Вариант 10

1.К некоторому моменту времени скорость реакции А+В=С уменьшилась в сто раз. Как изменилась концентрация веществ А и В (исходные концентрации веществ А и В были равны между собой)?

2.Вычислите константу равновесия системы COCl_2(г) = CO_(г) + Cl_2(г); ∆H^о = 223 кДж, если при некоторой температуре равновесные концентрации СО и хлора в системе равны и составляют 0,001 моль/л, а равновесная концентрация [COCl₂] = 4,65 ∙ 10^-5 моль/л. Как повлияет на данное равновесие: а) увеличение концентрации хлора, б)уменьшение температуры, в) увеличение давления?

3.При повышении температуры на 70^о С скорость реакции возросла в 2000 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

4.Определите стандартную энтальпию ∆Hº₂₉₈ образования аммиака NH₃, исходя из уравнения NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(k); Тепловой эффект реакции ∆Hº₂₉₈ = 175 кДж.

5.Возможна ли реакция C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(ж) в стандартных условиях?

6.Не производя вычислений, укажите знак ∆S следующих процессов:

4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г); C_(т) +CO_2(г) = 2CO_(г).

Вариант 11

1. Как изменится скорость реакции Na₂S₂O_3(ж) + H₂SO_4(ж) = Na₂SO_4(ж) + H₂SO_3(ж) + S(т), если а) реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а концентрацию серной кислоты – в три раза? в) понизить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а концентрацию серной кислоты повысить в два раза?

2. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г); ∆H = -198 кДж составляли: [SO₂] = 0,04 моль/л; [O₂] = 0,06 моль/л; [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SO₂ и O₂. Как повлияет на данное равновесие увеличение: а) температуры, б) давления, в) концентрации SO₂?

3. Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при повышении температуры на 40 ^о С, температурный коэффициент скорости реакции

γ = 3?

4. Определите стандартную теплоту образования NH₄Cl, если

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(k). Тепловой эффект реакции ∆Hº₂₉₈ = 175 кДж.

5. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация хлорида фосфора (v) PCl₅ по уравнению PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г), если

∆Hº₂₉₈ = 92,6 кДж.

6.Определите знак изменения энтропии в реакции C_(k) + O_2(г) = CO_2(г).

Вариант 12

1.Процессу образования иодоводорода по реакции H_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г) ; ∆Hº = 26,6 кДж при 410 ^о С отвечает константа скорости прямой реакции K_пр. = 0,0659 (условные единицы). Найдите константу скорости обратной реакции, если константа равновесия для данной системы при 410 ^о С равна 48. Как повлияет на данное равновесие увеличение: а) давления, б)температуры в) концентрации водорода?

2.Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость реакции образования NO₂ в реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ возросла в 1000 раз?

3.Как повлияет на систему, находящуюся в равновесии N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), ∆Hº < 0,

а) увеличение температуры, б) уменьшение давления, в) уменьшение концентрации Н₂?

4.Вычислите изменение энтропии реакции 2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г) в стандартных условиях.

5.Горение формальдегида протекает по уравнению

HCOH_(ж) + O_2(г) = CO_2(г) + H₂O_(ж);

∆Hº₂₉₈ = -520 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования формальдегида ∆Н^о₂₉₈.

6.Возможна ли реакция N_2(г) + O_2(г) → 2NO_(г) в стандартных условиях?