5) Периодический закон д.И. Менделеева. Структура Периодической системы. Связь Периодической системы сос строением атома.

 Периодический закон Д. И. Менделеева.

В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса.

Действительно, расположив все элементы в порядке возрастающих атомных масс, Менделеев обнаружил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются.

Эта замечательная закономерность получила свое выражение в периодическом законе, который Менделеев формулировал следующим образом:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

В Периодич сис-ме Менделеева эл-ты расположены в порядке увеличения зарядов ядер. Наиболее распростр явл "короткопериодная" и "длиннопериодная" таблицы. Горизонтальные строчки образ периоды; их 7, из них 1,2,3 периоды - малые и 4,5,6,7 - большие. Вертик столбцы образ группы; В "короткопериодной" форме таблицы группа включ 2 подгруппы: главную и побочную. В главные подгруппы вход эл-ты как больших, так и малых периодов, их обознач буквой А; В побочные подгруппы вход эл-ты только больших периодов, их обознач буквой В. Периодич сис-ма явл "графическим изображением" правил заполнения е-нами АО, т.е. е-ных конфигураций атомов. С увеличением зарядов ядер атомов элементов энергетич подуровни заполняются е-ами в след последовательности:

1 период 1s

2 период 2s 2p

3 период 3s 3p

4 период 4s 3d 4p

5 период 5s 4d 5p

6 период 6s 4f 5d 6p

7 период 7s 5f 6d 7p

Номер периода, в котор наход эл-т, совпадает с числом е-ых слоев в атоме и с главным квантовым числом энергетического уровня, заполнение которого осуществляется. Валентными е-ами явл е-ы внешнего слоя (n равно номеру периода) и е-ы того предвнешнего подуровня, к-ый заполняется в данном атоме. Валентные АО - АО, как заселенные, так и свободные, внешнего уровня и того предвнешнего подуровня, к-ый заполняется в атоме. Эл-ты Периодич сис-мы подраздел на s-, p-, d-, f-семейства в соответствии с тем, заполнение какого подуровня в атоме осуществляется.

Составим конфигурации валентных е-ов атомов эл-тов главных подгрупп.

В периоде с увеличением заряда ядра атома происход закономерное изменение конфигурации валентных е-ов и, следовательно, закономерн изменен св-в атомов и их соединений (горизонтальная периодичность). Число валентных е-ов и мах положит степень окисления у атомов эл-тов главных подгрупп совпадает с номером группы. Эл-ты одной подгруппы имеют подобные конфигурации валентных е-ов, поэтому св-ва их атомов и соединений близки, схожи. Эл-ты одной подгруппы наз "электронными аналогами". При изучении св-в эл-тов рассматр их изменение по подгруппе (вертикальная периодичность). С увеличением заряда ядра у атомов эл-тов Периодич сис-мы закономерно, периодически повторяются конфигурации валентных е-ов. Это обуславливает основной з-н химии - Периодический з-н.

Св-ва атомов эл-тов, состав и св-ва их соед-ний нах-ся в периодич завис-ти от заряда ядра.