Тема 3 «Енергетика хімічних реакцій»

21. Яке поняття можна визначити таким чином: "Будь яка логічно обумовлена частина простору, що складаються з одного або декілька компонентів, між якими можливі масо-, або теплообмін"

А) фаза Б) система В) розчин Г) гальванічний елемент

22. Рівняння реакцій для яких наведено зміну ентальпію хімічної реакції називається:

А) окисно – відновними Б) іонними В) термохімічними Г)кінетичними

23. Термохімічне рівняння: N₂ + O₂ = 2NO ΔH = + 180,8 кДж Показує, що …

А) при утворенні 1 моль NO виділяється 180,8 кДж тепла

Б) при утворенні 2 моль NO виділяється 180,8 кДж тепла

В) при утворенні 1 моль NO поглинається 180,8 кДж тепла

Г) при утворенні 2 моль NO поглинається 180,8 кДж тепла

24. Яке значення набуває стандартна ентальпія утворення простих речовин при стандартних умовах?

А) = 0 Б) 0 В) < 0 Г) приймає негативні значення

25. Яка термодинамічна категорія характеризує міру невпорядкованості системи?

А) ентальпія Б) ентропія В) енергія Гібса Г) енергія Гельмгольца

26. Яку ізотермічну функцію називають ізобарно - ізотермічний потенціал?

А) ентальпія Б) ентропія В) енергія Гіббса Г) енергія Гельмгольца

27. При якому значенні зміни ізобарно - ізотермічного потенціалу реакція відбувається в прямому напрямку?

А) G < 0 Б) G > 0 В) G = 0 Г) G = S

28. При якому значенню зміни ізобарно - ізотермічний потенціалу реакція знаходиться в стані рівноваги?

А) G < 0 Б) G > 0 В) G = 0 Г) G = S

29. Як змінюється ентропія речовини при нагріванні?

А) наближається до нуля Б) зменшується В) настає рівновага Г) зростає

30. Дайте визначення теплового ефекту процесу:

А) максимальна робота Б) мала різниця температур В) внутрішній запас системи

Г) кількість теплоти що виділяється або поглинається в процесі при постійному об’ємі або тиску

Тема 4 : «Хімічна кінетика і рівновага»

31. Розділ хімії, що вивчає перебіг хімічних процесів за певний час називається:

А) хімічна термодинаміка Б) хімічна кінетика В) електрохімія Г) хімія розчинів

32. Яке поняття можна визначити таким чином: "Речовина, що збільшує швидкість хімічних реакцій якісно або кількісно при цьому не змінюється".

А) енергія активації Б) каталізатор В) інгібітор Г) фаза

33. Як зміниться швидкість реакції: А + В = С + D, при збільшенні концентрації речовин А та С в 2

рази?

А) збільшиться в 2 рази Б) зменшиться в 2 рази В) не зміниться Г) збільшиться в 4 рази

34. З підвищенням температури на 20 градусів швидкість реакції зростає в ?

А) 2 - 4 рази Б) 4 - 16 разів В) 8 - 64 разів Г) 1,5 - 2 рази

35. В якому напрямку зміститься рівновага в реакції при збільшенні тиску: 2С тв + О₂ = 2СО.

А) вліво Б) вправо В) не зміститься Г) спочатку вліво, а потім вправо

36. В газоподібній системі реакція відбувається за рівнянням: А + 2Б = С . В який бік зміститься рівновага реакції при збільшенні тиску?

А) вліво Б) вправо В) не зміститься Г) спочатку вліво, потім вправо

37. При збільшенні концентрації продуктів реакції швидкість прямої реакції:

А) збільшується Б) зменшується В) не змінюється Г) збільшується в2-4 рази

38. Для визначенні швидкості реакції в системі : 2А + В = 2С необхідно

А) від суми концентрацій продуктів реакції відняти суму концентрацій початкових речовин

Б) концентрацію речовини А помножити на 2 + концентрація речовини В

В) концентрацію речовини А в ступені 2 помножити на концентрацію речовини В

Г) концентрацію речовини А в ступені 2 помножити на 2 та помножити на концентрацію речовини В

39. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції: А + 2В = С, при збільшенні концентрації речовини В в 3 рази ?

А) 2 Б) 3 В) 6 Г) 9

40. У скільки разів збільшиться швидкість газової реакції: А + 2В = С, при збільшенні тиску в системі в 3 рази ?

А) 3 Б) 6 В) 9 Г) 27