Индивидуальные задания по теме 2

Термохимия. Химическая кинетика Вариант 1

1. Исходные концентрации в реакции СО_(Г) + Н₂О_(Г) = СО_{2 (Г)} + Н_2(Г)

C_исх (CO) = 0,2 моль/л, С_исх(H₂O) = 0,4 моль/л, С_исх(CO₂) = 0,3 моль/л,

С_исх(Н₂) = 0,1 моль/л.

Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% СО.

2. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N_2(Г) + 3Н_2(Г) = 2NH_3(Г) и не смещается равновесие системы

N_2(Г) + O_2(Г) = 2NO_(Г)? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

3. Примем скорость химической реакции при 0 ^оС за единицу. Чему будет равна скорость той же реакции при 200 ^о С, если принять температурный коэффициент скорости реакции равным 3?

4. В смеси, состоящей из 52 г серы и 2,24 л водорода, прошла реакция (условия нормальные). Каково изменение энтальпии в этой реакции при стандартных условиях?

5. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии ∆S следующих процессов: 2NH_3(Г) = N_2(Г) + 3Н_2(Г); CO_2(Г) = CO_2(Т);

2NO_(Г) + O_2(Г) = 2NO_2(Г).

6. Возможна ли реакция 4NH_3(Г) + 5O_2(Г) = 2NO_(Г) + 6Н₂О _(Г) в стандартных условиях?

Вариант 2

1. Исходя из закона действия масс, приведите математические выражения скорости прямой реакции для следующих реакций:

N_2(Г) +3Н_2(Г) = 2NH_3(Г); 2NO_(Г) + O_2(Г) = 2NO_2(Г).

2. Константа равновесия гомогенной системы

СО _(Г) + Н₂О _(Г) = CO_2(Г) + Н_{2 (Г)}

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации C_исх(СО)= 0,1 моль/л, С_исх(Н₂О) = 0,4 моль/л.

Как повлияет на это равновесие увеличение: а)давления, б) концентрации СО?

3. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции протекающей в газовой фазе, если понизить температуру то 120 ^о С до 80 ^о С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

4.Углерод сгорает по термохимическому уравнению 2С_(Т) + O_2(Г) = 2СО_{2 (Г);} ∆Н⁰= - 409 кДж.

Сколько теплоты выделится при сгорании 1тонны кокса, содержащего 12% горючих примесей?

5. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO_(Г) + O_2(Г) = 2NO_2(Г). Ответ поясните, вычислив G⁰ прямой реакции.

6. Не производя вычислений, установите знак ∆S следующих процессов:

2CO_2(Г) = O_2(Г) + 2СО _(Г); 2SO_2(Г) + O_2(Г) = 2SO_3(Г);

2S_(Т) + 2NO_2(Г) = 2SO_2(Г) + N_2(Г)

Вариант 3

1.Как изменится скорость реакции СО _(Г) + Cl_2(Г) = СОСl_{2(Г )}, если объем системы: а) уменьшится вдвое, б) увеличится втрое?

2. Вычислите константу равновесия для системы СО _(Г) + Н₂О _(Г)= CO_2(Г) + Н_{2 (Г),}

если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]= 0,004 моль/л; [CO₂]= 0,016 моль/л; [Н₂О]= 0,064 моль/л; [Н₂]= 0,016 моль/л.

Как повлияет на это равновесие уменьшение: а) давления, б) концентрации СО₂?

3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 100 ^о С? Температурный коэффициент скорости реакции равен двум.

4. Определите знак изменения энтропии для реакции 2A_2(г)+B_2(г) = 2A₂B_(ж), ∆H⁰>0.

Возможно ли протекание реакции в стандартных условиях? Ответ поясните.

5. При сгорании 9,5 г метилового спирта СН₃ОН выделилось 189,5 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение горения метилового спирта и определите стандартную теплоту образования СН₃ОН.

6. Возможен ли процесс 8Al_(к) + 3Fe₃O_4(к) = 9Fe_(к) + 4Al₂O_3(к) в стандартных условиях?