6) Химическая связь. Типы химической связи (ковалентная – полярная и неполярная, ионная, металлическая, водородная, межмолекулярная).

образование соединения из атомов и ионов кристаллических и аморфных веществ сопровождается уменьшением энергии по сравнению с не взаимно действующими атомами. При этом минимальная энергия соответствует определение расположения атомов друг относительно друга и при этом происходит существенное перераспределение электронной плотности. Силы, удерживающие aтомы в новых образованиях получили обобщенное название химической связи. важнейшие и виды химической связи следующие:ковалентная , ионная , металлическая , водородная.

Согласно электронной теории валентности химическая связь возникает за счет

за счет перераспределения электронов валентные орбиталей, в результате чего возникает устойчивая электронная конфигурация благородного газа.

1) за счет образования ионов

2) образование общих электронных пар

Химическая связь характеризуется энергией и длиной. мерой прочности связи служит энергия, затрачиваемая на разрушение связи или выигрыш в энергии при образовании соединения из отдельных атомов.

Есв – энергия связи

длина связи - это расстояние между ядрами в том или ином соединении.

химическая связь обычно изображается черточками соединяющими взаимоотносительные атомы. каждая черточка эквивалентна обобщенный паре электронов. если соединить содержащие больше двух атомов, то важной характеристикой является валентный угол образуемый химическими связями молекул и отражение его геометрически. полярность молекулы определяется разностью электроотрицательности атомов, образующих двух центров связь, геометрических молекул, а также наличием не поделённых электронных пар не участвующих в образовании связи. полярность связи выражается через смешение электронной пары к более электроотрицательному атому и может быть выражено через дополнительный момент. (µ=e 1)

Типы химической связи:

1) Ковалентная связь – это наиболее общий вид химической связи. Возникает за счет обобществления электронной пары посредством двух механизмов:

- обменный механизм, когда каждый из взаимных атомов поставляет по одному электрону.

- донорно-акцепторный, в этом случае у одного атома имеется избыток пары электронов, которые передаются в общее пользование, этот атом называется донором другому атому, у которого имеются свободные или вакантные орбитали и это называется акцептор.

существуют два вида ковалентной связи: неполярная( наблюдается у гомо ядерных молекул); полярная связь (наблюдается у гетеро ядерных молекул, так как электроотрицательность атомов таких молекул различные).

кроме поляризуемости ковалентная связь обладает свойством насыщаемости, то есть это способность атома образовывать столько ковалентных связей сколько у него имеется энергетический доступных атомных орбиталей.

Свойства

-направленность. Ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания атомных орбиталей реагирующих атомов.

– поляризуемость - способность молекул поляризваться под влиянием внешнего электрического поля.

2) Ионная - это частный случай ковалентной связи и здесь образуется электронная пара полностью принадлежащая более электроотрицательному атому, который становится анионом. Раз этот атом становится анионом .....

соединение с такой связи можно описывать в электростатическом приближении, считая, что ионная связь обусловлена притяжением положительных и отрицательных ионов.

взаимоотношения ионов противоположного знака не зависит от направления, а электростатический силы не обладают свойствами насыщаемости. для ионной связи характерно образование кристаллической решетки, то есть ионом кристалле нет молекул. каждый ион окружен определенным числом ионов другого знака.

3) Металлическая связь возникает результате частичной делаколизации валентных электронов, которые свободно движутся решетки металлов. при этом они взаимодействуют с положительно заряженными ионами металла, находящимся в узлах решетки.

4) Водородная связь. образование такого вида связи обусловлена тем, что результате сильного смещение электронной пары электроотрицательному атому, атом водорода обладает эффективным положительным зарядом может легко взаимодействовать другим электроотрицательным атомом.

5) Межмолекулярная химическая связь осуществляется между молекулами за счет Вандервальсовых сил, то есть слабые электростатические силы.