1. Чему равна масса 5 молей BaCl₂ (М=208 г/моль)?

1. 104 г.

2. 52 г.

3. 1040 г.

4. 208 г.

5. 416 г.

2 Чему равна эквивалентная масса CaCO₃ (М=100 г/моль)?

1. 60 г/моль

2. 70 г/моль

3. 56 г/моль

4. 50 Г/моль

5. 45 Г/моль

   3. Чему равна масса 11,2 литров газа SO₂ при н.у. (М=64 г/моль)?

      1. 32 г.

      2. 28 г.

      3. 36 г.

      4. 40 г.

      5. 30 г.

4.Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической реакции

А + В = С + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: Н⁰_а) = Н⁰_В = Н⁰_С = Н⁰_d) = 100 кДж/моль?

1. +200 кДж

2. +300 кДж

3. -100 кДж

4. -200 кДж

5. +100 кДж

5. Укажите правильное выражение для скорости (кинетическое уравнение)

химической реакции A+BC

1. V=kA+B

2. V=kAB

3. V=AB

4. V=kABC

5. V=kC

   6. Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 20^оС, а температурный коэффициент  = 2,0?

      1. Увеличится в 4 раза

      2. увеличится в 2 раза

      3. увеличится в 20 раз

      4. увеличится в 40 раз

      5. увеличится в 10 раз

7.Чему равна константа равновесия химической реакции A+BC+D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C^'_a) = C^'_b) = C^'_c) = C^'_d) = 10 моль/л?

1. 100

2. 10

3. 1

4. 0,1

5. 0,01

8.Чему равна процентная концентрация вещества в растворе, полученного при растворении 100 грамм вещества в 400 граммах воды?

1. 25%

2. 50%

3. 100%

4. 5%

5. 20%

9. Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 10,6 грамм вещества Na₂CO₃ (М=106 г/моль)?

1. 0,24 моль/л

2. 0,08 моль/л

3. 0,12 моль/л

4. 0,03 моль/л

5. 0,05 моль/л

10. Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л?

1. 1

2. -1

3. 2

4. 0

5. –2

11. Укажите правильное уравнение электролитической диссоциации

электролита H₂SO₄

1. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

2. H₂SO₄= H₂⁺ + SO₄^2-

3. H₂SO₄= 2H⁺ + 4SO^2-

4. H₂SO₄= 2H⁺ + SO₂ + 2O^2-

5. H₂SO₄= H₂ + SO₄

12.Сколько анионов образуется в результате электролитической диссоциации 5

молекул FeCl₃?

1. 15

2. 3

3. 5

4. 20

5. 25

13. Чему равна степень электролитической диссоциации , если растворе электролита на каждые 20 распавшихся молекул приходится 80 не распавшихся.

1. 1,0

2. 0,2

3. 0,25

4. 0,8

5. 20

14.Укажите сильный электролит

1. Ca(OH)₂

2. H₂SO₃

3. KCl

4. Fe(OH)₂

5. Mg(OH)₂

15.Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу?

1. Cu(NO₃)₂

2. NaF

3. AgNO₃

4. KCl

5. CaCl₂

16.Какую среду имеет раствор в результате гидролиза соли KNO₂?

1. кислую

2. нейтральную

3. щелочную

4. солевую

5. бескислородную

17.Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении

KClO₄?

1. -1

2. +5

3. -2

4. +3

5. +7

18. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

K + HClО₄  KClО₄ + Cl₂ + H₂O

восстановителем является атом элемента

1. Cl

2. K

3. Нет восстановителя

4. H

5. O

19.Определите величину электродвижущей силы (ЭДС) в железо-медном гальваническом элементе при стандартных условиях, если Е^о_Fe=-0,44B, E^o_Cu=+0,34b)

1. 0,44 В,

2. b) 0,34 В,

3. 0,78 В,

4. -0,10 В,

5. 0,10 В

20.Энтальпия - это …

1. Энергосодержание системы.

2. Особый вид энергии.

3. Внутренняя энергия системы.

4. Энергия взаимодействия составных частей системы.

5. Сумма кинетической и потенциальной энергий системы.

21.Чему равна масса 2 молей H₂SO₄ (М=98 г/моль)?

a) 98 г.

b) 49 г.

c) 980 г.

d) 196 г.

e) 9,8 г.

22.Чему равна эквивалентная масса K₂S (М=110г/моль)?

a) 62 г/моль

b) 54 г/моль

c) 78 г/моль

d) 60 г/моль

e) 55 г/моль

23.Чему равна масса 11,2 литров газа CH₄ при н.у. (М=16 г/моль)?

a) 4,0 г.

b) 8,0 г.

c) 16,0 г.

d) 32 г.

e) 22,4 г.