- •1. Основные понятия химической термодинамики
- •3.Закон Гесса и следствия из него.
- •5.Второе начало термодинамики.
- •6.Энтропия.
- •7.Критерий направленности химических реакций.
- •8. Термодинамика химического равновесия.
- •9. Закон действия масс в форме константы равновесия.
- •10. Константа равновесия и ее зависимость от различных факторов.
- •11.Термодинамические функции.
- •Зависимость скорости реакции от различных факторов.
- •2.Закон действия масс в форме скорости реакции.
- •4.Правило Вант-Гоффа.
- •5.Уравнения Аррениуса.
- •6.Энергия активации реакции.
- •7.Влияние катализаторов на скорость химической реакции.
- •Концентрации растворов: процентная, малярная,нормальная,моляльная,мольная доля,титр.
- •Законы Рауля.
- •Закон вант-гоффа.
- •5.Степень диссоциации и константа диссоциации, электропроводность растворов электролитов.
- •6. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом, константной диссоциации и электропроводностью.
9. Закон действия масс в форме константы равновесия.
Зако́н де́йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.
10. Константа равновесия и ее зависимость от различных факторов.
Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.
11.Термодинамические функции.
Термодинамические функции (термодинамические потенциалы) — характеристическая функция в термодинамике, убыль которых в равновесных процессах, протекающих при постоянстве значений соответствующих независимых параметров, равна полезной внешней работе.
Термин был введён Пьером Дюгемом, Гиббс в своих работах использовал термин «фундаментальные функции».
Выделяют следующие термодинамические потенциалы: внутренняя энергия
энтропия
энтальпия
свободная энергия Гельмгольца
потенциал Гиббса
большой термодинамический потенциал.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕМАТИКА
Зависимость скорости реакции от различных факторов.
Скорость химической реакции зависит от природы и состояния реагирующих веществ, концентрации, температуры реакции, поверхности соприкосновения для гетерогенных систем, катализатора, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ).
2.Закон действия масс в форме скорости реакции.
Зако́н де́йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.
3.Зависимость скорости реакции от температуры.
Правило Вант – Гоффа. Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно эмпирическому правилу Вант- Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2 – 4 раза
где v2 и v1 - скорости реакции при температурах Т2 и Т1, γ - коэффициент, значение которого для эндотермической реакции выше, чем для экзотермической. Для многих реакций γ лежит в пределах 2 – 4.
При концентрациях реагирующих веществ 1 моль/л скорость реакции численно равна константе скорости k. Правило Вант – Гоффа запишется так:
Уравнение показывает, что константа скорости зависит от температуры так же, как и скорость процесса.
Эти два уравнения можно использовать лишь для ориентировочных расчетов, так как точность их не очень высока.
4.Правило Вант-Гоффа.
Правило Вант – Гоффа. Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно эмпирическому правилу Вант- Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2 – 4 раза.