Вариант№2

1. Вещества с общей формулой С_nН_2n+2 относится к классу:

1)алканов; 2) алкинов; 3)алкенов; 4) аренов.

2. Вещество, формула которого СН₃ - СН₂ - ОН, является:

1)алканом; 2) спиртом; 3) альдегидом; 4) карбоновой кислотой.

3. Функциональную группу - С = О содержат молекулы:

|

Н

1) сложных эфиров; 2) спиртов; 3) альдегидов; 4) карбоновых кислот.

4. Гомологом ацетилена не является:

1) НС =С-СН₂-СН₃; 2)СН₂ = СН-СН₃; 3)СН₃-С =СН; 4) СН≡С-СН₂-СН₂-СН₃.

5. Формула изомера пропионовой кислоты:

1) СН₃-С = О; 2)СН₃-С = О; 3) СН₃ - СН- С = О; 4) СН₃ -СН₂ -С = О

| | | | |

OH O −СН₃ CH₃ ОН OH

6. π- Связь имеется в молекуле:

1) циклогексана; 2) формальдегида; 3) гексана; 4) 2 - метилпентана.

7. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается:

1) 1 - бромпропан; 2) 1.1-дибромпропан;

3) 2 - бромпропан; 4) 2,2-дибромпропан.

Напишите реакцию.

8. Этилат натрия получается при взаимодействии:

1) CH₃OH c Na; 2) СН₃ОH с NaOH _(р._р); 3) С₂Н₅ОН с Na; 4) С₂Н₅ОН с NaOH _(p._p).

9. Для алкенов наиболее характерны реакции:

1) замещения; 2) обмена; 3) присоединения; 4) дегидратации.

10. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок. Это органическое вещество:

1) диэтиловый эфир; 2) альдегид; 3) многоатомный спирт; 4) уксусная кислота.

11. При гидролизе жиров могут образоваться:

1) одноатомные спирты и муравьиная кислота;

2) глицерин и муравьиная кислота;

3) одноатомные спирты и пальмитиновая кислота;

4) глицерин и пальмитиновая кислота.

12. Структурным звеном полиэтилена является:

1)СН₃−СН = СН₂; 2)−СН₂−СН₂−; 3)−СН−СН₂−; 4) СН₂ = СН₂;

|

CH₃

13. В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из:

1) циклогексана; 2) метанола; 3) метана; 4) этилена.

14. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью:

1) бромной воды; 2) индикатора-лакмуса;

3) аммиачного раствора Ag₂O; 4) гидроксида натрия.

15. Вещество, формула которого СН₃ – СН₂ − С = СН₂ называется:

|

СН₃

1) 3- метилбутан; 2) 2 - метилбутан; 3)3- метилбутен - 3; 4) 2 - метилбутен - 1.

16. Уравнение реакции замещения:

1) СН₃ - СН = СН - СН₃ + НС1 → СН₃ – СН₂ - СНС1 - СН₃;

2) СН₃ - СН₂ - СН = СН₂ → СН₃-С = СН₂;

|

СН₃

3) СН₃ - СН = СН - СН₃ + Н₂ → СН₃ - СН₂ – СН₂ - СН₃;

4) СН₃ – СН₂ - СН₃ + Вг₂ → СН₃-СНВг-СН₃ + НВг.

17. Реакцию с раствором перманганта калия можно использовать для обнаружения:

1) циклогексана; 2) дихлоэтана; 3) гексана; 4) ацетилена.

18. Для алкинов характерны реакции:

1) гидролиза; 2) этерификации; 3) присоединения; 4) дегидратации.

19. Образование соединения синего цвета при взаимодействии глюкозы (р-р) с гидроксидом меди (II) с образованием глюконата меди (II) обусловлено наличием в ее молекуле:

1) одной гидроксильной группы; 3) альдегидной группы;

2) нескольких гидроксильных групп; 4) σ- и π-связей.

20. Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования; 2)изомеризации; 3)поликонденсации; 4) полимеризации.

21. Аминокислоты не могут реагировать:

1) с основаниями и кислотами; 3) с предельными углеводородами;

2) с кислотами и спиртами; 4) между собой.

22. При гидролизе сахарозы образуются:

1) глюкоза и фруктоза; 2) крахмал; 3) глюкоза и этанол; 4) целлюлоза.

23. Группа атомов - СО - NH - входит в состав:

1) аминокислот; 2) сложных эфиров; 3) аминов; 4) белков.

25. Вычислите массовую концентрацию (г/л) уксусной кислоты в маринаде, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 3,85 мл 0, 0935 н раствора NaOH. (Ответ: 1,074 г/дм²)

Карта форм текущего контроля

№	Формы текущего контроля	Баллы	Максимум за семестр
1	2	3	4
1	Аудиторное и домашнее выполнение заданий и решение типовых задач и упражнений по темам 1-2	0-3	3
2	Тест по темам 1-2	0-3	3
3	Лабораторная работа по темам 3-4 «Термохимия и Химическая кинетика» -Калориметрическое определение молярной теплоты нейтрализации. -Изучение равновесия гомогенной химической реакции.	0-3	3
4	Тест и решение типовых задач и упражнений по теме 5	0-3	3
5	Лабораторная работа по теме 6 «Растворы» -Приготовление растворов с заданной концентрацией различными методами. -Электролитическая диссоциация и гидролиз солей.	0-3	3
6	Тест и решение типовых задач и упражнений по теме 6	0-3	3
	Лабораторная работа по теме 7 «Коллоидные системы» - Получение и очистка коллоидных систем	0-3	3
7	Решение типовых упражнений по теме 7	0-3	3
8	Лабораторная работа по теме 8 «Получение и свойства комплексных аммиакатов»	0-3	3
9	Коллоквиум I по модулю 1-3.	0-5	5
10	Лабораторная работа по теме 9-10 «Изучение свойств металлов и неметаллов и их соединений»	0-3	3
11	Решение упражнений по теме 11 «Окислительно-восстановительные свойства веществ».	0-3	3
12	Лабораторная работа по теме13 «Получение углеводородов и изучение их свойств»	0-3	3
13	Лабораторная работа по теме 14 «Получение и изучение свойств кислородсодержащих органических соединений и их производных (спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры, жиры, мыла)	0-4	4
14	Лабораторная работа по теме 15- 16 «Химическая идентификация органических веществ»	0-4	4
15	Подбор материала и подготовка сообщений на семинар по темам 15-16 «Белки, жиры и углеводы»	0-6	6
16	Модуль 5. Коллоквиум II	0-5	5
	Всего за семестр		60

Количество баллов, необходимое для внутрисеместровой аттестации – 40.