- •Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов. Теоретический материал к занятию:
- •Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
- •Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
- •Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:
- •Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль №02.
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 8.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Для реакции
- •Пример 11.
- •Лабораторная работа. Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Тема: Химическая кинетика. Теоретический материал к занятию:
- •Истинная скорость (в любой момент времени) определяется первой производной концентрации по времени:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Определите порядок реакции
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
- •Приготовление реакционной смеси.
- •Проведение измерений при комнатной температуре.
- •Проведение измерений при повышенной температуре.
- •Проведение измерений в присутствии катализатора.
- •Тема: Свойства водных растворов Теоретический материал к занятию:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Лабораторная работа. Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Свойства растворов
- •Протолитические равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример 9
- •M(сн3соок)
- •0,0482 Моль/л 0,1 л 98 г/моль
- •Пример 16
- •Пример 20
- •Домашнее задание:
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Теоретический материал к занятию «Гетерогенные равновесия»
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 6
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Экспериментальные данные
- •Расчет пс:
- •Примеры решения типовых задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
- •Редокс-равновесия и редокс-процессы
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2 . Определение направления редокс-процесса в стандартном состоянии
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Пример 13
- •Пример 14
- •После введения некоторого количества протолита значение редокс-потенциала системы уменьшается:
- •Пример 15
- •Пример 16
- •Пример 17
- •Пример 18
- •Пример 19
- •Ответ: эдс гальванического элемента равна 0,118 в.
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
Примеры решения типовых задач Пример 1
Расчет температуры замерзания раствора неэлектролита с известным количественным составом.
Вычислите температуру замерзания водного раствора рибозы с массовой долей 2 %.
Решение. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем зависит от концентрации кинетически самостоятельных единиц. Предварительно рассчитаем моляльную концентрацию рибозы в растворе по формуле, приведенной в таблице:.
1000 ω 1000·0,02
сm(С5Н10О5) = ———————————— = —————— = 0,136 моль/кг
[1 - ω(С5Н10О5)M(С5Н10О5)] 1 – 0,05·150,1
Для расчета понижения температуры замерзания раствора рибозы воспользуемся выражением:
ΔТ зам = К(Н2О) сm(С5Н10О5)
Подставим в это выражение значения вычисленной моляльной концентрации рибозы и криоскопического коэффициента воды: K(H2O) = 1,86 Ккг/моль
ΔTзам = 1,86 Ккг/моль · 0,136 моль/кг = 0,253 К
Для расчета температуры замерзания раствора tзам используем выражение:
tзам = 0 °С - 0,253 С = - 0,253 С
Ответ: раствор замерзает при - 0,253 С
Пример 2
Расчет осмотического давления раствора неэлектролита.
Установление изотоничности другому раствору
Вычислите осмотическое давление раствора глицерина с массовой долей 1% (плотность 1 ,0006 г/мл) при температуре 25 С. Будет ли он изотоничен раствору с осмотическим давлением 500 кПа?
Решение. Осмотическое давление раствора глицерина рассчитывается по закону Вант-Гоффа:
росм = с(глицерин)RT
Предварительно найдем молярную концентрацию этого раствора, воспользовавшись таблицей справочника:
l000
с = ———
М
Подставив это выражение в уравнение, получим:
1000RT
росм =
М
1000 мл/л 0,01 1,0006 г/мл 8,31 Дж/(мольК) 298 К
росм = = 268 кПа
92,1 г/моль
Ответ: 268 кПа; Поскольку осмотическое давление раствора глицерина меньше 500 кПа, он будет гипотоничен по отношению ко второму раствору.
Пример 3
Расчет молярной массы неэлектролита по криометрическим и эбулиометрическим данным.
Вычислите массу рибозы, которую следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,1 С.
Решение. Найдем Ткип, исходя из выражения:
ΔТкип = tкип(раствор) - tкип(Н2О).
Преобразуем выражение относительно моляльной концентрации рибозы
сm(С5Н10О5) = Т к/ Э(H2O)
Выразим количество вещества рибозы через моляльную концентрацию, а затем вычислим ее массу.
n(С5Н10О5) = сm(С5Н10О5)m(Н2О) = Ткип·m(Н2О) / Э(H2O)
Ткип ·m(Н2О)·M(С5Н10О5 )
m(С5Н10О5) =
Э(H2O)
Подставим известные величины в выражение массы растворенного вещества, предварительно найдя в справочнике значение эбулиоскопического коэффициента воды:
(100,1-100)К 0,180 кг 150,13 г/моль
m(С5Н10О5) = = 5,19 г.
0,52 К·кг/моль
Ответ: нужно растворить 5,19 г рибозы.