Контрольные вопросы.

1. Что называется степенью диссоциации и от каких факторов зависит ее величина?

2. Понятие о изотоническом коэффициенте. От каких факторов зависит его величина, и в каких пределах она изменяется?

3. Что называется константой диссоциации, и от каких факторов зависит ее величина? Как связана величина константы диссоциации с силой электролита?

4. Взаимосвязь степени и константы диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Для каких электролитов он справедлив?

5. Ионное произведение воды. pH и pOH водных растворов. Способы определения этих величин. Понятие об индикаторах.

6. Понятие о произведении растворимости. Закон действия масс для труднорастворимых веществ. Условия образования осадков.

7. Особенности растворов сильных электролитов. Понятие о кажущейся степени диссоциации.

8. Понятие о коэффициенте активности и ионной силе растворов сильных электролитов. От каких факторов зависит их величина?

9. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Понятие о солевом эффекте.

10. Определить рН 0,0001 м раствора HCl, если степень диссоциации ее принять за 100 %. Ответ: 4.

11. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 н. раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? Ответ: 900 мл.

12. Определить изотонический коэффициент и концентрацию ионов

[NO₃^–] в молях и граммах в 1 л 0,04 н. раствора Mg(NO₃)₂, если степень диссоциации  = 64 %.

Ответ: i = 2,28; [NO₃^–] = 0,0256 моль/л или 1,59 г/л.

13. В 1 л 0,01 н. раствора муравьиной кислоты НСООН при комнатной температуре содержится 0,06 моль-ионов [HCOO^–]. Найти константу диссоциации кислоты. Ответ: 2 · 10^-4.

14. Вычислить степень диссоциации кислоты Н₂Аn, если рН 0,01 М раствора равен 4. Ответ: 5 · 10^-3 (0,5 %).

15. ПР_ZnS = 6,9 · 10^–26; ПР_CdS = 3,6 · 10^–29. В растворе какой соли концентрация [S^2–] больше и во сколько раз?

16. Выпадет ли осадок, если слить равные объемы растворов 0,02 моль/л FeCl₂ и 0,0002 моль/л (NH₄)₂S? ПР_FeS = 3,7 · 10^-19( обоих электролитов = 1)

17. Выпадет ли осадок AgCl при сливании равных объемов 0,001 моль/л раствора NaCl и раствора AgNO₃, содержащего 0,14 мг соли в 100 мл? ПР_AgCl = 1,2 · 10^–10.

49