1. Явление коагуляции. Факторы, влияющие на коагуляцию.

Коагуляция – слипание частиц коллоидной системы при их столкновениях в процессе теплового (броуновского) движения, перемешивания или направленного перемещения во внешнем силовом поле. В результате коагуляции образуются агрегаты – более крупные (вторичные) частицы, состоящие из скопления более мелких (первичных). Первичные частицы в таких скоплениях соединены силами межмолекулярного взаимодействия непосредственно или через прослойку окружающей (дисперсионной) среды. Коагуляция сопровождается прогрессирующим укрупнением частиц (увеличением размера и массы агрегатов) и уменьшением их числа в объеме дисперсионной среды – жидкости или газа.

Различают быструю и медленную коагуляцию. При быстрой коагуляции почти каждое соударение частиц эффективно, то есть приводит к их соединению; при медленной коагуляции соединяется часть сталкивающихся частиц. В жидкой среде, например при коагуляции золей, укрупнение частиц до известного предела (приблизительно до размера 10-4 см) не сопровождается их оседанием или всплыванием. Это скрытая коагуляция, при которой система сохраняет седиментационную устойчивость. Дальнейший рост частиц приводит к образованию сгустков или хлопьев (флокул), выпадающих в осадок (коагулят, коагель) или скапливающихся в виде сливок у поверхности; это явная коагуляция. В некоторых случаях при коагуляции во всём объёме дисперсионной среды возникает рыхлая пространственная сетка (коагуляционная структура) и расслоения системы не происходит. Если коллоидные частицы - капельки жидкости или пузырьки газа, то коагуляция может завершиться их слиянием, коалесценцией.

Коагуляция – процесс самопроизвольного укрупнения (слипания) дисперсных частиц, который может происходить при действии на дисперсную систему различных факторов: при интенсивном перемешивании или встряхивании, нагреве или охлаждении, облучении светом или пропускании электрического тока, при добавлении к системе электролитов или неэлектролитов и др. При разных способах воздействия на систему происходит уменьшение энергии связи диспергированных частиц с окружающей их дисперсионной средой. Так, добавление электролита вызывает сжатие диффузного слоя в коллоидной частице, следовательно, понижение величины электрокинетического потенциала. Это приводит к уменьшению электростатического отталкивания коллоидных частиц и, как следствие, к большей вероятности их слипания

2.Технология суспензий из гидрофильных веществ. Прием взмучивания. Примеры.

Поверхность гидрофильных веществ очень хорошо смачивается водой, образуется гидратный слой, обеспечивающий устойчивость системы. Поэтому, данные вещества не требуют стабилизации, как правило, суспензии гидрофильных веществ готовят, используя прием взмучивания, то есть фракционирования частиц.

Recipe: Magnesii oxydi 4, 0

Aquae purificatae 200 ml

Misce. Da. Signa.: По 1 столовой ложке через 10 минут (при отравлении кислотами).

Магния оксид обладает гидрофильными свойствами, поэтому не требует стабилизации. Концентрация магния оксида менее 3 %, поэтому готовят суспензию массо-объемным способом.

Технология

В подставку отмеривают 200 мл воды очищенной. В ступку помещают 4,0 магния оксида и по правилу Дерягина прибавляют 2 мл воды очищенной. К полученной пульпе прибавляют 40 мл воды очищенной (10 - кратное количество), взмучивают, оставляют в покое на 2 минуты, затем тонкую взвесь магния оксида сливают во флакон, прибавляют еще 40 мл воды очищенной, взмучивают и повторяют цикл, пока не будет израсходована вся вода, и взвесь не перейдет во флакон. Этикетка: «Внутреннее», дополнительная «Перед употреблением взбалтывать». Срок хранения в аптеке 3 суток.

При приготовлении суспензий из веществ гидрофильных высокой концентрации прием взмучивания не применяют. В ступке готовят сложный порошок, по правилу Дерягина прибавляют дисперсионную среду, получают пульпу и оставшимся объемом жидкости сливают в склянку для отпуска, опаласкивая ступку и пестик.

БИЛЕТ №5