Вариант 22

1. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 ^о С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

2. Константа равновесия FeO_(k) + CO_(г) = Fe_(k) + CO_2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и CO₂, если исходные концентрации этих веществ составляли, соответственно 0,05 моль/л и 0,01 моль/л.

3. Как повлияет повышение давления на смещение равновесия в системах:

2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г); 4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г).

4. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реакций:

NH₄NO_3(k) = N₂O_(г) + 2H₂O_(г); C_(k) + CO_2(г) = 2CO_(г).

5. Разложения нитрата аммония возможно по двум схемам:

NH₄NO_3(k) = N₂O_(г) + 2H₂O_(г); NH₄NO_3(k) = N_2(г) + 0,5O_2(г) + 2H₂O_(г).

Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая реакция более экзотермична в стандартных условиях?

6. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции CH_4(г) + CO_2(г) = 2CO_(г) + 2H_2(г).

Вариант 23

1. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 ^о С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

2. В каком направлении сместится равновесие системы N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); ∆Hº = -92 кДж, а) если уменьшить объем реакционного сосуда? б) если повысить температуру?

3. После смешивания газов А и В в системе A_(г) + B_(г) = C_(г) + D_(г) установилось равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,6 моль/л; [C] = 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4 ∙ 10^-2. Найдите исходные концентрации А и В.

4. Объясните, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (∆H < 0), но и эндотермическим (∆H > 0) эффектом?

5. Какие из перечисленных ниже оксидов: CaO, ZnO, SnO₂ могут быть восстановлены водородом до свободного металла при стандартных условиях? Рассчитайте ΔG.

6. Установите знак изменения энтропии для реакции C₂H_2(г) + 2,5O_2(г) = 2CO_2(г) + H₂O_(ж).

Вариант 24

1.На сколько градусов следует повысит температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

2. При состоянии равновесия в системе N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) концентрации веществ равны: [N₂] = 3 моль/л; [H₂] = 9 моль/л; [NH₃] = 4 моль/л. Определите исходные концентрации N₂ и H₂.

3. Почему при изменении давления смещается равновесие в системе N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) и не смешается равновесие в системе Н_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г)? Напишите математическое выражение для констант равновесия каждой из систем.

4. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах а) воды в пар б) графита в алмаз. Почему?

5. Какие из перечисленных оксидов: CaO, CuO, Cr₂O₃ могут быть восстановлены алюминием в стандартных условиях? Рассчитайте ΔG.

6. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе CH_4(г) + CO_2(г) = 2CO_(г) + 2H_2(г)?