Вариант 16

1. Через некоторое время после начала реакции 3А+В=2С+D равновесные концентрации веществ составляли: [A] = 3 моль/л; [B] = 1 моль/л; [C] = 0,8 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.

2. Найдите значение константы скорости реакции А+В=АВ, если при концентрациях веществ В и А, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,5 моль/л, скорость реакции равна 0,005 моль/л∙мин.

3. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

4. При взаимодействии трех молей оксида азота(I) с аммиаком образуется азот и пары воды. Стандартный тепловой эффект реакции равен –877кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите стандартную теплоту образования оксида азота (I).

5. Вычислите изменение энтропии в реакциях, протекающих в стандартных условиях:

C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г); 2NH_3(г) + H₂SO_4(ж) = (NH₄)₂SO_4(k).

6. Определите возможность протекания реакции

SO_2(г) + 2H₂S_(г) = 3S_(k) + 2 H₂O_(ж) в стандартных условиях.

Вариант 17

1. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах

SO_2(г) + Cl_2(г) = SO₂Cl_2(г); H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г)? Ответ поясните.

2. При 20 ^о С реакция протекает за 2 мин. За какое время будет протекать эта же реакция при 0 ^о С и 50 ^о С? Температурный коэффициент скорости реакции равен двум.

3. Равновесие в системе H_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г) установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0,25 моль/л; [J₂] = 0,05 моль/л; [HJ] = 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия для этой системы.

4. Вычислите изменение энтропии в реакциях, протекающих в стандартных условиях:

CH_4(г) + 4Cl_2(г) = CCl_4(ж) + 4HCl_(г); CH₃OH_(ж) + 1,5O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(ж).

5. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найдите объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

6. Установите, в каком направлении могут протекать самопроизвольно процессы в стандартных условиях: Pb_(k) + CuO_(k) = PbO_(k) + Cu_(k),

Cu_(k) + Zn_(k) = CuO_(k) + Zn_(k)?

Вариант 18

1. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

N₂O_4(г) = 2NO_2(г); 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г).

2. В системе CO + Cl₂ = COCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

3. Равновесная смесь PCl_3(г) + Cl_2(г) = PCl_5(г) занимает объем 10л и содержит 0, 5 моля PCl₅, 2 моля Cl₂ и 0,1 моля PCl₃. Вычислите константу равновесия данной системы.

4. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерода CS₂. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее стандартный тепловой эффект.

5. Пользуясь справочными данными, установите, какая из двух приведенных ниже реакций вероятна в стандартных условиях:

4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(г); 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г).

3. Рассчитайте стандартное изменение энтропии в реакции KClO_3(k) = KCl_(k) + 1,5O_2(г).