Физические свойства

Медь, серебро и золото – блестящие металлы. Медь имеет красноватую окраску, золото – желтую. Чистые медь, золото, серебро обладают высокой мягкостью, ковкостью, пластичностью, они легко вытягиваются в проволоку. Медь, серебро, золото имеют высокую тепло- и электропроводность. Но наличие примесей негативно сказывается на свойствах. Например, техническая медь проводит электрический ток в три раза хуже, чем чистая медь.

Физические свойства металлов I группы побочной подгруппы

	Cu	Ag	Au
Температура плавления, С	1083	961	1064
Температура кипения, С	2570	2160	2808
Плотность, г/см3	8,96	10,50	19,32

Химические свойства

Химическая активность металлов I группы побочной подгруппы понижается сверху вниз.

	Cu	Ag	Au
,В	+0,52	+0,799	+1,69

Химические свойства меди:

1. Медь при нагревании реагирует с кислородом и галогенами. При комнатной температуре медь не взаимодействует со фтором вследствие образования плотной защитной пленки фторида. Например:

2. Медь расположена в ряду напряжений металлов правее водорода, поэтому не вытесняет водород из воды и кислот-неокислителей. Медь растворяется в кислотах-окислителях:

Прим. реакция энергично протекает при нагревании на песчаной бане. При более низкой температуре реакция протекает медленно, в качестве побочного продукта может образовываться сульфид меди (I).

3. При нагревании медь реагирует с серой, селеном, теллуром, фосфором, кремнием, бором. Например:

(может образовываться Cu₂S)

(может образовываться Cu₃P, Cu₂P₇)

4. Медь растворяется в результате косплексообразования, потому что в результате косплексообразования электродный потенциал меди сдвигается в область отрицательных значений, что приводит к увеличению восстановительной активности. Например:

Аналогичный окислительно-восстановительный процесс, обусловленный комплексообразованием, протекает в растворах цианидов:

В присутствии кислорода воздуха медь взаимодействует с водным раствором аммиака, о чем свидетельствует ярко-синее окрашивание:

Химические свойства серебра, золота

1. Серебро и золото не реагируют с кислородом (даже при высоких температурах).

2. Серебро окисляется в кислой среде (взаимодействует с кислотами окислителями). Например:

Прим. образование малорастворимого сульфата препятствует растворению серебра даже в горячем концентрированном растворе серной кислоты.

3. Золото не взаимодействует с азотной и серной кислотами, но взаимодействует с сильными окислителями (царская водка, селеновая кислота, смесь соляной кислоты и гипохлорита натрия). Например:

Прим. долгое время считали, что можно получить селенат золота . В настоящее время доказано, что при растворении золота в селеновой кислоте образуется полимерный оксоселенит, или диселенит .

Прим. золото переводят в раствор или взаимодействием царской водкой, или окислением хлором в концентрированной соляной кислоте.

4. Серебро и золото не реагируют с водным раствором аммиака. Растворение серебра и золота в цианидах протекает в присутствии окислителя – пероксида водорода или кислорода. Например:

(аналогично для серебра)

5. Золото реагирует с галогенами, фосфором, серебро – с галогенами, серой, фосфором. Например:

(AuP₃)

С водородом, азотом, углеродом металлы I группы побочной подгруппы не взаимодействуют.