Комплексные соединения.
1.Какие соединения называются координационными или комплексными?
Комплексные соединения – это соединения в структуре которых можно выделить центральный атом – акцептор электронов, находящийся в донорно-акцепторной связи с определенным числом доноров-лигандов.
Акцептор - атом или группа атомов, принимающих электроны и образующих химическую связь за счёт своей пустой орбитали.
Пример Na2[Zn(OH)4] Тетрагидроксоцинкат натрия
2.Какие основные структурные единицы комплексного соединения?
(Центральный атом)комплексообразователь(лиганды), донор.
3.Каков тип связи во внутренней сфере комплексного соединения.
Во внутренней сфере ионная (два или несколько элементов сильно отличаются по электроотрицательности), а во внешей ковалентная полярная связь(когда он не отличаются по электроотрицательности)
4.Что такое координационное число?
Координационное число – количество связей которое может образовать комплексообразователь.
5.Как оценить дентатность лиганда?
Дентатность лиганда – кол-во связей которое может образовать леганд с комплексообразователем, которое можно оценить количесвтом занмиаемых мест в комплексе.
6.Как диссоциируют комплексные соединения?
Диссоциируеют на комплексный и внешнесферный ион.
7.Как протекает диссоциация координационной части комплексного соединения.
Внешнесферный катион хорошо отделяется от комплекса, а сам комплекс (внутренняя сфера) дисцосирует ступенчато.
Исследование реакций в растворах электролитов.
1.Что называется процессом электролитическое диссоциации?
Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.
2.Что такое степень диссоциации?
Степень диссоциации – количественная способность электролита распадаться на ионы
3.Как диссоциируют сильные электролиты?
Сильные электролиты диссоциируют полностью.
4.Какие формы вещества содержатся в растворе слабого электролита?
Молекулярной, недиссоциированной форме.
5.Какие кислоты и основания относят к сильным электролитам?
К сильным электролитам относят: Кислоты: Азтоная (HNO3), серня(H2SO4), соляная (HCl), бромисто и йодистоводородная (HBr и HI), хлорная (HClO4)
Гидрооксиды щелочных металлов, стронция и бария.
Соли.
6. Каковы основные правила написания молекулярно-ионных уравнений реакций в растворах электролитов.
Сильные электролиты записывают в диссоциированной форме, в виде отдельных составляющих их ионов.
Слабые электролиты, сложные ионы, в том числе и комплексные, а также малорастворимые соединения и газы, записывают в молекулярной, недиссоциированной форме.
Одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения сокращают. Отсюда вытекают условия протекания реакций в растворах электролитов.
Образование или растворение малорастворимого соединения выпадающего в осадок. Растворимость соединений определяют по таблицам растворимости.
Образование или разрушение мало диссоциированного соединения, иона или комплекса.
Выделение или растворения газа.
7. Каковы условия протекания реакций в растворах электролитов?
Температура (?)
8.Почему при составлении ионного уравнения осадки записывают в молекулярной форме?
Потому что сильные электролиты в растворе диссоциирут практические полностью, а слабые – частично.