Б
илет 1
Вода играет чрезвычайно важную роль в жизни человека, животного и растительного мира, и природы в целом. Дееспособность всех живых клеток связана с присутствием воды. Рассматривая значение воды для человека, мы находим, что его организм – это совокупность водных растворов, коллоидов, суспензий и других сложных по составу водных систем. Вода доставляет в клетки организма питательные вещества (витамины, минеральные соли) и уносит отходы жизнедеятельности (шлаки). Кроме того, вода участвует в процессе терморегуляции (потоотделение) и в процессе дыхания (человек может дышать абсолютно сухим воздухом, но не долго) Для нормальной работы всех систем человеку необходимо как минимум 1,5 литра воды в день.
Растворимость различных веществ в определённом растворителе зависит от внешних условий, прежде всего — оттемпературы и давления. Давление наиболее сильно сказывается на растворимости газов. Изменение внешних условий влияет на растворимость в соответствии с принципом смещения равновесий (см. Ле Шателье — Брауна принцип). Для наиболее важных растворителей составлены таблицырастворимости различных веществ в зависимости от внешних условий или только для стандартных условий.
Поверхностные явления- процессы, происход. На границе раздела фаз в межфазном поверх. Слое и возникаю. В результ. Взаимод. Сопрокас. Фаз.
Поверхн. Натяжение это сигма (б), поверхн. Энергия, отнесенная к 1 S или работа затрачен. На образ-е един. S поверх. Раздела фаз.
Поверх. Натяж. Сигма есть величина, измеряема энергией гиббса,приходящ. На един. S поверх. Слоя.
Адсорбция-это самопроизв. Изменение концент. Раст-го вещ-а.
Способн. Раств. Вещ. Изменять поверх. Натяжение раствор-ля наз-я поверхн-й активно-ю.
Номернклтура: 1) тривиальная (истор. Слож. Назв.) глицерин,мол.к-та и п.
2) системати. номенклатура IUPAC — международная единая химическая номенклатура.
3) В радикало-функциональной номенклатуре в основе названия лежит название характеристической функциональной группы, определяющей химический класс соединения, к которому присоединяют наименование органического радикала, например: C2H5OH — этиловый спирт;
4)Заместители, находящиеся в главной цепи, называют в приставке, указывая числами номера атомов углерода главной цепи, с которыми они связаны. Одинаковые заместители или группы обозначаются числовыми приставками ди- (2), три- (3), тетра- (4), пента- (5) и т.д. 5) В суффиксе названия отражается насыщенность соединения. Предельные соединения (алканы, циклоалканы) имеют суффикс ан, наличие двойной связи обозначают суффиксом ен, тройной – ин.
Билет №3
Коллигативные свойства растворов — это те свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения. ЗАКОН РАУЛЯ (закон упругости пара), гласит, что ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА в РАСТВОРЕ - это сумма результатов умножения значений давления насыщенного пара каждого компонента на мольную долю этого компонента в растворе. (МОЛЬНАЯ доля - это отношение количества молей каждого компонента к общему количеству молей раствора.) (формула)!!!
Криоскопия - явление понижение температуры замерзания р-ра относительно чистого растворителя дельта Т=Кm, К - постоянная (понижение температуры замерзания одно моляльного р-ра) m - моляльность Эбулиоскопия - явление понижение температуры кипения р-ра относительно чистого растворителя Осмос - самопроизвольное односторонние движение растворителя через полупроницаемую мембрану в р-р. Закон -
При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза. |
Специфичность адсорбции электролитов состоит в том, что на поверхности данного адсорбента адсорбируются преимущественно катионы или анионы. Правило Фаянса: на поверхности ядра лиофобной мицеллы адсорбируются преимущественно те ионы, которые имеют с ядром общие химические элементы или обладают изоморфизмом с кристаллической решеткой ядра. Лиотропные ряды (от греч. lуо — растворяю и trope — изменение) — ряды ионов, расположенные по степени влияния на свойства растворителя (главным образом воды). Таковы Л. р. ионов, расположенных по их закономерно возрастающему или убывающему влиянию на: 1) вязкость и поверхностное натяжение, 2) растворимость, 3) набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектина, агара, крахмала и др.) и застудневание их водных растворов, 4) их высаливание и коацервацию, 5) устойчивость коллоидов к коагуляции.
Билет 4.
Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда.
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.
Константа диссоциации слабого электролита - величина постоянная и практически не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры: Степень же диссоциации зависит от концентрации и от присутствия в растворе электролитов с одноименным ионом
Закон
разбавления Оствальда —
соотношение, выражающее зависимость
эквивалентной электропроводности разбавленного
раствора бинарного слабого
электролита от
концентрации раствора:
Если твердый адсорбент, несущий на своей поверхности двойной ионный слой, поместить в раствор электролита, то противоионы этого адсорбентабудут обмениваться на ионы того же знака из раствора. Такой процесс называют ионообменной адсорбцией, а твердые адсорбенты, способные кионному обмену – ионообменниками или ионитами. химическая адсорбция (хемосорбция) осуществляется путем химического взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата.
?