) Na₂CO₃.

3. Кислую среду имеет водный раствор;

1) карбоната натрия;

2) нитрата калия;

3) йодида калия;

4) хлорида алюминия.

4. Кислую среду имеет водный раствор:

1) карбоната калия;

2) нитрата натрия;

3) йодида калия;

4) нитрата алюминия.

5. Среда водного раствора хлорида алюминия:

1) щелочная;

2) кислая;

3) нейтральная;

4) слабощелочная.

6. Щелочную среду имеет водный раствор:

1) сульфата алюминия;

2) сульфата калия;

3) сульфата натрия;

4) сульфита натрия.

7. Кислую среду имеет водный раствор:

1) хлорида железа (II);

2) хлорида кальция;

3) хлорида стронция;

4) карбоната рубидия.

8. Гидролизу не подвергается соль:

1) AlCl₃;

2) NaCl;

3) Na₂CO₃;

4) CuCl₂.

9. Среди предложенных солей: CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ – гидролизу

подвергается (-ются):

1) CH₃COONH₄;

2) CuBr₂;

3) Al₂(SO₄)₃;

4) все вещества.

10. В водном растворе какой соли среда щелочная?

1) хлорид алюминия;

2) карбонат калия;

3) сульфат бария;

4) нитрат магния.

11. Лакмус краснеет в растворе:

1) сульфата натрия;

2) карбоната калия;

3) сульфида натрия;

4) нитрата алюминия.

12. Среда раствора гидрокарбоната натрия:

1) кислая;

2) слабощелочная;

3) щелочная;

4) нейтральная.

13. Лакмус станет синим в растворе:

1) нитрата бария;

2) сульфида натрия;

3) хлорида натрия;

4) хлорида алюминия.

14. Среда раствора ацетата натрия:

1) кислая;

2) слабощелочная;

3) щелочная;

4) нейтральная.

15 Лакмус станет красным в растворе:

1) ацетата натрия;

2) гидрокарбоната натрия;

3) гидросульфида натрия;

4) нитрата хрома (III).

16. Щелочная среда в растворе:

1) Na₂SO₄;

2) NaHSO₄;

3) FeSO₄;

4) CH₃COONa.

17. Лакмус останется фиолетовым в растворе:

1) нитрата натрия;

2) нитрата железа (II);

3) ацетата калия;

4) гидросульфида натрия.

18. Нейтральная среда в растворе:

1) K₂SO₃;

2) NaHS;

3) FeSO₄;

4) NaNO₃.

19. Лакмус станет красным в растворе:

1) сульфита калия;

2) карбоната калия;

3) сульфата натрия;

4) нитрата свинца.

20. Кислая среда в растворе:

1) NaNO₃;

2) Na₂SO₃;

3) Fe(NO₃)₃;

4) CH₃COONa.

А26.

1. И бутан, и бутилен реагируют с:

1) бромной водой;

2) раствором KMnO₄;

3) водородом;

4) хлором.

2. Продуктом реакции пропена с хлором является:

1) 1,2-дихлорпропан;

2) 2-хлорпропен;

3) 2-хлорпропан;

4) 1,2-дихлорпропан.

3. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:

1) 2-хлорбутен-1;

2) 1,2-дихлорбутан;

3) 1,2-дихлорбутен-1;

4) 1,1-дихлорбутан.

4. Превращение бутана в бутен относятся к реакции:

1) полимеризации;

2) дегидрирования;

3) дегидратации;

4) изомеризации.

5. При действии водного раствора щелочи на монобромалканы

преимущественно образуются:

1) алканы;

2) алкены;

3) спирты;

4) альдегиды.

6. Наиболее легко подвергаются гидрированию:

1) циклогексан;

2) циклопентан;

3) циклобутан;

4) циклопропан.

7. При действии спиртового раствора щелочи на 2-хлорбутан преимущественно образуются:

1) бутен-1;

2) бутен-2;

3) циклобутан;

4) метилциклопропан.

8. При гидрировании алкенов образуются:

1) алканы;

2) алкины;

3) алкадиены;

4) спирты.

9. То же, что и 3.

10. При сплавлении смеси ацетата калия и гидроксида калия

выделяется газообразный:

1) водород;

2) углекислый газ;

3) метан;

4) этан.

11. В реакцию полимеризации не может вступить:

1) бутадиен-1,3;

2) изопрен;

3) глицерин;

4) винилацетилен.

12. Полимеризация характерна для соединений состава:

1) C_nH_2n+2;

2) C_nH_2n-2;

3) CnH_2n+2O;

4) C₂H_2n+2NH₂.

13. Толуол обесцвечивает раствор:

1) бромной воды;

2) перманганата калия;

3) лакмуса;

4) сульфата меди (II).

14. Для бензола характерны реакции:

1) замещения и полимеризации;

2) полимеризации и поликонденсации;

3) поликонденсации и горения;

4) горения и замещения.

15. Метан не способен к реакциям:

1) окисления;

2) полимеризации;

3) радикального замещения;

4) разложения.

16. 1-Хлорбутан не может реагировать с:

1) натрием;

2) гидроксидом натрия;

3) хлором;

4) метаном.

17. С бромной водой взаимодействуют оба вещества:

1) бутан и изопрен;

2) фенол и толуол;

3) толуол и бензойная кислота;

4) бензойная кислота и уксусная кислота.

18. Металлический натрий реагирует с образованием 2,3-диметилбутана с:

1) 2-бромпропаном;

2) 2,3-дибромбутаном;

3) 1-хлорпропаном;

4) 2,2,3,3-тетраметилбутаном.

19. Бутен-2 может образоваться при:

1) взаимодействии 1-хлорбутана с водным раствором щелочи;

2) взаимодействии 1-хлорбутана со спиртовым раствором щелочи;

3) крекинге октана;

4) взаимодействии 2-хлорбутана с натрием.

20. Бензол образуется при:

1) окислении толуола раствором перманганата калия;

2) тримеризации ацетилена;

3) дегидроциклизации гептана;

4) окислении циклогексана.

А27.

1. Пропанол можно получить из пропена в результате реакции:

1) гидратации;

2) гидрирования;

3) галогенирования;

4) гидрогалогенирования.

2. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с: