Новосибирский государственный медицинский университет

О.Н. ПОТЕРЯЕВА

Тесты по неорганической химии

для студентов I курса медико-профилактического факультета

Новосибирск – 2012

1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

1. Моляльная концентрация, величина, показывающая:

А. масса вещества (в граммах) в 1 мл раствора

Б. моль вещества в 1 кг растворителя

В. моль вещества в 1 литре раствора

Г. Масса вещества (в граммах) в 100 г раствора

2. Молярная концентрация, величина, показывающая:

А. масса вещества (в граммах) в 1 мл раствора

Б. моль вещества в 1 кг растворителя

В. моль вещества в 1 литре раствора

Г. Масса вещества (в граммах) в 100 г раствора

3. Фактор эквивалентности f_экв для соли сульфат железа (II)…

4. Фактор эквивалентности f_экв для двухосновной кислоты равен…

5. Назовите концентрацию раствора, показывающую сколько грамм вещества находится в 100 г раствора…

6. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная 1. %

Б. моляльная 2. моль- экв/л

В. процентная 3. моль/л

Г. молярная концентрация эквивалента 4. моль/кг

7. Молярная концентрация 2 % раствора хлористого кальция (ρ=1,0 г/мл ) равна:

А.0,153 моль/л

Б.0,125 моль/л

В. 0,183 моль/л

Г. 0,22 моль/л

8. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл

0,1 моль-экв/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация- эквивалента соляной кислоты равна:

А. 0,12

Б. 0,083

В. 0,1

Г. 0,15

9. 1,0 г гидроксида натрия растворили в мерной колбе на 50 мл. Молярная концентрация полученного раствора равна моль/л:

А. 0,5

Б. 0,2

В. 0,4

Г. 0,1

10. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

А. 12 г

Б. 16 г

В. 18 г

Г. 6 г

11. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смеши-вании 300 г 20%-ного и 600 г 15%-ного растворов равна:

А. 33,4%

Б. 16,7%

В. 20,5%

Г. 8,45%

12. Сколько грамм йода нужно для приготовления 250 г 5% йодной настойки:

А. 12,5

Б. 3,0

В. 3,75

Г. 6,0

13. Концентрация ионов Na⁺ в крови 144 ммоль/л. Переведите указанную концентрацию в мг% (=1,12 г/мл):

А. 295

Б. 370

В. 295x10^-3

Г. 7x10^-1

14. Объем 36%-ного раствора соляной кислоты (=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией раствора 0,05 моль/л, равен...........мл (4,3)

15. Какое количество воды (в молях) содержится в 280 г 15% водного раствора карбоната натрия:

А. 16,78

Б. 2,3

В. 4,50

Г. 13,22

Химическая термодинамика

16. Самая маленькая энтропия у вещества:

А. бутан

Б. аммиак

В. вода (г)

Г. алмаз

Д. бензол

17. К функциям состояния не относится:

А. температура

Б. энтальпия

В. энтропия

Г. внутренняя энергия

Д. свободная энергия Гиббса

18. Энтропия при растворении соли в воде ……..

19. Энтропия системы при растворении газа в жидкости…..

20. Выберите символ, обозначающий изобарно-изотермический потенциал:

А. G

Б. H

В. S

Г. W

21. Процессы перехода системы, происходящие без изменения обьема, называются ……

22. Какая функция состояния является мерой неупорядоченности, беспорядка частиц……….

23. Истинным критерием самопроизвольности процесса является……….

24. Энтропия в ходе процесса кипения:

А. возрастает

Б. уменьшается

В. не изменяется.

25. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода

Б. лед

В. пар

Г. горячая вода

26. Энтропия уменьшается в процессе:

А. реакции А+В↔С

Б. растворения кристаллов соли в жидкости

В. смешивании этилового спирта с водой

Г. образование паров йода из кристаллов

27. Процессы перехода системы, происходящие при постоянном давлении, называются……….

28. Самопроизвольно происходят реакции, для которых:

А. G ‹ 0

Б. G = 0

В. G › 0

Г. самопроизвольность не зависит от G

29. Энтропия уменьшается в процессе:

А. Гидролиза крахмала

Б. Окисление жирных кислот до углекислого газа и воды

В. Синтеза белка

Г. Горения целлюлозы

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

30. Химическое равновесие системы N_2(г) + О_2(г)  2NO , Н>0 можно сместить в сторону продукта реакции при:

А. понижении температуры

Б. повышении температуры

В. понижении давления

Г. использовании катализатора

31. Установите соответствие между воздействием на систему и смещением равновесия для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г), ΔH<0:

А. увеличение давления

Б. повышение температуры

В. введение катализатора

1: вправо

2: влево

3: не изменяет

32. Смещение равновесия происходит по правилу………

33. Реакция не относится к гомогенным системам:

А. 2CO + O₂ = 2CO₂

Б. 2SO₂+ O₂ = 2SO₃

В. C + O₂ = CO₂

Г. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

34. Влияние концентрации веществ на скорость химической реакции выражается:

А. законом Гесса

Б. уравнением Аррениуса

В. законом действующих масс

Г. правилом Ле Шателье

35. При уменьшении объема системы Н₂ + I₂ = 2HI в 4 раза скорость химической реакции:

А. уменьшится в 16 раз

Б. увеличится в 4 раза

В. Уменьшится в 8 раз

Г. Увеличится в 16 раз

36. Закон действующих масс выражает зависимость скорости химической реакции от:

А. природы реагирующих веществ

Б. концентрации продуктов реакции

В. концентрации реагирующих веществ

Г. от температуры

37. При повышении концентрации субстратов скорость ферментативной реакции:

А. прямо пропорционально возрастает

Б. прямо пропорционально снижается

В. возрастает, затем снижается

Г. возможны все описанные варианты

38. По принципу Ле-Шателье при увеличении давления равновесие в реакции смещается:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

А. вправо

Б. влево

В. не смещается

РАСТВОРЫ

39. Из предложенных кислот самой сильной является:

А. пировиноградная (рК_a= 2)

Б. молочная (рК_a= 4)

В. уксусная (рК_a= 5)

Г. угольная (рК_a= 6)

40. Степень диссоциации (α) гидроксида натрия равна 1, какой силы электролит ……

41. Ионное произведение воды равно:

А. 10^-14

Б. 10^-7

В. 1,8*10^-16

Г. 1,8*10^-5

42. С ростом концентрации электролита константа диссоциации ……..

43. Степень диссоциации пропионовой кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

44.. Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты

(Ка=10^-10) равна …….

45. Гидролизу не подвергаются:

А. соли сильной кислоты и сильного основания

Б. соли слабой кислоты и сильного основания

В. соли сильной кислоты и слабого основания

Г. соли слабой кислоты и слабого основания

25. Гидролиз сульфита бария идет в ………стадии.

46. При повышении температуры гидролиз ………

47. С ростом концентрации электролита степень диссоциации ………

48. При увеличении рН на 2 единицы концентрация Н^{+ ……..} 100 раз.

49. Рассчитать рН 0,1 М раствора НСN, если а=0,001:

А. 7

Б. 4

В. 8

Г. 10

50. К слабым электролитам относится:

А.Сr(ОН)₃

Б. Са(ОН)₂

В. Ва(ОН)₂

Г. СrС1₃

51. При рН=5 концентрация гидроксид-ионов составляет:

А. 10^-5

Б. 10⁵

В. 10^-9

Г. 10⁹

52. Растворы не меняющие значения рН при добавлении небольшого количества сильной кислоты называются ………..

53. Выберите буферную систему II типа:

А. NaОН и NaCl

Б. CH₃COOH и CH₃COONa

В. NH₄OH и NH₄Сl

Г. NaHCO₃ и H₂CO₃

54. К буферным системам крови относят:

А. ацетатный буфер

Б. бикарбонатный буфер

В. сульфатный буфер

Г. бензоатный буфер

55. Буферную систему, какого типа можно получить при добавлении щелочи к слабой кислоте?

А. 1 типа

Б. 2 типа

В. 3 типа

Г. так нельзя получить буферную систему.

56. Если Кв = 10^-5, а Сэосн/Сэсоли.=1, то рН буферного раствора равен……

57. Отношение числа молекул электролита распавшегося на ионы к общему числу молекул называется ……….

58. Ионное произведение воды описывается уравнением:

А. [H⁺][OH^-]

Б. [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

В. [H⁺][Н₂O]

Г. [OH^-][Н₂O]

59. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

60. Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют рН:

А. меньше 7

Б. равен 7

В. равен 0

Г. больше 7.

61. Гидролиз какой соли вызовет изменение рН менее 7:

А. NaHCO₃

Б. Ba(NO₃) ₂

В. K₂(SO₄) ₃

Г. CuCl₂

62. При гидролизе хлористого аммония рН ……. 7

63. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты

Б. электролиты средней силы

В. слабые электролиты

1: НС1О₄

2: КС1О

3: НСООН

4: Н₃РО₄

5: А1(ОН)₃

6: Н₂SО₃

7: СН₃СООН

64. Вычислите рОН и рН раствора гидроксида натрия c концентрацией 0,01 моль/л (а=1):

А. 2 и 12

Б. 4 и 10

В. 6 и 8

Г. 7 и 7

65. Выберите буферную систему I типа:

А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

Б. H₂S и KOH

В. HCl и NH₄OH