Вариант 4

1.Как изменится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г), если объем газовой смеси уменьшится в три раза?

2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз при температурном коэффициенте скорости реакции равном 5?

3. В системе H_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г) равновесие установилось при следующих концентрациях веществ: [H₂] =0,004 моль/л, [J₂] = 0,025 моль/л, [HJ] = 0,08 моль/л. Найдите константу равновесия данного процесса и исходные концентрации H₂ и J₂. Как повлияет на данное равновесие увеличение: а)давления, б) концентрации HJ?

4. Вычислите тепловой эффект реакции CH_4(г) + CO_2(г) = 2CO_(г) + 2H_2(г).

5. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CaO, CuO, FeO? Ответ подтвердите расчетом ∆G.

Вариант 5

1. Как изменится скорость реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), если объем газовой смеси увеличить в два раза?

2. Равновесие гомогенной системы 4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г) установилось при следующих концентрациях веществ: [С1₂] = 0,14 моль/л; [О₂]=0,32моль/л; [HCl]= 0,20 моль/л ; [H₂O] = 0,14 моль/л Вычислите исходные концентрации хлороводорода, кислорода и константу равновесия системы. Как повлияет на равновесие уменьшение: а)давления,

б) концентрации НС1?

3. При повышении температуры на 50^оС скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

4. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции Cu_(k) + ZnO_(k) = CuO_(k) + Zn_(k).

5. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах а) воды в лед;

б) белого фосфора в красный фосфор? Почему?

6. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции C₂H₅OH_(ж) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) +3H₂O_(ж).

Вариант 6

1. Во сколько раз надо изменить давление газовой смеси для того, чтобы увеличить скорость реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ в 27 раз?

2. Вычислите температурный коэффициент скорости химической реакции, если константа скорости ее при температуре 120^о С составляет 5,88 ∙ 10^-4, а при 170º С равна 6,7 ∙ 10^-2.

3. При некоторой температуре для системы 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г);

∆H = -113 кДж, равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [O₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O₂. Как повлияет на это равновесие увеличение: а) давления, б) температуры, в) концентрации кислорода?

4. Какие из карбонатов CaCО₃ или BaCO₃ можно получить в результате реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция пройдет наиболее энергично? Ответ дайте, вычислив ∆Gº химических реакций.

5.Вычислите значение ∆H⁰ для протекающих в организме реакций: C₆H₁₂O_6(к) = 2C₂H₅OH_(ж) + 2CO_2(г); C₆H₁₂O_6(к) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O_(ж). Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

6.Не производя вычислений, определите знак ∆S для следующих процессов:

2N_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_(г); NO_(г) + NO_2(г) = N₂O_3(г).