Контрольные вопросы.

Из нижеперечисленных пар электролитов укажите:

1.Более сильную кислоту 1. H₂SO₄ и H₂S 2. HNO₃ и HNO₂

3. H₃BO₃ и HClO₃ 4. HCN и HMnO₄ (5). HF и HI

II.Более сильное основание: 1. LiOH, NH₄OH (2). Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

3. Sr(OH)₂, Cd(OH)₂ 4. Mg(OH)₂, Al(OH)₃ 5. Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

III.Укажите область рН (рН  7, рН  7) растворов, следующих соединений:

1. HCNS 2. H₂SO₃ 3. Zn(OH)₂ 4. Mg(OH)₂ 5. H₂CO₃

1,81 10,33

ОПЫТ 4. Кислотно-основные взаимодействия.

4.1.Свойства кислот (на примере соляной кислоты).

Насыпьте в сухую пробирку хлорид натрия слоем  2 см и прилейте  2 мл 70 %-ного раствора серной кислоты, пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и опустите последнюю в другую пробирку. Осторожно нагрейте пробирку со смесью кислоты и соли (опыт необходимо проводить под тягой). В предварительно заполненный водой кристаллизатор переверните пробирку с полученным газообразным НСl, отнимите большой палец, закрывающий отверстие пробирки. Наблюдается интенсивное растворение газа в воде. Снова закройте пробирку пальцем, выньте из воды и переверните. К содержащемуся в пробирке раствору прибавьте 3-5 капель раствора индикатора-лакмуса.

1)Запишите свои наблюдения.

Содержимое пробирки разлейте на две пробирки. В первую пробирку добавьте 1-2 мл 2Н раствора серной кислоты, изменяется ли окраска индикатора.

2)Сделайте вывод о возможности взаимодействия этих кислот.

К содержимому второй пробирки добавьте по каплям из бюретки 1 Н раствор NaOH до изменения окраски индикатора.

3)Сделайте вывод о возможности протекания реакции.

4)Напишите уравнения всех протекающих реакций в молекулярной и ионной форме (в реакции получения газообразного HCl , в первую очередь образуется кислая соль).

4.2.Свойства оснований.

Внесите 5-6 капель раствора сульфата железа (II) и столько же 2Н раствора едкого натра. Бурая окраска образующегося гидроксида железа (II) объясняется частичным окислением его на воздухе в Fе(III). Содержимое пробирки разлейте на две части. Добавьте к одной части избыток 2Н раствора щелочи, к другой – избыток 2 Н раствора серной кислоты.

1)Сделайте вывод о наблюдаемых изменениях.

При избытке щёлочи реакция не протекает. При избытке серной кислоты гидрооксид железа выподает в осадок.

Аналогичные опыты проделайте с раствором сульфата меди.

2)Отметьте цвет осадка.

3)Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной форме.

4.3.Свойства амфолитов.

В две пробирки внесите по 3-4 капли раствора соли алюминия и по 3-4 капли 2Н раствора едкого натра до образования осадка. В одну пробирку к полученному осадку прибавьте избыток 2Н раствора едкого натра.

1)Что происходит в обоих пробирках?

В пробирке с избыдком едкого натра осадок исчез.

Аналогичные опыты проделайте с растворами солей цинка и трехвалентного хрома. 2)Сделайте вывод о свойствах полученных гидроксидов.

3)Напишите уравнения всех протекающих реакций в молекулярной и ионной форм