Движущая сила процесса абсорбции

Движущая сила процесса абсорбции для любого x и выражается разностью = - . Т.к. движущая сила изменяется по высоте, используется . Величина движущей силы чем >, тем круче рабочая линия (т.е. больше ).

Если рабочая линия занимает положение А₀, то движущая сила = max, а .

Если рабочая линия касается равновесной линии (положение А₄), то min, а движущая сила = 0.

В первом случае при , высота аппарата Н - наименьшая, во втором при …, Н – наибольшая. Оба случая предельны и практически неосуществимы. В реальном аппарате равновесие между фазами не достигается и всегда > min. Увеличение (уменьшение Н) приводит к увеличению диаметра аппарата, т.к. при этом L увеличивается, а допустимые скорости газа в аппарате снижаются. Поэтому, когда не задан технологическими условиями, т.е. не задана Хк , нужно выбирать оптимальное соотношение между размерами аппарата и . находится только с помощью технико – экономического расчета.

Массопередача при абсорбции

В концентрациях газовой фазы ; по жидкой фазе , где … .

Для хорошо растворимых газов m – мало, тогда >> и .

Для плохо растворимых газов m – велико, >> и .

Дистилляция и ректификация

Ректификация – разделение жидких однородных смесей на составляющие в результате многократного противоточного взаимодействия паровой и жидкой фазы.

Дистилляция – процесс однократного частичного испарения жидкой смеси и конденсации образующихся паров. Эти процессы имеют большое значение в химической технике – таким способом разделяются углеводороды нефти для получения топлив и т. п.

Разделение жидких смесей основано на различной летучести компонентов смеси при одной и той же температуре.

Фазовое равновесие бинарных смесей

Если имеем систему, состоящую из 2-х компонентов (К=2), двухфазную (Ф = 2), то С = К +2 – Ф = 2 +2 - 2 = 2 – число степеней свободы. Систему полностью определяют три параметра: t, Р, концентрация. Согласно правилу фаз два параметра можно выбирать произвольно, а третий определяется однозначно, не может быть произвольным. Поэтому для бинарной системы жидкость – пар используют следующие фазовые диаграммы:

1. Р = f(x) при t = const;

2. t = f(x, y) при P = const

3. y = f(x) при P = const, t = const.

( у – состав паровой, x – состав жидкой фазы)

Вид этих зависимостей определяется взаимной растворимостью компонентов жидкой смеси и другими свойствами. Различаются смеси с неограниченной растворимостью; взаимно нерастворимые; ограниченно растворимые.

Рассмотрим идеальные смеси. Идеальная смесь подчиняется закону Рауля и закону Дальтона .

р_А – парциальное давление компонента А; Р_А – давление насыщенного пара компонента А при данной температуре; х_А – мольная доля компонента А в смеси, Р – общее давление пара над раствором, р_А, р_В – парциальные давления компонентов.

Диаграмма t = f(x,y) при P = const

Смеси различного состава имеют свои температуры кипения. Откладываем t_кип в зависимости от х_А, получаем линию кипения; t_A и t_B – температуры кипения чистых компонентов. Затем определяют равновесные составы пара у₁*, у₂*, у₃* ….. по формуле у_А* = Р_А*х_А /Р. Откладывают их на оси абсцисс и проводят прямые до пересечения с изотермами t и получают точки В₁, В₂, соединив которые кривой АВ₁В₂В получают линию конденсации.

С помощью данной диаграммы удобно определять состав равновесного пара.

Фазовая диаграмма y = f(x) (см. нижний рисунок) при P = const представляет собой зависимость между равновесными составами жидкой и паровой фазы. Процесс дистилляции и ректификации обычно осуществляется при Р = const и диаграмма строится при различных температурах кипения, которые зависят от состава жидкой смеси: x, y,* t. С увеличением Р кривая становится менее выпуклой.

Для идеальных растворов уравнение линии равновесия можно получить аналитически на основе законов Рауля и Дальтона.

В действительности идеальных растворов не существует, но многие приближаются к идеальным (бензол – толуол).

Закон Коновалова – определяет взаимное расположение кривых на t–x–y диаграмме – пар обогащается тем компонентом, добавление которого к жидкости повышает давление паров над жидкостью или понижает её температуру кипения.

Реальные (неидеальные) смеси не подчиняются закону Рауля. Отклонение от закона обусловлено изменением активности молекул вследствие их взаимодействия. Степень отклонения характеризуется коэффициентом активности γ. У ряда смесей отклонения приводят к качественно новым свойствам смеси. Диаграммы для реальных смесей строят на основе опытных данных. Азеотропы (нераздельные кипящие смеси) удаётся разделить путём изменения давления при перегонке.