Химические свойства кислых солей

1) кислые соли содержат атомы водорода, способные принимать участие в реакции нейтрализации, поэтому они могут реагировать со щелочами, превращаясь в средние или другие кислые соли – с меньшим числом атомов водорода. Например:

KH₂PO₄+2KOH®K₃PO₄+2H₂O,

KH₂PO₄+KOH®K₂HPO₄+H₂O,

K₂HPO₄+KOH®K₃PO₄+H₂O,

6K₂HPO₄+3Ba(OH)_2®Ba₃(PO₄)₂+4K₃PO₄+6H₂O.

2. кислые соли слабых кислот взаимодействуют с сильными кислотами с образованием средней соли и слабой кислоты:

NaHCO₃+HCl®NaCl+CO_2­+H₂O.

3) кислые соли разлагаются при нагревании с образованием средней соли, воды и ангидрида (если он выделяется в виде газа) или соли, соответствующей другой форме кислородсодержащей кислоты с той же степенью окисления элемента:

2NaHCO_3®Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑,

2KHSO_3®H₂O+K₂S₂O₅(дисульфит или пиросульфит калия),

2NaHSO_4® H₂O+Na₂S₂O₇ (дисульфат или пиросульфат натрия),

2Na₂HPO_4®H₂O+Na₄P₂O₇ (дифосфат или пирофосфат натрия).

Получение кислых солей

Кислую соль можно получить:

1) реакцией неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием:

2H₂SO₄+Cu(OH)_2®Cu(HSO₄)₂+2H₂O;

2) взаимодействием многоосновной кислоты и ее средней соли:

4H₃PO₄+Ca₃(PO₄)_2®3Ca(H₂PO₄)₂;

3) при взаимодействии кислотного оксида многоосновной кислоты с недостатком щелочи:

CO₂+NaOH→NaHCO₃;

4) кислые соли образуются при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой:

K₂CO₃+H₂O«KHCO₃+KOH.

Билет 6

Основные соли.

Основными (гидроксосолями) называются соли, которые образуются в результате неполного замещения гидроксидных ионов основания анионами кислот.

Однокислотные основания, например, NaOH, KOH, NH₄OH и другие, не образуют основных солей, поскольку их молекулы содержат только один ион ОН^-, способный замещаться анионами кислоты.

Двухкислотные основания, такие как Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Mn(OH)₂ и другие, образуют основные соли, содержащие гидроксокатионы: Mg(OH)⁺, Cu(OH)⁺, Mn(OH)⁺, называемые соответственно гидроксомагний-ионом, гидроксокупрум-ионом и гидроксомарганец (II)-ионом.

Заряды этих ионов определяются как результат отрыва отрицательно заряженного иона ОН^- от нейтральной молекулы гидроксида металла по схеме:

Mg(OH)₂↔OH^-+Mg(OH)⁺

и представляют собой сочетание положительно заряженного иона металла Ме²⁺ с ионом ОН^-.

Зная заряд гидроксокатиона, входящего в состав основной соли, а также заряд аниона нетрудно вывести формулу основной соли. Применительно к гидроксиду магния, основные соли которого содержат ион Mg(OH)⁺, их формулы имеют следующий вид:

для однозарядных анионов –

Mg(OH)Cl, Mg(OH)NO₃;

для двухзарядных анионов –

[Mg(OH)]₂SO₄, [Mg(OH)]₂CO₃;

для трехзарядных анионов -

[Mg(OH)]₃PO₄, [Mg(OH)]₃AsO₄;

для четырехзарядных анионов –

[Mg(OH)]₄P₂O₇, [Mg(OH)]₄SiO₄.

Трехкислотные основания (Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃ и другие) способны образовывать два типа основных солей. В одно случае происходит замещение одного иона ОН^- анионом кислоты, а два других входят в состав однозарядного гидроксокатиона, например, [Al(OH)₂]⁺, называемого дигидроксоалюминий-ионом:

Al(OH)₃↔Al(OH)₂⁺+OH^-.

Основные соли алюминия этого типа характеризуются следующими формулами (в зависимости от заряда аниона):

Al(OH)₂NO₃, [Al(OH)₂]₂SO₄, [Al(OH)₂]₃PO₄, [Al(OH)₂]₄P₂O₇.

Графические формулы этих солей имеют вид:

H-O

O

mmmmmmm

H-O

\

//

Al

—

O

—

N

H-O

—

Al

—O

O

/

\\

//

H-O

O

S

\\

H-O

—

Al

—O

O

H-O

В другом случае происходит замещение двух ионов ОН^- анионами кислоты, а третий гидроксид-ион входит в состав двухзарядного гидроксоалюминий-иона:

Al(OH)₃↔Al(OH) ²⁺+2OH^-.

Для кислот различной основности основные соли алюминия этого типа будут иметь следующие формулы:

Al(OH)Cl₂, Al(OH)SO₄, [Al(OH)]₃(PO₄)₂, [Al(OH)]₂P₂O₇.

Графические формулы основных солей имеют следующий вид:

Cl

O

O

/

/

\

//

HO

¾

Al

HO

¾

Al

S

\

\

/

\\

Cl

O

O

Названия основных солей слагаются из международных названий отрицательно заряженных ионов с указанием в родительном падеже положительно заряженных гидроксо- или дигидроксо- ионов. Так, основные соли

[Mg(OH)]₂CO₃, Al(OH)SO₄ и [Al(OH)₂]₃PO₄,

называются соответственно карбонатом гидроксомагния, сульфатом гидроксоалюминия и фосфатом дигидроксоалюминия (в русской номенклатуре – основной углекислый магний, основной двухзамещенный сернокислый алюминий, основной однозамещенный фосфорнокислый алюминий).

Химические свойства основных солей

1) основные соли содержат гидроксогруппы, которые могут принимать участие в реакции нейтрализации, поэтому они могут реагировать с кислотами, превращаясь в средние соли или в основные соли с меньшим числом гидроксогрупп. Например:

Fe(OH)₂Cl+2HCl®FeCl₃+2H₂O,

Fe(OH)₂Cl+HCl®Fe(OH)Cl₂+H₂O,

Fe(OH)Cl₂+HCl®FeCl₃+H₂O,

6Fe(OH)Cl₂+3H₂SO_4®4FeCl₃+Fe₂(SO₄)₃+6H₂O.

3. при нагревании основные соли могут терять воду, образуя оксосоли:

2ZnOHCl®Zn₂OCl₂+H₂O.

Получение основных солей

Основную соль можно получить:

1) реакцией неполной нейтрализации основания кислотой:

2Cu(OH)₂+H₂SO_4®(CuOH)₂SO₄+2H₂O;

2) взаимодействием средней соли и щелочи (недостаток):

2CuSO₄+2NaOH®(CuOH)₂SO₄+Na₂SO₄;

3) основные соли образуются при гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

Fe(NO₃)₂+H₂O«Fe(OH)NO₃+HNO₃.

Взаимное превращение кислых, средних и основных солей можно представить следующей схемой:

+ кислота + кислота

Кислые

соли

Средние

соли

Основные

соли

+ щелочь +щелочь

Билет 7

Средние соли.

Средними солями называюся продукты полного замещения Н⁺-ионов кислоты ионами металлов; они также могут рассматриваться как продукты полного замещения ОН^—ионов основания анионами кислот.

Чтобы правильно написать формулу какой-либо соли, следует учитывать величины зарядов, положительного – иона металла и отрицательного – кислотного остатка. Алгебраическая сумма зарядов нейтральной частицы должна быть равна нулю. Таким образом, сульфат хрома, например, состоящий из ионов Cr³⁺ и SO₄^2-, имеет состав Cr₂(SO₄)₃, а дифосфат алюминия, состоящий из ионов Al³⁺ и P₂O₇^4- — Al₄(P₂O₇)₃.

При изображении графической формулы соли не следует терять из вида структуру аниона кислоты. Отчетливо представляя себе, например, структуры ионов SO₄^2-, ClO₄^-, PO₄^3-:

—

О

O

O

—

O

//

||

S

—

O

—

Cl

═

O

—

O

—

P

═

О

\\

||

—

О

O

O

—

O

нетрудно изобразить графические формулы солей, содержащих указанные ионы, например: Al₂(SO₄)₃, Ca(ClO₄)₂, Ba₃(PO₄)₂:

O

O

//

S

O

\\

Al

—

O

O

Ba

O

||

O

—

P

═

O

O

—

Cl

═

O

O

O

||

O

//

O

S

Ca

Ba

\\

O

O

O

||

O

O

—

Cl

═

O

||

O

—

P

═

O

O

Al

—

O

O

Ba

//

S

O

\\

O

O