1.Характеристика химического элемента кальция.Основные соединения кальция.

Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металлсеребристо-белого цвета.

Соединения Ca - известняк, мрамор, гипс (а также известь - продукт обжига известняка) уже в глубокой древности применялись в строительном деле.

В природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция CaCO3 (мел, известняк, мрамор), гипс CaSO4*2H2O, силикаты.  Кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. Свободный кальций химически активен. При нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2Ca + O2 = 2CaO Кальций взаимодействует со всеми неметаллами. С галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): Ca+ Cl2 = CaCl2 При нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. Карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH)2 Соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид CaH2. С холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2 Кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3CaO + 2Al = Al2O3 + 3Ca Соединения кальция используются очень широко: в строительном деле, производстве удобрений, химической промышленности. Оксид кальция CaO - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. Оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Ca (OH)2, также называемый гашеной известью. Гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O От содержания в воде ионов Ca2+ и Mg2+ зависит жесткость воды. Если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. Существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. Временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: Ca (HCO3)2 = CaCO3Ї + CO2­ + H2O Добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: Ca (HCO3)2 + Ca (ОН) 2 = 2СаСО3Ї + 2H2O

2. Характеристика химического элемента магния.Основные соединения магния.

Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.  Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Неорганические соединения магния. Важнейшие соединения магния: оксид, гидроксид и соли магния.

Оксид магния - легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко связывающий воду 2Mg0 + C+4O2 2Mg+2O- + C0

Карбонат магния - бесцветное кристаллическое вещество, труднорастворимое в воде - растворимость его 0,0094 г/100г при 18оС. MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2

Двойной карбонат магния и кальция MgCO3*CaCO3 - доломит - самое  распространенное природное соединение магния, образует огромные залежи, в которых минерал часто бывает окрашен примесями в более или менее  темные цвета

Сульфат магния MgSo4 Из кислот магний выделяет водород: Mg + H2SO4 = MgSO4+H2

Хлорид магния  Mg0 + Cl20 Mg+2Cl2-