Соединения серебра

Оксид серебра (I) Ag₂O – осадок бурого цвета. Немного растворим в воде (0,01 г на 1 литр воды при 20 С). Раствор имеет щелочную реакцию среды.

Получение

1. действием щелочей или раствором аммиака на растворы солей, содержащие ионы Ag⁺. Например:

Химические свойства

1. при нагревании оксид серебра (I) разлагается:

2. Оксид серебра (I) проявляет окислительные свойства. Более сильный окислитель, чем оксид меди (I). Например, оксид серебра (I) восстанавливается водородом при температуре 100 С, а пероксидом водорода при комнатной температуре:

3. Оксид серебра (I) проявляет основные свойства. В растворах щелочей не растворяется. Оксид серебра (I) растворяется в азотной кислоте:

Гидроксид серебра (I) AgOH – существует только в сильно разбавленных растворах, образующихся при оседании оксида серебра (I) в воде:

При выделении в свободном виде он разлагается.

Водный раствор оксид серебра (I) поглощает углекислый газ из воздуха (как щелочи), образуя карбонат Ag₂CO₃ и растворяет гидроксид алюминия. Неустойчивы гидроксид серебра (I) является сильным основанием. Соли Ag⁺ не подвергаются гидролизу.

Оксид серебра (II) AgO – осадок черного цвета. Изучение кристаллической структуры данного оксида показало, что в нем содержатся атомы серебра в двух степенях окисления: +1 и +3. Формулу правильно записывать .

Получение

1. окисление солей серебра (I) в щелочной среде пероксодисульфатом или перманганатом калия, взятом в избытке:

2. окислением серебра с помощью озона.

Вследствие присутствия в данном оксиде ионов Ag³⁺ оксид серебра (II) является сильным окислителем:

Прим. существуют оксиды , .

Из солей серебра наиболее широко применяется нитрат серебра (I).

	AgF	AgCl	AgBr	AgI
	белый	белый	желтоватый	желтый
Произведение растворимости	хорошо растворим в воде	1  10–10	8  10–13	1,5  10–14

Растворимость галогенидов уменьшается. В данном ряду радиус галогенид иона возрастает, поляризуемость аниона возрастает, т.к. возрастает радиус, уменьшается полярность связи Ag – Г, растворимость в воде уменьшается.

При хранении на свету хлорид, бромид, йодид серебра темнеют, так как постепенно разлагаются на простые вещества.

Галогениды серебра проявляют окислительные свойства в реакциях с восстановителями. Например (при добавлении воды в сухую смесь цинковой пыли с хлоридом серебра (I)):

Хлорид серебра AgCl, бромид серебра (но не йодида серебра) растворяется в водном растворе аммиака с образованием амминкомплекса:

Все галогениды серебра растворяются в растворе тиосульфата натрия. Например:

Соединения серебра легко восстанавливаются до серебра. Серебро выделяется в виде блестящего осадка на стенках реакционного сосуда (серебрение стекла). В качестве восстановителей используют органические соединения (например формальдегид):

Соединения золота

Оксид золота (III) Au₂O₃ – оксид коричневого цвета. Среди оксидов меди, серебра, золота в степени окисления +3 наиболее устойчивый оксид.

Получение

1. термическим разложением гидроксида золота (III) при 100 С:

Химические свойства

1. При нагревании разлагается:

Гидроксид золота (III) Au(OH)₃ или – осадок желто-коричневого цвета.

Получение:

1. действием щелочей на растворы хлорида золота (III) или :

Химические свойства

1. Гидроксид золота (III) проявляет амфотерные свойства. При взаимодействии со щелочами образуются тетрагидроксоаураты (III). Например:

При взаимодействии гидроксида золота (III) с азотной кислотой образуются анионные комплексы:

Из соединений золота наиболее используется татрахлороаурат (III) водорода или тетрахлорозолотая кислота (золотохлористоводородная кислота) или – светло-желтые игольчатые кристаллы. Вещество растворимо в воде, спирте, эфире.