II. Тестовые вопросы и задачи

2.1. Общая химия

1. Химия изучает ...

[1] химические реактивы и их взаимодействие друг с другом;

[2] химические реакции различных веществ;

[3] вещества, их строение, свойства и применение;

[4] материальный мир, так как является естественной наукой.

2. Гидрид одновалентного металла содержит 12,5 % водорода по массе. Определите этот металл.

[1] Литий

[2] Серебро

[3] Натрий

[4] Золото

3. Какой объём занимает один моль воды при нормальных условиях?

[1] 18 л

[2] 22,4 л

[3] 18 см³

[4] 22,4 см³

4. Чему равна плотность газа по неону, если его плотность по гелию составляет 11?

[1] 1,1

[2] 2,2

[3] 20

[4] 44

5. Какой газ тяжелее воздуха?

[1] Углекислый газ

[2] Фтороводород

[3] Угарный газ

[4] Неон

6. Чему равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением двух объемов этилена и одного объема гелия?

[1] 8/3

[2] 5

[3] 15

[4] 8

7. Сколько граммов азотной кислоты можно получить из 4 г азота?

[1] 63

[2] 9

[3] 18

[4] 27

8. Ядро атома было открыто Э. Резерфордом в ... веке.

[1] XX

[2] XIX

[3] XVI

[4] IV

9. Атомы состоят из ...

[1] протонов и нейтронов;

[2] ионов и электронов;

[3] атомных ядер и электронов;

[4] нуклонов.

10. Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?

[1] Числом нейтронов

[2] Зарядом ядра

[3] Числом электронов

[4] Ничем

11. Что такое электронная орбиталь?

[1] Область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона

[2] Траектория, по которой электрон движется в атоме

[3] Набор четырех квантовых чисел

[4] Функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в каждой области пространства

12. Главное квантовое число характеризует ...

[1] молекулярную орбиталь;

[2] ориентацию орбитали в пространстве;

[3] число электронов в атоме;

[4] общую энергию электрона.

13. Укажите в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии, согласно правила Клечковского:

[1] 2s, 2p,2d;

[2] 3s, 3p,4s;

[3] 4f, 5s, 6d;

[4] 3p, 3d, 3f.

14. Какие из атомов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона на внешнем уровне?

[1] Кислород

[2] Гелий

[3] Азот

[4] Магний

15. Причина образования химической связи – это ...

[1] притяжение электронов;

[2] уменьшение общей энергии системы;

[3] взаимодействие ядер атомов;

[4] перекрывание электронных облаков.

16. Разрушение химической связи – процесс, который ...

[1] сопровождается выделением энергии;

[2] происходит самопроизвольно в изолированных системах;

[3] требует затраты энергии;

[4] может происходить только под действием света.

17. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака?

[1] 8

[2] 6

[3] 10

[4] 2

18. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:

[1] NaCl, HCl;

[2] CO₂, PbO₂;

[3] CH₃Cl, CH₃Na;

[4] SO₂, NO₂.

19. Какое из утверждений верное?

[1] Степень окисления всегда меньше валентности

[2] Степень окисления может быть равна и может быть больше валентности

[3] Степень окисления всегда больше валентности

[4] Это одно и тоже

20. Чему равны валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)₆]^3– ?

[1] VI; +3

[2] III; +3

[3] VI; –3

[4] III; +6

21. Атом кислорода в молекуле воды находится в ... состоянии.

[1] sp³ – гибридном

[2] sp² – гибридном

[3] sp – гибридном

[4] Негибридном

22. В зависимости от температуры и давления различают четыре агрегатных состояния вещества:

[1] твердое, жидкое, газообразное, изотропное;

[2] твердое, жидкое, газообразное, парообразное;

[3] твердое, жидкое, вязкое, газообразное;

[4] твердое, жидкое, газообразное, плазменное.

23. Подобно газам, жидкости ...

[1] легко сжимаются;

[2] не имеют определенной формы;

[3] имеют собственный объем;

[4] всегда способны смешиваться друг с другом в любых отношениях.

24. Идеальным газом называется …

[1] легко сжижаемый газ;

[2] газ, между молекулами которого отсутствуют силы взаимного притяжения;

[3] газ, характеристики которого полностью описываются уравнением состояния идеального газа;

[4] газ, нагретый свыше 1000 К.

25. Численное значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно …

[1] 0,082 латм/К;

[2] 22,4 л;

[3] 8,314 Дж/(мольK) ;

[4] 101,3 кПа.

26. Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм. и температуре 25С равна 7,5 г/дм³. Установите формулу газа.

[1] Кислород

[2] Ксенон

[3] Йодоводород

[4] Бутан

27. Различают два состояния всех твердых веществ:

[1] хрупкое и мягкое;

[2] простое и сложное;

[3] аллотропное и полиморфное;

[4] аморфное и кристаллическое.

28. Если в узлах кристаллической решётки расположены ионы, то такая решётка называется ...

[1] атомной;

[2] молекулярной;

[3] металлической;

[4] ионной.

29. Аллотропией называют ...

[1] способность аморфного вещества превращаться в кристаллическое;

[2] способность химического элемента образовывать различные простые вещества, отличающиеся строением и свойствами;

[3] способность соединения пребывать в различных кристаллических формах;

[4] температуру плавления простого вещества.

30. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется ...

[1] химическая термодинамика;

[2] термохимия;

[3] химическая кинетика;

[4] калориметрия.

31. Общий порядок химической реакции – это ...

[1] сумма показателей степеней в выражении скорости реакции через концентрации реагирующих веществ;

[2] число молекул, участвующих в химической реакции;

[3] порядок добавления реагирующих веществ;

[4] сумма коэффициентов в уравнении реакции.

32. Какие из перечисленных величин могут принимать отрицательные значения?

[1] Скорость химической реакции

[2] Порядок реакции

[3] Молекулярность реакции

[4] Константа скорости

33. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

[1] В 4 раза

[2] В 16 раз

[3] В 10 раз

[4] В 2,5 раза

34. Энергия активации – это ...

[1] энергия необходимая для перехода веществ в состояние активированного комплекса;

[2] энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных веществ;

[3] энергия, которая выделяется в результате химической реакции;

[4] разница между энергиями исходных веществ и продуктов реакции.

35. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются ...

[1] кинетическими;

[2] термохимическими;

[3] обратимыми;

[4] каталитическими.

36. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?

[1] Уменьшается

[2] Увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических

[3] Увеличивается

[4] Сначала увеличивается, затем уменьшается

37. Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку …

[1] ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей;

[2] ее протекание требует столкновения реагирующих частиц;

[3] для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации;

[4] при ее протекании не затрагиваются ядра атомов.

38. В экзотермической реакции …

[1] энтальпия реакционной системы увеличивается (Н  0);

[2] тепловой эффект реакции отрицательный (Q  0);

[3] энтальпия реакционной системы уменьшается (Н  0);

[4] давление реакционной системы повышается.

39. Экспериментально теплоты сгорания (а так же энтальпии образования) определяют в специальном приборе, называемом …

[1] спектрофотометром;

[2] калориметром;

[3] аппаратом Киппа;

[4] колориметром.

40. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при обычных условиях?

[1] –143,1 кДж/моль

[2] +47,7 кДж/моль

[3] –47,7 кДж/моль

[4] Нулю

41. Среди перечисленных веществ к растворам не относятся …

[1] соляная кислота;

[2] плавиковая кислота;

[3] сероводородная кислота;

[4] ортофосфорная кислота.

42. Наиболее распространенным растворителем является …

[1] спирт;

[2] царская водка;

[3] бром;

[4] вода.

43. Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад …

[1] Бутлеровым

[2] Менделеевым

[3] Клайпероном

[4] Вант-Гоффом

44. Растворимость очень немногих твердых веществ с повышением температуры уменьшается; к ним относится …

[1] гидроксид кальция;

[2] хлорид калия;

[3] гидрокарбонат аммония;

[4] нитрат калия.

45. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля кислоты в этом растворе равна 0,12 (плотность раствора 1,08 г/см³).

[1] 1,32 моль/л

[2] 12 %

[3] 1,6 моль/л

[4] 0,66 моль/л

46. Дым – это …

[1] суспензия молекул никотина в воздухе;

[2] газовый раствор (смесь) воздуха и газообразных продуктов сгорания;

[3] коллоидная дисперсия твердых частиц в воздухе;

[4] коллоидная дисперсия жидких частиц в воздухе.

47. Если пропустить луч света через коллоидную дисперсию, свет частично рассеивается в ней. Это явление носит название...

[1] принцип Паули;

[2] эффекта Тиндаля;

[3] эффекта Джоуля-Ленса;

[4] парникового эффекта.

48. Электролиты – это вещества, которые …

[1] проводят электрический ток;

[2] растворимы в воде;

[3] не растворимы в органических растворителях;

[4] диссоциируют в растворе или расплаве на ионы.

49. Численное значение степени диссоциации электролита в растворе при данной температуре существенно зависит от …

[1] атмосферного давления;

[2] наличия катализатора;

[3] концентрации раствора;

[4] агрегатного состояния электролита.

50. Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 1 моль/л равна 0,75. Вычислите концентрацию ионов калия в растворе.

[1] 0,75 моль/л

[2] 2,25 моль/л

[3] 1,5 моль/л

[4] 2 моль/л

51. Значение pH чистой воды при 25 С составляет …

[1] 1;

[2] 7;

[3] 5,5;

[4] 8.

52. Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе?

[1] Нитрат аммония

[2] Хлорид натрия

[3] Нитрат калия

[4] Нитрит калия

53. Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют...

[1] практически мгновенно;

[2] очень медленно;

[3] ступенчато;

[4] практически не диссоциируют.

54. Какое вещество практически полностью гидролизуется в водном растворе?

[1] Al₂S₃

[2] Таких веществ не существует

[3] KCl

[4] H₂SO₄

55. Окислитель – это атом, молекула или ион, который...

[1] увеличивает свою степень окисления;

[2] принимает электроны;

[3] окисляется;

[4] отдает свои электроны.

56. Различают два типа окислительно-восстановительных реакций:

[1] обмена и разложения;

[2] молекулярные и ионные;

[3] межмолекулярные и внутримолекулярные;

[4] этерификации и нейтрализации.

57. В каком случае все три вещества способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

[1] H₂O, Li, HNO₃;

[2] H₂O₂, SO₂, HNO₂;

[3] F₂, HF, HClO;

[4] Na, Ne, O₃.

58. Перманганат калия в ОВР, протекающих в кислой среде, восстанавливается до ...

[1] манганат-иона MnO₄^2–;

[2] оксида марганца (II) MnO;

[3] катиона Mn²⁺;

[4] оксида марганца (IV) MnO₂.

59. Дихромат калия в ОВР, протекающих в кислой среде, восстанавливается до...

[1] хромат-иона CrO₄^2–;

[2] тетрагидроксихромит-иона [Cr(OH)₄]^– ;

[3] оксида хрома (III) Cr₂O₃;

[4] катиона Cr³⁺.

60. Какое из приведенных ниже утверждений неверное?

[1] На катоде источника постоянного тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем.

[2] На аноде происходит отдача анионами электронов, поэтому анод является окислителем.

[3] На катоде происходит окисление катионов из раствора или расплава.

[4] На аноде происходит окисление анионов из раствора или расплава.

61. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?

[1] CuCl₂

[2] KBr

[3] NaOH

[4] Таких веществ не бывает

62. Специальные емкости, в которых проводится электролиз для получения веществ в промышленности, называются...

[1] конверторами;

[2] электролизерами;

[3] электродами;

[4] электрофорезами.

63. Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на:

[1] простые и сложные;

[2] солеобразующие и несолеобразующие;

[3] ионные и ковалентные;

[4] твердые и жидкие.

64. Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:

[1] металлы, неметаллы, кислоты и соли;

[2] оксиды, пероксиды, кислоты, соли;

[3] оксиды, основания, кислоты, соли;

[4] окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы.

65. В каком случае все три вещества относятся к числу амфотерных оксидов?

[1] SiO₂, ZnO, Cl₂O₇;

[2] BeO, Al₂O₃, N₂O₅;

[3] Cr₂O₃, F₂O, Cl₂O;

[4] Cr₂O₃, Al₂O₃, ZnO.

66. В каком случае приведены примеры а) двойной соли, б) смешанной соли и в) комплексной соли?

[1] а) Ca(OCl)₂; б) KAl(SO₄)₂; в) [Cu(OH)]₂CO₃

[2] а) NaAl(SO₄)₂; б) Ca(OCl)Cl; в) K₄[Fe(CN)₆]

[3] а) FeS₂; б) K₂Cr₂O₇; в) NaHCO₃

[4] а) BaBr₂; б) Al(OH)Cl₂; в) NH₄H₂PO₄

67. Среди перечисленных наборов веществ укажите тот, в котором есть вещества, реагирующие друг с другом.

[1] BaO, MgO, CuO

[2] KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂

[3] Na₂SO₄, KBr, Mg(NO₃)₂

[4] NaHCO₃, NaHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂

68. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется...

[1] угарный газ;

[2] гремучий газ;

[3] веселящий газ;

[4] углекислый газ.

69. В трех пробирках находятся кристаллические вещества: сульфат калия, сульфат цинка и сульфит калия. Назовите реактив, с помощью которого можно распознать три соли.

[1] Хлорид бария

[2] Азотная кислота

[3] Водный раствор метилового оранжевого

[4] Красная кровяная соль

70. Тетрагидрокоалюминат натрия представляет собой ...

[1] нерастворимое в воде основание;

[2] кислую соль;

[3] четырехосновную кислоту;

[4] растворимую в воде комплексную соль.

71. Формула самой слабой кислоты ...

[1] HI;

[2] HBrO₄;

[3] HNO₃;

[4] HOCl.

72. Формула самого сильного основания ...

[1] Сa(OH)₂;

[2] NH₄OH;

[3] Сu(OH)₂;

[4] Ва(OH)₂.