Хімічні властивості

1. Легко реагують із киснем повітря. Літій при окисленні утворює оксид Li₂O, решта - пероксиди й супероксиди: 4Li + O₂ = 2Li₂O

4Na + O₂ = 2Na₂O

4K + O₂ = 2K₂O

2. Легко й з вибухом реагують із водою: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

3. Легко реагують із неметалами: 2Na + S = Na₂S 2K + Br₂ = 2KBr

72

Лу́жноземе́льні мета́ли — елементи головної підгрупи другої групи періодичної системи. До них відносяться хімічні елементи: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій та радій^[1]. За класифікацією IUPAC вони належать до групи 2 елементів^[2]. Свою назву дана група металів отримала через їхні оксиди — «землі» (за термінологією алхіміків), які дають у воді лужну реакцію. Солі цих металів широко поширені у природі, найчастіше трапляються у якості мінералів.

Колір лужноземельних металів — світло-сірий або сріблястий. Хімічна активність зростає від кальцію до радію. За звичайних умов взаємодіють з О₂ (берилій — при 500 °C), водою, F₂, при 300—400 °С — з Н₂ (крім берилію) і галогенами.

 Хімічні властивості

Лужноземельні метали мають електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня ns , і є s-елементами, поряд з лужними металами. Маючи два валентних електрона, лужноземельні метали легко їх віддають, і у всіх з'єднаннях мають ступінь окислення +2 (дуже рідко +1).

Хімічна активність лужноземельних металів зростає зі зростанням порядкового номеру. Берилій в компактному вигляді не реагує ні з киснем, ні згалогенами навіть при температурі червоного розжарювання (до 600 C, для реакції з киснем та іншими халькогенами потрібна ще більш висока температура, фтор - виняток). Магній захищений оксидною плівкою при кімнатній температурі і більш високих (до 650 C) температурах і не окислюється далі. Кальцій повільно окислюється і при кімнатній температурі вглиб (в присутності водяної пари), і згорає при невеликому нагріванні в кисні, але стійкий у сухому повітрі при кімнатній температурі. Стронцій, барій і радій швидко окислюються на повітрі, даючи суміш оксидів і нітридів, тому їх, так само і як лужні метали (і кальцій) зберігають під шаром гасу.

Оксиди та гідроксиди лужноземельних металів мають тенденцію до посилення основних властивостей із зростанням порядкового номера: Be (OH)₂ - амфотерний, нерозчинний у воді гідроксид, але розчинний в кислотах (а також проявляє кислотні властивості у присутності сильних лугів), Mg (OH) ₂ - слабка основа, нерозчинна у воді, Ca (OH) ₂ - сильне, але малорастворимое у воді підставу, Sr (OH) ₂ - краще розчинно у воді, ніж гідроксид кальцію, сильне підставу (луг) при високих температурах, близьких до точки кипіння води (100 C), Ba (OH) ₂ - сильне підставу (луг), за силою не поступається KOH або NaOH, і Ra (OH) ₂ - одна з найсильніших лугів, дуже корозійне речовина.

73

Жорсткість води́ — якщо вода містить значні кількості солей кальцію і магнію, то таку воду називають твердою, а коли цих солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, то — м'якою.