1. Увеличится в 2 раза

2. увеличится в 80 раз

3. Увеличится в 16 раз

4. Увеличится в 40 раз

5. увеличится в 8 раз

42. Чему равна константа равновесия химической реакции A+BC+3D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C^'_A = C^'_B = C^'_C = C^'_D = 10 моль/л?

1. 1

2. 10

3. 0,1

4. 0,01

5. 100

42. Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 20 грамм вещества в 80 граммах воды?

1. 25%

2. 20%

3. 50%

4. 100%

5. 5%

42. Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 106 грамм вещества Na₂CO₃ (М=106 г/моль)?

    1. 0,24 моль/л

    2. 0,5 Моль/л

    3. 0,08 моль/л

    4. 0,12 моль/л

    5. 0,03 моль/л

43. Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-13 моль/л?

    1. 13

    2. 1

    3. -13

    4. 2

    5. -2

44. Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации

электролита H₂SO₃

1. H₂SO₃= H₂⁺ + SO₃^2-

2. H₂SO₃= 2H⁺ + 3SO^2-

3. H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^2-

4. H₂SO₃= 2H⁺ + SO₂ + O^2-

е) H₂SO₃= H₂ + SO₃

42. Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 10 молекул FeCl₃?

    1. 30

    2. 3

    3. 5

    4. 20

    5. 25

43. Чему равна степень электролитической диссоциации , если в растворе

электролита на каждые 10 распавшихся молекул приходится 40 не распавшихся.

1. 1,0

2. 0,25

3. 0,8

4. 0,2

5. 20

42. Укажите сильный электролит

    1. Ca(OH)₂

    2. H₂SO₃

    3. Fe(OH)₂

    4. Mg(OH)₂

    5. KOH

43. Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?

    1. Cu(NO₃)₂

    2. NaF

    3. NaNO₃

    4. AgNO₃

    5. CaCl₂

44. Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли K₂S?

    1. Щелочную

    2. кислую

    3. нейтральную

    4. солевую

    5. бескислородную

45. Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении KClO₂?

    1. -1

    2. +5

    3. -2

    4. +7

    5. +3

58. K + HClО₂  KClО₂ + Cl₂ + H₂O

восстановителем является атом элемента

1. K

2. Cl

3. Нет восстановителя

4. H

5. O

59. Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-марганцевом гальваническом элементе при стандартных условиях, если Е^о_Fe= -0,44B, E^o_Mn= -1,44b)

1. -1,00 В

2. 1,88 В

3. -1,88 В

4. 1,00 В

5. -0,44 В

60. В самопроизвольно протекающих процессах энтропия …

1. Уменьшается.

2. Остается неизменной.

3. Увеличивается.

4. Проходит через максимум.

5. Проходит через минимум.

61. Чему равна масса 2,5 молей K₂S (110 г/моль)?

1. 275 г.

2. 110 г.

3. 44 г.

4. 220 г.

5. 290 г.

61. Чему равна эквивалентная масса H₂SO₄ (М=98 г/моль)?

1. 49 г/моль

2. 53 г/моль

3. 47 г/моль

4. 55 г/моль

5. 44 г/моль

61. Чему равна масса 11,2 литров газа CO при н.у. (M=28 г/моль)?

1. 28 г.

2. 22,4 г.

3. 56 г.

4. 14 г.

5. 2,8 г.

61. Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической

реакции A + B = 3C+ D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: Н⁰_A = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_D = 100 кДж/моль?

1. +100 кДж

2. +300 кДж

3. +200 кДж

4. -100 кДж

5. -200 кДж

61. Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение) химической реакции A+2BC

a)V=kA+B²

b)V=AB²

c)V=kAB²C

d)V=kA2B

e)V=kAB²