Утверждаю:

Зав. кафедрой химии

доцент С.В. Марков

Протокол № от 04.11. 2012 г.

Задачи и вопросы для подготовки к письменному зачету по химии

Дисциплина ХИМИЯ. Курс 1

Специальности А, ДМ, ГП, КМ, ТК, КМКБ, АЭ, ДВС

Строение вещества

1. Приведите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях.

2. Укажите тип гибридизации и валентный угол в молекулах ВеН₂, AlН₃, CН₄, AlF₃, СО₂, С₂Н₄.

3.Приведите электронную конфигурацию атома Al и определите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Приведите формулы соединений Al с кислородом и водородом. Укажите, какими свойствами обладает оксид алюминия ?

4. Укажите, в каких из приведенных веществ K₂S, NH₃, NaCl, H₂, H₂O имеет место полярная ковалентная связь.

5. Укажите характер химической связи в ряду NaCl – HCl – Cl₂ .

6. Составьте орбитальную схему строения молекулы Н₂О. Объясните, почему угол между связями в молекуле Н₂О > 90^о?

7. Объясните механизм образования - и - связей на примере молекулы азота (N₂) .

Литература

1. Литманович А.А., Новоселова Е.В., Остаева Г.Ю., Панасенко А.А., Паписова А.И., Полякова Е.В. Строение атома и химическая связь. Учебное пособие / под редакцией И.М. Паписова, М., МАДИ (ГТУ), 2009.

2. Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2009, раздел 1, гл. 1, §§ 1.1- 1.5; гл. 2 §§ 2.1 –2.3; гл.3 § 3,2.

Растворы

8. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 40 % - ный водный раствор этилового спирта?

9. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре – 0,3 °С. Крископическая константа воды 1,86 кг · К· моль^-1.

10. Рассчитайте, сколько граммов этилового спирта (С₂Н₅ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, не замерзающего до - 30 ^оС ?

11. Рассчитайте, сколько граммов воды надо взять для приготовлении 500 г раствора с массовой долей сульфата калия 10 % .

12. Вычислите, сколько мл 3 % - ного раствора НСl ( =1,0132 г/см³ ) необходимо для

приготовления 250 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

13. Рассчитайте объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль экв/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора НNO₃ с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль экв/л .

14. Определите молярную концентрацию эквивалентов (Сэк) и титр (Т) раствора H₂SO₄ , если на титрование 10 мл этого раствора затрачен 1 мл раствора с концентрацией Сэк = 0,5 моль экв/л.

15. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, замерзает при 5,296 °С. Вычис­лите молярную массу растворенного вещества. Температура замерзания бензола 5,5^оС. Криоскопическая константа бензола равна 5,1 кг·К·моль^-1.

Литература:

1. Методическое пособие ч.II, № 356, с. 3 – 31.

2. Коровин Н.В. Общая химия, М., Высшая школа, 2009, гл.8.

Химическая термодинамика

16. Не производя расчетов, определите знак изменения энтропии в реакции:

2 H₂S_(г) + 3 O_{2 (г)} = 2 H₂O_(ж) + 2 SO_{2 (г)}.

Рассчитайте изменение энтропии для стандартных условий и сравните с результатом оценки.

17. Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 1 кг этилена (С₂Н₄), взятого в газообразном состоянии, если в результате реакции образуется углекислый газ и Н₂О_(г).

18. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при полном сгорании 1 м³ ацетилена (С₂Н₂), взятого в газообразном состоянии при н.у., если в результате реакции образуются углекислый газ и H₂О (г).

19. Установите возможность протекания реакции 2 SO_{3 (г)} = 2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} при стандартных условиях и температуре Т = 800 К (зависимостью H_{pеакции} и S_{реакции} от температуры пренебречь).