Приготовление раствора
1.Что называют раствором?
Раствор – однородная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах.
2.Какие существуют способы выражения концентрации растворов
Формулы на телефоне*
3.Что называют растворенным веществом?
Компоненты, которые распределены в среде растворителя в виде дискретных частиц.
4.Какой компонент раствора принимают за растворитель?
Компонент, которые образует непрерывную среду.
5.По какому уравнению осуществляется перерасчет от нормальной концентрации к молярной?
Cn=z*Cm
6.Что называют титрированием?
Титрование – прием количественного анализа, при котором к точному объему раствора определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации – титранта)
7.Какое состояние химическое системы называется «точкой эквивалентности»?
Состояние системы в котором аналитическая реакция прошла полностью.
8.Что является задачей титрования?
Определить объем титранта, необходимый для установления точки эквивалентности.
9.Как экспериментально определить точку эквивалентности при титровании?
При помощи химических индикаторов.
10.По какому уравнению рассчитывается концентрация анализируемого вещества при титровании?
CNxVx=CNTVT ,где
CNx – нормальность титранта.
VT - эквивалентный объем.
Vx - точный объем пробы.
CNT - концентрация пробы.
Гидролиз солей.
1.Что такое гидролиз?
Процесс химического взаимодействия солей с водой.
2.Что является продуктами гидролиза?
Малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы.
3.Какие соли не гидролизуются?
Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием (Хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металлов, стронция и бария)
4.Какие основные типы гидролиза?
гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием
гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием
гидролиз соли, образованной двумя слабыми электролитами.
5.Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием?
Гидролизуется катион слабого основания: M++H2O<>MOH+H+, в растворе появляются ионы H+, поэтому среда кисла (PH<7)
Гидролиз многозарядных ионов протекает не далее первой ступени, т.е. ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.
6.Как протекает гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием?
Гидролизуется аниона слабой кислоты: А-+H2O=HA+OH-, в растворе появляются ионы OH-,поэтому среда щелочная (PH>7)
7.Как протекает гидролиз соли образованной двумя слабыми электролитами.
Гидролиз протекает по катион и аниону: M++A-+H2O=MOH+HA.
8.Что такое степень гидролиза?
отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.
9.От каких факторов зависит степень гидролиза?
Зависит от ряда признаков определяемых принципом Ле-Шателье.
Чем слабее кислота или основание, образующиеся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.
С увеличение количества воды (разбавлением раствора) степень гидролиза возрастает.
Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.
Гидролиз солей первой группы, может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – щелочи.
При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза.
10.Как можно подавить гидролиз?
Гидролиз можно подавить (значительно уменьшить количество подвергающейся гидролизу соли).
а) увеличить концентрацию растворенного вещества б) охладить раствор; а) ввести в раствор один из продуктов гидролиза; например, подкислять раствор, если его среда в результате гидролиза кислотная, или подщелачивать, если — щелочная.
11.Что называется взаимным усилением гидролиза?
Если обе соли гидролизованы незначительно, то можно растворы смешать, тогда произодет связывание ионов H+ и OH–. В соответствии с принципом Ле-Шателье оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз произойдет полностью: