83. Задание {{ 175 }} тз 140 Тема 1-5-0

В изохорном процессе:

 Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершение работы

 Первый закон термодинамики записывается в виде Q = U(T₂) – U(T₁) + p(V₂ – V₁) = ΔU + pΔV

 Температура газа не изменяется, т.е. не изменяется и его внутренняя энергия: ΔU = 0

+ Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

 Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p(V₂ – V₁) = pΔV

84. Задание {{ 176 }} тз 141 Тема 1-5-0

В изобарном процессе:

 Температура газа не изменяется, т.е. не изменяется и его внутренняя энергия: ΔU = 0

 Первый закон термодинамики записывается в виде Q = ΔU 

 Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершение работы

 Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

+ Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p(V₂ – V₁) = pΔV

85. Задание {{ 177 }} тз 142 Тема 1-5-0

В изотермическом процессе:

 Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

 Q = 0, поэтому первый закон термодинамики принимает вид A = –ΔU, т. е. газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии

 Первый закон термодинамики записывается в виде Q = ΔU 

+ Температура газа не изменяется, также не изменяется и внутренняя энергия газа, т.е. ΔU = 0

 Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершение работы

86. Задание {{ 178 }} тз 143 Тема 1-5-0

В адиабатическом процессе:

 Температура газа не изменяется, также не изменяется и внутренняя энергия газа, т.е. ΔU = 0

 Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

 Первый закон термодинамики записывается в виде Q = ΔU

 Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершение работы

+ Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид A = –ΔU, т. е. газ совершает работу

за счет убыли его внутренней энергии

87. Задание {{ 179 }} ТЗ 144 Тема 1-5-0

Уравнение адиабатического процесса в координатах (p, V) имеет вид:





+ pV^γ = const





88. Задание {{ 180 }} ТЗ 229 Тема 1-5-0

В термодинамике соотношение известно как уравнение:

 Пуассона

 Больцмана

 Клаузиуса

 Карно

+ Менделеева-Клайперона

89. Задание {{ 181 }} ТЗ 145 Тема 1-5-0

Работа газа в адиабатическом процессе определяется выражением:



+







90. Задание {{ 182 }} ТЗ 146 Тема 1-5-0

Изменение энтропии в каком-либо квазистатическом процессе равно:





+ Приведенному теплу , полученному системой

 Работе, совершаемой над системой



91. Задание {{ 183 }} ТЗ 147 Тема 1-5-0

Соотношение, выражающее связь между молярными теплоемкостями C_p и C_V, имеет вид:







+



92. Задание {{ 184 }} ТЗ 148 Тема 1-5-0

 Джоуля

 Больцмана

 Клаузиуса

+ Майера

 Карно

93. Задание {{ 185 }} ТЗ 148 Тема 1-5-0

Энтропия S системы и термодинамическая вероятность W связаны между собой соотношением:

+









94. Задание {{ 186 }} ТЗ 149 Тема 1-5-0

 Джоулем

 Клаузиусом

 Майером

+ Больцманом

 Карно

95. Задание {{ 187 }} ТЗ 150 Тема 1-5-0

В соответствии со вторым законом термодинамики:

 Для всех термодинамических процессов справедливо соотношение:

 Все термодинамические процессы являются обратимыми

 Все термодинамические процессы являются необратимыми

+ Невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии путем теплообмена от тела с низкой температурой к телу с более высокой температурой

 Количество теплоты, полученное системой при обратимом процессе, идет на совершение работы и не зависит от изменения ее внутренней энергии