11.Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ :энергия активации, уравнение Аррениуса.

Химические реакции протекают при непосредственном столкновении молекул исходных веществ, причем последние должны обладать при этом достаточным запасом кинетической энергии, а иначе столкновение будет неэффективным(не приведет к образованию частицы нового вещества).Если же кинетическая энергия частиц достаточна для ослабления или разрыва связей, то столкновение может привести к перестройке атомов и образованию нового вещества.

Энергия активации данного процесса- избыточная кинетическая энергия, которой должны обладать молекулы исходных веществ для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества.

Энергия активации- фактор, посредством которого природа реагирующих веществ влияет на скорость реакции.

Eа-(энерг.активации- кДж/моль).Молекулы, обладающие такой энергией называются активными.

Уравнение Аррениуса – уравнение, выражающее зависимость скорости реакции (более точно – константы скорости) от температуры.

k = k₀e^–Ea/RT

k -константа скорости реакции, k_{0-предэкспоненциональный} множитель, e- основание натур. логарифма, ^{Ea-энергия} активации процесса, R- универсальная газовая постоянная, T- абсолют. температура.

12.Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа.

Зависимость скорости реакции от температу­ры определяется правилом Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 10^о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

Математически эта зависимость выражается соотношением

 v₂ = v₁*γ(Т2-Т1)/10,

v1,v2- скорости реакции при температурах T1 И T2,  γ(гамма)-температурный коеф(показывает во сколько раз возрастет скорость реакции при повышение температуры системы на 10 градусов.

С увеличением температуры растет число молекул, кинетическая энергия которых равна или выше энергии активации(Ea), следовательно, растет доля молекул, способных к активным столкновениям, с образованием активированного комплекса, т.е. происходит ускорение реакции.

13.Понятие о катализе: особенность протекания каталитических процессов, избирательность катализа,гомогенный и гетерогенный катализ.

Катализаторы- это вещ-ва которые ускоряют химические процессы, но при этом не испытывают превращений в ходе реакции.

Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом.

Катализаторы обладают селективным, т.е. избирательным действием, (подбирая вид катализатора можно изменить ход протекания реакции).( они могут определять направление реакции— из одних и тех же исходных веществ в зависимости от вида Катализаторов образуются различные продукты)

Катализаторы увеличивают скорость реакции, но не влияют на термодинамику(т.е. не изменяются дельта Hxp и дельта Gхр)

Промоторы(влияют на активность катализаторов)-вещ-ва, при добавлении небольших количествах которых, эффективность действия катализатора повышается.

Каталитические яды- вещ-ва, снижающие каталитическую активность.

Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами.

При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.

При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела - катализатора, поэтому активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности. На практике катализатор обычно наносят на твердый пористый носитель. Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного.

Процесс образования активных промежуточных соединений: 1-подвод в-ва к стадии катализа.

2-адсорбция

3-химич. Процесс

4- отвод продуктов реакции с поверхности катализа.