3. Лабораторная работа. Определение удельного сопротивления проводника.

Оборудование: источник постоянного тока, исследуемый проводник, амперметр, вольтметр, соединительные провода, линейка, штангенциркуль.

Измерения: Собрать последовательную электрическую цепь из источника тока, амперметра, исследуемого проводника. Параллельно исследуемому проводнику включить вольтметр. Замкнуть цепь и измерить силу тока I и напряжение U на концах проводника. Вычислить сопротивление проводника R = U/I. Измерить длину проводника , с помощью штангенциркуля измерить толщину проводника d и вычислить его сечение

S = π d²/4. Вычислить удельное сопротивление материала проводника

Билет № 17

1. Изопроцессы. Газовые законы.

Процессы, в которых изменяются только два параметра, а третий остается постоянным (соnst), называют изопроцессами. Возможны три таких процесса:

Изотермический (Т=const), изобарный (p=const), изохорный (V=const).

Уравнение, которое описывает изопроцесс, называется газовым законом.

Изотермический процесс- процесс изменения состояния газа, при котором температура газа остается величиной постоянной (Т= const). Изотермический процесс открыт в 17 веке независимо друг от друга английским ученым Р. Бойлем и французским Э.Мариоттом, поэтому носит название закона Бойля –Мариотта: в изотермическом процессе произведение давления данной массы газа на его объём есть величина постоянная, pV=const или p₁V₁=p₂V₂ График зависимости p= f (V) называется изотермой

(в математике график обратнопропорциональной зависимости называется гиперболой).

р

p V

Процесс изменения состояния газа, при котором давление газа остается величиной постоянной (р=const), называется изобарным процессом. Закон сформулирован в 1802 г. французским ученым Ж. Гей-Люссаком. При изобарном нагревании газа от 0⁰С относительное изменение объема пропорционально конечной температуре газа

, где α =1/273 – термический коэффициент объёмного расширения газа

Закон Гей- Люссака имеет более простой вид, если температуру газа выражать по шкале

Кельвина . График процесса называется изобарой.

V T

П роцесс изменения состояния газа, при котором объём газа не изменяется (V=const) называется изохорным процессом. Изохорный процесс описал в 1787г французский ученый Ж. Шарль. При изохорном нагревании от 0⁰С относительное изменение объёма пропорционально конечной температуре газа , где γ=1/273 –термический коэффициент давления. С использованием термодинамической температуры, закон Шарля принимает вид:

	p р Т