Номенклатура средних солей
В русской номенклатуре (используемой в технологической практике) существует следующий порядок наименования средних солей: к корню названия кислородсодержащей кислоты прибавляют слово кислый, а затем называют металл в именительном падеже: CuSO4 – сернокислая медь, Al(NO3)3 – азотнокислый алюминий.
К названиям солей, содержащих металл с переменной степенью окисления, добавляют слова закисный (низшая степень окисления металла) и окисный (высшая степень окисления металла): FeSO4 – закисное сернокислое железо, Fe2(SO4)3 – окисное сернокислое железо; Hg2(NO3)2 – закисная азотнокислая ртуть, Hg(NO3)2 – окисная азотнокислая ртуть.
Название соли бескислородной кислоты состоит из названия неметалла, взятого в качестве прилагательного, и названия самого металла, например, AlCl3 – хлористый алюминий, CaS – сернистый кальций, ZnBr2 – бромистый цинк. При этом, если металл находится в низшей степени окисления, название образуется при помощи суффикса –ист, если же в высшей – используются суффиксы –н и –ов. Например: SnCl2 – хлористое олово, SnCl4 – хлорное олово; CuCl – хлористая медь; CuCl2 – хлорная медь; Fe(CN)2 – цианистое железо, Fe(CN)3 – циановое железо.
Можно также в названии соли указывать число атомов галогена, приходящихся на один атом металла: SnCl2 – двухлористое олово, SnCl4 – четыреххлористое олово; CuCl – однохлористая медь, CuCl2 – двухлористая медь; Fe(SCN)2 – двухроданистое железо, Fe(SCN)3 – трехроданистое железо.
В основе международной номенклатуры солей лежат следующие принципы:
1) если центральный атом кислоты является элементом I – VI групп, то степень окисления центрального атома, соответствующую номеру группы, обозначают суффиксом –ат, который добавляют к корню латинского названия центрального атома кислоты, затем называют металл: K3AlO3 – ортоалюминат калия, KPO3 – метафосфат калия, BaSeO4 – селенат бария;
2) для элементов IV – VI групп низшую степень окисления центрального атома кислоты обозначают суффиксом –ит: K2PbO2 – плюмбит калия, CsNO2 – нитрит цезия, CaTeO3 – теллурит кальция;
3) если для металла характерны две степени окисления и более, то их указывают в скобках римскими цифрами: FeSO4 – сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III);
названия солей бескислородных кислот также образуются от латинских названий кислотообразующих элементов и заканчиваются суффиксом –ид, например: AuCl3 – хлорид золота (I), AuCl3 – хлорид золота (III); SnBr2 – бромид олова (II), SnBr4 – бромид олова (IV).
Таблица1. Названия наиболее употребительных кислот и их кислотных остатков
Кислота |
Кислотный остаток |
||
Формула |
Название |
Формула |
Название |
1 |
2 |
3 |
4 |
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
F- |
Фторид |
HCl |
Хлороводородная (соляная) |
Cl- |
Хлорид |
HBr |
Бромоводородная |
Br- |
Бромид |
HI |
Иодоводородная |
I- |
Иодид |
H2S |
Сероводородная |
HS- |
Гидросульфид |
|
|
S2- |
Сульфид |
HClO4 |
Хлорная |
ClO4- |
Перхлорат |
HClO3 |
Хлорноватая |
ClO3- |
Хлорат |
HClO2 |
Хлористая |
ClO2- |
Хлорит |
HClO |
Хлорноватистая |
ClO- |
Гипохлорит |
H2SO4 |
Серная |
HSO4- |
Гидросульфат |
|
|
SO42- |
Сульфат |
H2SO3 |
Сернистая |
HSO3- |
Гидросульфит |
Продолжение таблицы 1.
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
SO32- |
Сульфит |
HNO3 |
Азотная |
NO3- |
Нитрат |
HNO2 |
Азотистая |
NO2- |
Нитрит |
HPO3 |
Метафосфорная |
PO3- |
Метафосфат |
H3PO4 |
(Орто)фосфорная |
H2PO4- |
Дигидрофосфат |
|
|
HPO42- |
Гидрофосфат |
|
|
PO43- |
(Орто)фосфат |
H4P2O7 |
Дифосфорная (пирофосфорная) |
H3P2O7- |
Тригидродифосфат |
|
|
H2P2O72- |
Дигидродифосфат |
|
|
HP2O73- |
Гидродифосфат |
|
|
P2O74- |
Дифосфат |
H2CO3 |
Угольная |
HCO3- |
Гидрокарбонат |
|
|
CO32- |
Карбонат |
H2SiO3 |
Кремниевая |
HSiO3- |
Гидросиликат |
|
|
SiO32- |
Силикат |
H3BO3 |
Борная |
H2BO3- |
Дигидроборат |
|
|
HBO32- |
Гидроборат |
|
|
BO33- |
Борат |
H2CrO4 |
Хромовая |
HCrO4- |
Гидрохромат |
|
|
CrO42- |
Хромат |
H2Cr2O7 |
Дихромовая |
HCr2O7- |
Гидродихромат |
|
|
Cr2O72- |
Дихромат |
HMnO4 |
Марганцевая |
MnO4- |
Перманганат |
CH3COOH |
Уксусная |
CH3COO- |
Ацетат |
HCN |
Циановодородная (синильная) |
CN- |
Цианид |