Вариант 13

1. Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 20 ^о С за единицу, укажите, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 50 ^о С.

2. В замкнутом сосуде протекает процесс PCl₅ = PCl₃ + Cl₂. Исходная концентрация PCl₅ равна 2,4 моль/литр. Равновесие установилось, после того как 33,3% PCl₅ распалось. Вычислите константу равновесия для данной системы. Как повлияет на данное равновесие увеличение: а) давления, б)температуры в) концентрации хлора?

3. Напишите математическое выражение скорости реакции С_(k) + O_2(г) =CO_2(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза.

4. Возможен ли процесс окисления аммиака по реакции 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г) в стандартных условиях?

5. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции SO_3(г) + H₂O_(ж) = H₂SO_4(ж).

6. Для какого из двух процессов изменение энтропии положительно?

MgO_(k) + H_2(г) = Mg_(k) + H₂O_(ж); CH₃COOH_(ж) = CH₃COO^-_(ж) + H⁺_(ж).

Ответ поясните.

Вариант 14

1. Как изменится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) при одновременном уменьшении концентрации NO и O₂ в два раза?

2. Из двух молей СО и двух молей Cl₂ образовалось при некоторой температуре 0, 45 молей COCl₂. Вычислите константу равновесия системы CO + Cl₂ = COCl₂ и исходные концентрации CO и Cl₂.

3. Найдите температурный коэффициент скорости реакции H_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г); ∆H = 26,6 кДж, если при увеличении температуры от 580 до 780 ^о С скорость реакции возросла в 21000 раз. Как повлияет на данное равновесие увеличение: а)температуры, б)концентрации йода? Влияет ли давление на равновесие в этой системе?

4. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆Gº₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(ж). Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?

5. Для какого, из двух процессов, изменение энтропии положительно:

4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г); NH₄NO_3(k) = N₂O_(г) + 2H₂O_(г)?

6. Вычислите стандартную теплоту образования этана по реакции C₂H_6(г) + 3,5O_2(г) = 2CO_2(г) + 3H₂O_(ж); ∆Hº₂₉₈ = 1500 кДж.

Вариант 15

1. Напишите математическое выражение закона действия масс для следующих равновесных систем: H_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г); ∆Hº = 26,6 кДж;

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г); ∆Hº = -812 кДж.

Как повлияет на данное равновесие увеличение: а) температуры, б) давления?

2. При 150 ^о С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Температурный коэффициент равен 2,5. Рассчитайте, через какое время закончится эта реакция при 200^о С.

3. Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной системе 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г) составляют соответственно: 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 20% NO.

4. Сероуглерод сгорает по уравнению CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂. Рассчитайте стандартный тепловой эффект данной реакции.

5. Можно ли считать NH₄NO₃ устойчивым соединением? Распад, если возможен, то по уравнению NH₄NO_3(k) = N_2(г) + 0,5O_2(г) + 2H₂O_(г).

6. Вычислите изменение энтропии в реакции H_2(г) + CO_2(г) = CO_(г) + H₂O_(ж) в стандартных условиях.