94. Укажите сильный электролит

a) Ca(OH)₂

b) NaNO₃

c) H₂SO₃

d) Fe(OH)₂

e) Mg(OH)₂

95. Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?

a) Cu(NO₃)₂

b) NaF

c) AgNO₃

d) CaCl₂

e) Na₂SO₄

96. Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли Na₂SO₃?

a) кислую

b) нейтральную

c) щелочную

d) солевую

e) бескислородную

97. Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении KClO₃?

a) –1

b) +5

c) +7

d) -2

e) +3

98. В уравнении окислительно-восстановительной реакции Na + HClО₃  NaClО₃ + Cl₂ + H₂O восстановителем является атом элемента

a) Cl

b) Нет восстановителя

c) Na

d) H

e) O

99. Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-оловянном гальваническом элементе при стандартных условиях, если Е^о_Fe= -0,44B, E^o_Sn= -0,13B

a) 0,31 В

b) 0,44 В

c) -0,31 В

d) -0,57 В

e) 0,57 В

100. Если изменение энергии Гиббса ΔG в химической реакции меньше нуля, то…

a) Самопроизвольно может протекать обратная реакция

b) Самопроизвольно может протекать и прямая и обратная реакция

c) В системе наблюдается состояние равновесия

D) Не может протекать ни прямая, ни обратная реакция

e) Самопроизвольно может протекать прямая реакция

101. Чему равна масса 5 молей CaCl₂ (М=111 г/моль)?

a) 5 г.

b) 555 г.

c) 480 г.

d) 545 г.

e) 111 г.

102. Чему равна эквивалентная масса H₃PO₄ (М=98 г/моль)?

a) 43,3 г/моль

b) 38,9 г/моль

c) 29,8 г/моль

d) 32,7 г/моль

e) 34,5 г/моль

103. Чему равна масса 11,2 литров газа C₂H₂ при н.у. (M=26 г/моль)?

a) 13 г.

b) 26 г.

c) 52 г.

d) 6,5 г.

e) 22,4 г.

104. Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической реакции A + B = 2C + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: Н⁰_A = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_D = 100 кДж/моль?

a) +100 кДж

b) +300 кДж

c) -100 кДж

d) -200 кДж

e) +200 кДж

105. Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение) химической реакции A+2B3C

a) V=kA+B²

b) V=kAB²

c) V=AB²

d) V=kAB²C³

e) V=kA²B

106. Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 20^оС, а температурный коэффициент  = 4,0?

a) увеличится в 16 раз

b) увеличится в 80 раз

c) увеличится в 20 раз

d) увеличится в 4 раза

e) увеличится в 8 раз

107. Чему равна константа равновесия химической реакции A+B2C+3D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C^'_A = C^'_B = C^'_C = C^'_D = 10 моль/л?

a) 1

b) 10

c) 1000

d) 0,1

e) 0,01

108. Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 160 грамм вещества в 640 граммах воды?

a) 25%

b) 50%

c) 4%

d) 5%

e) 20%

109. Чему равна молярная концентрация раствора, если в 5 литрах раствора содержится 40 грамм вещества NaOН (М=40 г/моль)?

a) 0,24 моль/л

b) 0,08 моль/л

c) 0,12 моль/л

d) 0,03 моль/л

e) 0,2 моль/л

110. Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-9 моль/л?

a) 1

b) -1

c) 2

d) 9

e) -9

111. Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации электролита H₃PO₄

1. H₃PO₄ = 3H+ + PO₄^3-

2. H₃PO₄= H₃⁺ + PO₄^3-

3. H₃PO₄= 3H⁺ + 4PO^3-

4. H₃PO₄= 3H+ + PO₂ + 2O^2-

5. H₃PO₄= H₃ + PO₄

112. Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 10 молекул FeCl₂?

a) 30

b) 15

c) 2

d) 20

e) 25

113. Чему равна степень электролитической диссоциации , если в растворе электролита на каждые 40 распавшихся молекул приходится 160 не распавшихся.

a) 1,0

b) 0,2

c) 0,25

d) 0,8

e) 20