A1.

1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице:

1) Li⁺;

2) K⁺;

3) Cs⁺;

4) Na⁺.

2. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

1) P³⁺;

2) S^2-;

3) Cl^-;

4) Na⁺.

3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:

1) N^-3;

2) Cl^-;

3) S⁺⁴;

4) Fe⁺².

4. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора

равно соответственно:

1) 4, 6;

2) 2, 5;

3) 3, 7;

4) 4, 5.

5. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота

равно соответственно:

1) 2, 3;

2) 2, 5;

3) 3, 7;

4) 3, 5.

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

1) S⁴⁺;

2) S^2-;

3) Br⁵⁺;

4) Sn²⁺.

7. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия

равно соответственно:

1) 2, 1;

2) 2, 3;

3) 3, 3;

4) 3, 2.

8. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно:

1) 54;

2) 28;

3) 58;

4) 24.

9. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

1) S^2-;

2) Al³⁺;

3) Na⁺;

4) F^-.

10. Химический элемент расположен в IV периоде, I А группе.

Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2, 8, 8, 2;

2) 2, 8, 18, 1;

3) 2, 8, 8, 1;

4) 2, 8, 18, 2.

11. Наибольший радиус имеет атом:

1) O;

2) S;

3) P;

4) As.

12. В четвертом электронном слое пять электронов содержит атом:

1) сурьмы;

2) скандия;

3) мышьяка;

4) галлия.

13. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵ имеет атом:

1) железа;

2) марганца;

3) брома;

4) фосфора.

14. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ имеет:

1) Cl^-;

2) S⁺⁶;

3) Mg²⁺;

4) Na⁺.

15. Ион Ca²⁺ имеет электронную конфигурацию такую же, как у:

1) Cl^-;

2) Ca⁰;

3) Mg²⁺;

4) Br^-.

16. Ион K⁺ имеет электронную конфигурацию:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

17. В ряду химических элементов Si – P – S – Cl:

1) увеличиваются радиусы атомов;

2) уменьшается электроотрицательность;

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

4) увеличивается число неспаренных электронов в основном состоянии.

18. Элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 2s²2p³

образует оксид состава:

1) Э₂О;

2) ЭО;

3) Э₂О₃;

4) Э₂О₅.

19. Летучее водородное соединение состава Н₂Э образует элемент,

имеющий электронную конфигурацию внешнего электронного слоя:

1) 1s²;

2) 2s²2p²;

3) 2s²2p⁴;

4) 2s²2p⁶.

20. Три электрона на p-орбиталях внешнего электронного слоя в основном

состоянии атома имеет элемент:

1) алюминий;

2) мышьяк;

3) скандий;

4) ванадий.

A2.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания

атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al, Si;

2) Li, Be, B, C;

3) P, S, Cl, Ar;

4) F, O, N, C.

2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s²2s²2p¹;

2) 1s²2s²2p⁶3s¹;

3) 1s²2s²;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) Be, B, C, N;

2) Rb, K, Na, Li;

3) O, S, Se, Te;

4) Mg, Al, Si, P.

4. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус;

2) заряд ядра атома;

3) число валентных электронов в атомах;

4) электроотрицательность.

5. Атом химического элемента, высший оксид которого RO₃,

имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) ns²np⁴;

2) ns²np³;

3) ns²np²;

4) ns²np⁶.

6. Химический элемент, высший оксид которого R₂O₇ имеет электронную конфигурацию атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s¹;

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹4s¹;

4) 1s²2s¹.

7. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1) Li;

2) Be;

3) B;

4) C.

8. В ряду химических элементов Na – Mg – Al – Si:

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

2) усиливаются металлические свойства элементов;

3) уменьшается высшая степень окисления элементов;

4) ослабевают металлические свойства элементов.

9. В ряду химических элементов Na – K – Rb – Cs способность отдавать электроны:

1) ослабевает;

2) усиливается;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически.

10. Легче всего присоединяет электроны атом:

1) серы;

2) хлора;

3) селена;

4) брома.

11. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) Cl;

2) S;

3) Se;

4) Te.

02. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду:

1) H₃PO₄ – H₂SiO₃;

2) H₂SO₄ – H₂SeO₄;

3) H₂SO₄ – HClO₄;

4) H₂CO₃ – H₂SiO₃.

13. Наиболее сильными основными свойствами обладает:

1) LiOH;

2) RbOH;

3) Be(OH)₂;

4) NaOH.

14. Наиболее сильные основные свойства проявляет водородное соединение:

1) CH₄;

2) PH₃;

3) NH₃;

4) H₂O.

15. Самым сильным восстановителем является:

1) HF;

2) HCl;

3) HBr;

4) HI.

16. Самые слабые кислотные свойства проявляет:

1) HF;

2) HCl;

3) HBr;

4) HI.

17. Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

1) P;

2) As;

3) S;

4) Se.

18. Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

1) K;

2) Rb;

3) Ca;

4) Sr.

19. В ряду P – S – Cl:

1) усиливается притяжение электронов к ядру;

2) возрастает радиус атома;

3) ослабевают кислотные свойства летучих водородных соединений;

4) уменьшается значение высшей степени окисления.

20. У атомов всех элементов главной подгруппы седьмой группы одинаковы:

1) значения высшей степени окисления;

2) электроотрицательность;

3) значения низшей степени окисления;

4) сила притяжения валентных электронов.

A3.

1. В сероуглероде CS₂ химическая связь:

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная полярная;

4) ковалентная неполярная.

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, CCl₄, KCl;

2) NaBr, Na₂O, KI;

3) SO₂, P₄, CaF₂;

4) H₂S, Br₂, K₂S.

3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная;

2) ковалентная полярная и ионная;

3) ковалентная неполярная и металлическая;

4) ковалентная неполярная и ионная.

4. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:

1) CH₄ и O₂;

2) NH₃ и HCl;

3) C₂H₆ и HNO₃;

4) SO₃ и H₂O.

5. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

1) CCl₄;

2) SiO₂;

3) CaBr₂;

4) NH₃.

6. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью

являются соответственно:

1) вода и сероводород;

2) бромид калия и азот;

3) аммиак и водород;

4) кислород и метан.

7. В каком соединении ковалентная связь между атомами

образуется по донорно-акцепторному механизму?

1) KCl;

2) CCl₄;

3) NH₄Cl;

4) CaCl₂.

8. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная;

4) водородная.

9. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl₂;

2) O₂, H₂O, CO₂;

3) H₂O, NH₃, CH₄;

4) NaBr, HBr, CO.

10. Водородная связь образуется между молекулами:

1) C₂H₆;

2) C₂H₅OH;

3) CH₃OCH₃;

4) CH₃COCH₃.

11. Среди веществ: NH₄Cl, CsCl, NaNO₃, PH₃, HNO₃, – число

соединений с ионной связью равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.

12. Среди веществ: (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, CaI₂, I₂, CO₂, – число

соединений с ковалентной связью равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.

13. Среди веществ: NH₃, NH₄NO₃, CH₃COOH, KNO₃, CuI₂, – число

соединений как с ионной, так и с ковалентной связью равно:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.

14. Две π-связи имеются в молекуле:

1) CO₂;

2) HNO₂;

3) HNO₃;

4) CH₃COOH.

15. Не содержит π-связей молекула:

1) H₂SO₄;

2) CH₃NH₂;

3) CO₂;

4) N₂.

16. Число ковалентных связей в молекуле уксусной кислоты:

1) 5;

2) 6;

3) 7;

4) 8.

17. В молекуле серной кислоты:

1) 6σ- и 2π-связи;

2) 6σ-связей;

3) 2σ- и 2π-связи;

4) 4σ- и 2π-связи.

18. Внутримолекулярные водородные связи осуществляются между частями молекул:

1) воды;

2) спиртов;

3) карбоновых кислот;

4) белков.

19. Межмолекулярные водородные связи осуществляются между молекулами:

1) HF;

2) HCHO;

3) H₂;

4) SiH₄.

20. В молекулах NH₃ и N₂ связи соответственно:

1) ковалентные полярная и неполярная;

2) ковалентная неполярная и полярная;

3) ионная и ионная;

4) донорно-акцепторная и ковалентная.

A4.

1. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент:

1) Be;

2) B;

3) C;

4) N.

2. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnSO₄;

2) MnO₂;

3) K₂MnO₄;

4) Mn₂O₃.

3. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях:

1) Ca₃P₂ и H₃PO₃;

2) KH₂PO₄ и KPO₃;

3) P₄O₆ и P₄O₁₀;

4) H₃PO₄ и H₃PO₃.

4. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении:

1) CrCl₃;

2) K₂Cr₂O₇;

3) Cr₂S₃;

4) KCrO₂.

5. Степень окисления хлора в Ca(ClO₂)₂ равна:

1) 0;

2) -3;

3) +3;

4) +5.

6. Наименьшей электроотицательностью обладает элемент:

1) F;

2) B;

3) C;

4) N.

7. Степень окисления серы в соединении FeSO₃ равна:

1) -1;

2) +2;

3) 0;

4) +4.

8,9. То же, что и 2. 10. То же, что и 1.

11. Степень окисления хрома одинакова в соединениях:

1) K₂Cr₂O₇ и K₂CrO₄;

2) Na₃[Cr(OH)₆] и CrO₃;

3) NaCrO₂ и Na₂Cr₂O₇;

4) CrO и NaCrO₂.

12. Степень окисления серы одинакова в соединениях:

1) S₈ и SO₂;

2) FeS₂ и Na₂S;

3) SO₃ и (NH₄)₂SO₄;

4) H₂S и H₂SO₃.

13. Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении:

1) N₂;

2) NH₄Cl;

3) N₂H₄;

4) N₂O.

14. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении:

1) K₂MnO₄;

2) MnO₂;

3) MnCl₂;

4) KMnO₄.

15. Степень окисления +6 проявляют элементы в соединениях:

1) H₂SeO₄ и Na₃[Cr(OH)₆];

2) Na₂SO₃ и SF₆;

3) Na₂Cr₂O₇ и H₂SO₄;

4) K₃PO₄ и SO₃.

16. Степень окисления хрома в (NH₄)₂Cr₂O₇ равна:

1) +2;

2) +3;

3) +6;

4) +7.

17. Степень окисления марганца в K₂MnO₄ равна:

1) +4;

2) +5;

3) +6;

4) +7.

18. Степень окисления углерода в формальдегиде равна:

1) 0;

2) +2;

3) -4;

4) +4.

19. Степень окисления углерода в хлорметане равна:

1) +2;

2) –2;

3) +4;

4) -4.

20. Степень окисления +2 имеет углерод в:

1) этилене;

2) этане;

3) формальдегиде;

4) муравьиной кислоте.

А5.

1. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке:

1) метана;

2) водорода;

3) кислорода;

4) кремния.

2. Кристаллическая решетка графита: