Химические свойства

1. Гидроксид меди (II) легко разлагается при нагревании:

2. Гидроксид меди (II) – слабое основание, обладающее слабыми амфотерными свойствами. Гидроксид меди (II) растворяется в кислотах. Например:

Гидроксид меди (II) не взаимодействует с разбавленными растворами щелочей. Растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием ярко-синих растворов тетрагидроксокупратов (II):

Несмотря на слабые амфотерные свойства, основные свойства преобладают.

Медь образует два хлорида:

Хлорид меди (I) CuCl – белое кристаллическое вещество, мало растворимое в воде. .

Получение:

1. нагреванием смеси хлорида меди (II), концентрированной соляной кислоты и порошкообразной меди:

При разбавлении водой малоустойчивый комплекс диссоциирует на HCl и CuCl, который выпадает в осадок.

Галогениды меди растворимы за счет косплексообразования. Например:

Хлорид меди (II) CuCl₂ – вещество темно-коричневого цвета (в растворе голубой).

Получение:

1. действием соляной кислоты на оксид меди (II), гидроксид меди (II), карбонат гидроксомеди (II):

При упаривании раствора можно выделить сине-зеленые кристаллы CuCl₂  2H₂O. Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата в токе хлороводорода.

Йодид меди (I) CuI – осадок белого цвета.

Получение

1. взаимодействием сульфата меди (II) с йодидом калия:

Химические свойства

Осадок CuI растворяется в тиосульфате натрия:

Известно много солей Cu²⁺. На практике чаще всего применяется медный купорос , выделяющийся их водных растворов сульфата меди (II) в виде крупных сине-голубых крситаллов. В кристаллической решетке данного соединения ион Cu²⁺ окружен 4 молекулами воды, центры которых образуют квадрат, одна молекула воды является мостиковой и она связана водородными связями с ионом SO₄^2– и одной из молекул воды, находящих около иона Cu²⁺.

При температуре 56 С медный купорос претерпевает полиморфные превращения. При температуре 93 С превращается в голубой тригидрат , дальнейшая дегидратация при температуре 105 С приводит к образованию серо-голубого моногидрата , который сохраняет устойчивость до 230 С. Выше этой температуры он полностью обезвоживается и превращается в светло-серый порошок безводного сульфата меди (II).

При растворении безводного сульфата меди (II) в воде вновь происходит образование медного купороса (раствор окрашивается в синий цвет). Процесс сопровождается выделением теплоты:

При сильном прокаливании безводного сульфата меди (II) образуется оксид меди (II):

Известно много комплексов, содержащих ион Cu²⁺. Например, аминокомплексы, которые образуются при действии избытка водного раствора аммиака на растворы, содержащие ионы Cu²⁺:

Аминокомплексы постепенно разрушаются при кипячении с раствором щелочи и быстро при пропускании сероводорода:

Нитрат меди (II) образует кристаллогидрат синего цвета. При нагревании происходит разложение (не образуется безводный нитрат):

Гидроксид меди (II) – слабое основание, поэтому соли Cu²⁺ подвергаются гидролизу. При действии на растворы, содержащие ион Cu²⁺, карбонатов щелочных металлов образуется основный карбонат меди (II) (зеленовато-голубой осадок):

Гидроксокарбонат меди(II) – (CuOH) ₂CO₃ - встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зелёный цвет. Применяется для получения хлорида меди (II), для приготовления синих и зелёных минеральных красок, а также в пиротехнике.

Из солей меди вырабатывают большое количество минеральных красок, разнообразных по цвету: зелёных, синих, коричневых, фиолетовых и чёрных. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят – покрывают внутри слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования медных солей.