17. В обратимой реакции
NO2(г) + NO(г) D N2O3(г); ∆H° = –40,4 кДж
равновесные концентрации [NO2] = 0,2 моль/л, [NO] = 0,5 моль/л, [N2O3] = 0,3 моль/л. Определите
константу равновесия |
3 |
направление смещения равновесия при увеличении концентрации продукта реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается) |
2 |
18. В обратимой реакции
СO(г) + Cl2(г) D СOCl2(г)
равновесные концентрации [Сl2] = 0,02 моль/л, [CO] = 0,06 моль/л, [COCl2] = 0,03 моль/л. Определите
константу равновесия |
25 |
направление смещения равновесия при увеличении концентрации хлора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается) |
1 |
19. Приведено уравнение обратимой реакции
2H2O(г) + C(графит) D CO2(г) + 2H2(г); ∆H0 > 0
и математические выражения закона действующих масс для этой реакции:
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
3 |
направление смещения равновесия при повышении температуры (1 - вправо, 2 - влево, 3 - не смещается) |
1 |
20. Приведено уравнение обратимой реакции
C(графит) + 2H2(г) D CH4(г); ∆H° = –74 кДж
и математические выражения закона действующих масс для этой реакции
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
2 |
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации водорода, 4 - понижение давления) |
23 |
21. Приведено уравнение обратимой реакции
C(графит) + СO2(г) D 2CO(г); ∆H° = 172 кДж
и математические выражения закона действующих масс для этой реакции
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
2 |
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры, повышение давления; 3 - понижение температуры, понижение давления; 4 - понижение температуры, повышение давления) |
1 |
22. Для обратимой реакции
C(графит) + СO2(г) D 2CO(г); ∆H° = –172 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1) 2) 3) 4) .
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
2 |
факторы, приводящие к смещению равновесия влево (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации СО2, 4 - уменьшение концентрации СО) |
12 |
23. Для обратимой реакции
MgCO3(к) D MgO(к) + CO2(г), ∆H° = 118 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
3 |
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления, 2 - повышение температуры и давления, 3 - понижение температуры и давления, 4 - понижение температуры, повышение давления) |
1 |