Электрохимические процессы

36. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из магния в растворах соли MgCl₂ с концентрациями 1 моль/л и 10 ^–3 моль/л. Составьте схему данного гальванического элемента.

37. Определите, как изменится электродный потенциал медной пластинки, погруженной в раствор соли CuSO₄ c концентрацией 0,01 моль/л, если концентрацию раствора увеличить в 10 раз?

38. В какой из приведенных пар металлов железо защищено от коррозии при помощи катодного покрытия: Fe-Cr, Fe-Sn? Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при частичном повреждении катодного покрытия в условиях влажной промышленной атмосферы, содержащей СО₂, H₂S, SO₂? Приведите схемы образующихся при этом гальванических элементов.

39. Поясните, почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа в чистой влажной атмосфере и в кислой водной среде (предполагается отсутствие контакта изделия с О₂).

40. Рассмотрите процесс коррозии изделия из стали с кислородной деполяризацией при рН = 3 и рН = 9. Как влияет характер среды (pН) на процесс коррозии стали? Приведите уравнения анодного и катодного процессов.

41. Укажите процессы, протекающие на электродах гальванического элемента, состоящего из никелевого Е^о (Ni²⁺ / Ni^о) = – 0,25 В и железного Е^о (Fe²⁺ / Fe^о) = – 0,44 В электродов, погруженных в растворы их солей с молярной концентрацией 1 моль/л, и рассчитайте ЭДС.

Литература:

Методическое пособие ч.II М.: МАДИ (ГТУ), 2005, с. 147-181. Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2009, раздел 3, гл. 9., §§ 9.1- 9.3, § 9.8. Гл.10, §§10.1 – 10.4.