8) Заключение

До настоящего времени и в специальной, и в учебной литературе валентность продолжает широко использоваться и как определение способности атома к образованию связей в самом общем смысле слова, и как количественная мера этой способности, и как синоним предлагаемых более узких понятий.

Единое и последовательное определение валентности следует искать в рамках квантовохимической теории молекулярных орбиталей.

Для отдельных классов соединений, где преобладает какой-либо один тип химического взаимодействия, полезную информацию о способности атомов к образованию связей могут дать частные определения Валентности.

9) Приложения

Рис. 1. Мостиковые лиганды (Cl, H, CH₃) в димерных и полимерных соединениях: Al₂Cl₆ (а), (PdCl₂)_x (б), В₂Н₆ (в) и Al₂(CH₃)₆ (г).

Рис. 2. Кластерная структура Mo₆Cl⁴⁺₈ ( <="" Cl).="" атом="" Mo,="">

Рис. 3. (π-Комплексы переходных металлов ( 5H₅)₂ (а), дибензолхром Cr(C₆H₆)₂ (б).

Рис. 4. Схема возбуждения валентного состояния (г) атома углерода в молекуле типа CH₄ из основного состояния (а): а — основное состояние наинизшей конфигурации 2s²2p²; б — нижнее состояние валентной конфигурации 2s2p³; в— гибридизация АО; г—неопределённая ориентация спинов валентных электронов (валентное состояние).

Рис. 5. Структурные формулы молекул: NaNO₃ (а, г), Na₂SO₄ (б, д) и Na₃PO₄ (в, е).

Список используемой литературы:

1. Егоров/ пособие для поступающих в ВУЗы

2. Рудзитис/ учебник по химии 11 класс

3. Сыркин Я. К., Периодическая система и проблема валентности, М., 1971;

4. Сыркин Я. К. и Дяткина М. Е., Химическая связь и строение молекул, М.-Л., 1946;

5. Паулинг Л., Природа химической связи, пер. с англ., М. - Л., 1947;

6. Шусторович Е. М., Новое в учении о валентности, М., 1968;

7. Коулсон Ч., Валентность, пер. с англ., М., 1965:

8. Маррел Д., Кеттл С., Теддер Д., Теория валентности, пер. с англ., М., 1968;

9. Астахов К. В., Современное состояние периодической системы Д. И. Менделеева, М., 1969

10. Реми / Неорганическая химия

19