Вариант 7

1.Как изменится скорость реакции 2NO_г + O_2(г) = 2NO_2(г), если давление в этой химической системе, находящейся в замкнутом сосуде, увеличить в два раза? Ответ поясните.

2. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40^оС, если температурный коэффициент скорости реакции γ = 3,2?

3. Константа равновесия системы 2N₂ + O₂ = 2N₂O; ∆H = 163 кДж, найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [N₂] = 0,72 моль/л; [N₂O] = 0,84 моль/л. Найдите исходную и равновесную концентрации кислорода. Как повлияет на это равновесие увеличение а)давления, б)температуры,

в) концентрации N₂O?

4. Возможно ли протекание реакции 4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г) в стандартных условиях?

5. Не производя расчетов, укажите, могут ли в стандартных условиях протекать реакции

а) N_2(г) + 2O_2(г) = 2NO_2(г), ∆Hº > 0; б) N_2(г) + 2O_2(г) = 2NO_(г), ∆Hº > 0.

6. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8, 24 кДж. Определите ∆Hº₂₉₈ образования CuO.

Вариант 8

1. Как надо повысить давление в некоторой газовой химической системе А + В = С для того, чтобы скорость реакции образования вещества С увеличилась в 32 раза?

2. Константа равновесия реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), ∆H = -92 кДж, равна 0,1 (при 400ºС). Равновесные концентрации: [H₂] = 0,2 моль/л; [NH₃] = 0,08 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрации азота. Как повлияет на данное равновесие уменьшение: а) давления б)температуры, в)концентрации водорода?

3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент γ = 2,5?

4. Определите стандартную энтальпию образования фосфина PH_3(г), исходя из уравнения 2PH_3(г) + 4O_2(г) = P₂O_5(т) + 3H₂O_(ж), ∆Hº = -2360 кДж.

5. Какие из перечисленных оксидов CaO, ZnO, NiO могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К? Ответ дайте, рассчитав ∆Gº реакции.

6. Не производя вычислений, укажите для каких процессов изменение энтропии ∆S>0

MgO_(k) + H_2(г) = Mg_(k) + H₂O_(ж); C_(k) + CO_2(г) = 2CO_(г).

Вариант 9

1 Константа скорости реакции 2А+В = С равна 0,8. Исходные концентрации C_исх(А) = 2,5 моль/л и С_исх(В) = 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль /л. Вычислите, чему равна концентрация вещества А и скорость реакции.

2. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 ^о С. Температурный коэффициент равен трем.

3. Равновесие реакции 4HC1_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г); ∆H^о = 85,6 кДж установилось при следующих концентрациях: [H₂O] = 0,14 моль /л; [HCl] = 0,2 моль /л; [Cl₂] = 0,14 моль /л; [O₂] = 0,32 моль /л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию кислорода в смеси. Как повлияет на данное равновесие: а) увеличение давления, б)уменьшение температуры, в) увеличение концентрации Н₂О(г)?

4. Вычислите изменение энтропии в реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г).

5. Вычислите стандартную теплоту образования сероводорода Н₂S, если изменение энтальпии ∆Hº для процесса H₂S_(г) + 1,5O_2(г) = H₂O_(г) + SO_2(г) равно – 512 кДж.

6.Возможна ли реакция CO_(г) + 3H_2(г) = CH_4(г) + H₂O_(г) при стандартных условиях?