МИНЕСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

Зачетная задача

«Качественный и количественный анализ образца сплава»

Выполнила: студентка гр. АХ-10

Чеснокова Е. В.

Проверил: д. х. н., профессор

Ермолаева Т. Н.

Липецк 2011

Оглавление

1. Цель исследования. 3

2. Качественный анализ объекта. 4

3. Обзор литературы. 7

   1. Методы определения меди. 7

   2. Методы определения кобальта 12

4. Экспериментальная часть. 16

   1. Схема количественного анализа. 16

   2. Расчет и результаты взвешивания навески образца. 16

   3. Методика разложения и растворения образца. 16

   4. Методика гравиметрического определения меди. 16

   5. Результаты взвешивания, расчет содержания определяемого элемента. 17

   6. Методика титриметрического определения кобальта; приготовление первичного стандартного раствора; результаты титрования; расчет содержания определяемого элемента. 18

5. Заключение. Обобщение результатов анализа. 20

6. Список литературы. 21

1. Цель исследования.

Целью настоящей работы является качественный анализ промышленного объекта и количественное определение в нём двух элементов из числа присутствующих методами гравиметрического и титриметрического анализов.

2. Качественный анализ объекта.

Выданное вещество представляет собой стружку тёмно-серого цвета.

Предварительные испытания по растворимости образца в щелочах и кислотах, поможет нам определить тип сплава.

Сортировка сплавов.

Анализируемый объект	Реагент	Наблюдаемый эффект	Вывод
Сплав	NaOH	Реакция отрицательная	Чёрные сплавы, магниевые, медные и др.
Сплав	Fe2(SO4)3 (в кислой среде)	Реакция отрицательная	Стали, медные сплавы и др.
Сплав	HNO3 и NH3	Красный осадок	Углеродистые и низколегированные стали
Сплав	HNO3 + HCl + NH3	Красный осадок	Железные сплавы

Анализируемый образец растворили в соляной кислоте, для проведения качественного анализа.

Ход и результаты качественного анализа.

Объект	Операция	Условия выполнения	Мешающие ионы	Наблюдаемый эффект	Вывод
Раствор 1	Обнаружение Ni 2+	5 капель NH4OH, 5 капель диметилглиоксима, осторожно встряхивают	Fe2+, Сu2+	Красный осадок	Наличие Ni2+
Раствор 2	Обнаружение Fe2+	К 2 – 3 каплям раствора прилить 2 – 3 капли HCl и 1 – 2 капли K3[Fe(CN)6]	Окислители и восстановители	Тёмно – синий осадок турнбулевой сини	Наличие Fe2+
Раствор 3	Обнаружение Ti 4+	К 2 – 3 каплям раствора добавить 2 – 3 капли разбавленной H2SO4 и каплю H2O2	Fe3+, Ni2+, Сo 2+, окислители и восстановители	Жёлто-оранжевый цвет перекисного соединения	Наличие Ti4+
Раствор 4	Обнаружение Cu2+	К 4 – 5 каплям раствора прибавить по каплям NH4OH до появления синего окрашивания		Интенсивно синяя окраска аммиаката меди	Наличие Cu2+
Раствор 5	Обнаружение Co2+	К капле раствора на фильтровальной бумаге прибавить каплю реактива Ильинского (1 – нитрозо – 2 – нафтол) и каплю CH3COOH	Fe2+, Cu2+	Красно – бурый осадок внутрикомплексной соли	Наличие Co2+
Раствор 6	Обнаружение Mn2+	Наносят на бумагу 1 каплю конц. NH4OH, 1 каплю H2O2, 2 капли анализируемого раствора, 1 каплю NH4OH, 1 каплю H2O2, 1 каплю бензидина	Co2+, Сr3+	В центре пятна в присутствии Mn2+ - бурое пятно, синеющее при добавлении бензидина	Наличие Mn2+

Вывод.

На основе данных проведённого качественного анализа можно сделать вывод, что данный образец – сплав на основе железа и никеля, содержащий также такие элементы как титан, марганец, кобальт и медь.