9.Как диссоциируют комплексные соединения?
Диссоциируеют на комплексный и внешнесферный ион.
10.Что такое константа диссоциации?
Константа диссоциации – отношение произведения концентраций конечных и исходных
веществ постоянно, при постоянной температуре.
Исследование скорости химических реакций и химического равновесия.
1.Что называется скоростью химической реакции?
Производная концентрации по времени.
2.Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
Температура Природа участников реакции. Катализатор.
3.Что называется порядком реакции по данному веществу?
Показатель степени при концентрации этого вещества в самой медленной стадии реакции, лимитирующий скорость всего процесса.
4.Что такое общий (суммарный) порядок реакции?
Общий порядок реакций n равен сумме частных порядков: n=a+b
5.От каких факторов зависит константа скорости реакции?
От температуры и природы реагентов.
6.Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость процесса?
Чем сильнее концентрация тем быстрее протекает процесс, это обусловлено тем, что скорость реакции пропорциональна числу столкновений между молекулами реагентов, которое определяется произведением их концентраций.
7.Что называют кинетическим уравнением реакции?
Уравнение вида v=k[A]a[B]b
В реакции участвуют несколько молекул одного из реагентов.
Где [A] и [B] – молярные концентрации реагентов, k – коэффициент пропорциональности, называемые константой скорости реакции.
8. Как влияет температура на скорость реакции.
С ростом температуры увеличивается скорость реакции.
9. Как формулируется правило Вант-Гоффа?
«Правило Вант-Гоффа:»при увеличении температуры на 10К скорость химических реакций возрастает в 2-4 раза».
10. Какие величины входят в уравнение Аррениуса?
lnk=lnkmax-Ea/RT
k=kmaxe-Ea/RT
R-универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К)
kmax – предэкспонециальный фактор, имеющий смысл максимально возможного значения константы скорости при нулевой энергии активации или бесконечно высокой температуре.
Ea – энергия активации.
11.Что такое энергия активации?
Энергия активации – минимальное количество кинетической энергии молекул, необходимой для протекания элементарного акта реакции при их столкновении.
12.За счет изменения какой величины катализаторы влияют на скорость процесса?
активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности
13.Что такое химическое равновесие?
Состояние системы, в котором отсутствуют потоки вещества и энергии.
14.Что такое константа равновесия?
Величина характеризующая сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону.
15.Какие факторы влияют на положение химического равновесия?
Температура, давление, добавка одного из реагентов.
16.От каких факторов зависит константа равновесия?
Константа равновесия зависит от температуры и природы реагентов, но не зависящая от концентрации последних.
17.Какова формулировка принципа Ле-Шателье?
«Равновесие смещается в сторону реакции, ослабляющей оказываемое на систему внешнее воздействие»
18.Как влияют катализаторы на положение химического равновесия и константу равновесия?
Катализаторы не влияют на положение химического равновесия, они влияют лишь на изменения скорости.
19. Как на основании экспериментальных данных определить константу скорости реакции первого порядка?
По экспериментальной зависимости концентрации реагента от времени протекания реакции. Для реакции первого порядка зависимости lnC=f(t) – прямолинения, при этом ее угловой коэффициент равен константе скорости..
20.Как на основании экспериментальных данных определить величину энергии активации?
Исходя из экспериментальных данных о скорости реакции при различной температуре, мы можем вычислить энергию активации w, считая, что она не зависит от температуры.
По уравнению Аррениуса lnk=lnkmax-Ea/RT