Хімічні властивості амінів

Оскільки аміни - це похідні аміаку, то будова молекул амінів подібна до будови молекул аміаку, => властивості амінів схожі з властивостями аміаку. Аміни виявляють основні властивості (як й аміак), їх називають органічними основами. Взаємодіють з водою та кислотами, хімічні реакції протікають аналогічно взаємодії аміаку з водою та кислотами.

1. Взаємодіють з водою:

NН₃ + Н₂О → NН₄⁺ОН^-

амоній гідроксид

NН₄⁺ − йон амонію

R−NН₂ + Н₂О → [R−NН₃]⁺ОН^-

[R−NН₃]⁺ − йон алкіламонію

С₂Н₅−NН₂ + Н₂О → [С₂Н₅−NН₃]⁺ОН^-

гідроксид етиламонію

[С₂Н₅−NН₃]⁺ − йон етиламонію

Водні розчини мають лужне середовище та змінюють забарвлення індикаторів.

2. Взаємодіють з кислотами, при цьому утворюються солі алкіламонію (які схожі за будовою та властивостями до солей амонію). Солі алкіламонію, також як й солі амонію, є сильними електролітами і повністю дисоціюють на йони у водних розчинах.

NН₃ + НСl → NН₄⁺Сl^-

амоній хлорид

R−NН₂ + НСl → [R−NН₃]⁺Сl^-

хлорид алкіламонію

СН₃−NН₂ + НСl → [СН₃−NН₃]⁺Сl^-

хлорид метиламонію

2 СН₃−NН₂ + Н₂SО₄ → [СН₃−NН₃]₂⁺SО₄^2-

сульфат метил амонію

СН₃−NН₂ + Н₂SО₄ → [СН₃−NН₃]⁺НSО₄^-

гідросульфат метил амонію

3. Реакція горіння:

R−NН₂ + О₂ → СО₂ + Н₂О + N₂

4 СН₃−NН₂ + 9 О₂ → 4 СО₂ + 10 Н₂О + 2 N₂

4. Для ароматичних амінів характерні реакції як по аміногрупі, так і по бензольному кільцю. Атоми Гідрогену бензольного кільця легко заміщуються на інші атоми або групи атомів (це реакції заміщення).

Реакція галогенування (взаємодія з галогенами):

NН₂ NН₂

| Вr | Вr

+ 3 Вr₂ → + 3 НВr

|

Вr

2,4,6-трибромфеніламін

(2,4,6,-триброманілін)

2

Тема. Амінокислоти

Амінокислоти - нітрогеновмісні органічні речовини, в молекулах яких містяться аміногрупи −NН₂ і карбоксильні групи −СООН.

Амінокислоти - це органічні речовини, похідні карбонових кислот, у вуглеводневих радикалах яких один або декілька атомів Гідрогену заміщені аміногрупами −NН₂.

Загальна формула амінокислот: Н₂N−R−СООН