8.2 Задачи для контрольной работы

81-90 Сделайте расчеты величин рН по данным в таблице 12 концентрациям или величин концентраций вещества по данным в таблице 12 величинам рН. Расчеты сделайте для всех столбцов таблицы, относящихся к вашему варианту. Коэффициент активности в растворах сильных электролитов = 1.

Таблица 12 Варианты контрольных заданий 81-90

№ задачи	Вещество	С, моль/л	Сн+	Сон-	рН	рОН
81 82 83 84 85 86 87 88 89 90	HCl NaOH HCl NaOH CH3COOH KOH HNO3 NH4OH NaOH HCl CH3COOH KOH HCl NaOH HNO2 KOH CH3COOH NaOH NH4OH HCl	10-2 2,7 · 10-3 5 · 10-2 10-4 10-4 4,8 · 10-2 10-4 1,5 · 10-3 9,5 · 10-2 10-3	10-9 10-5	10-3 10-5	10,5 10 4,89	4,5 12 10-12

91-92 Почему буферные растворы препятствуют изменению рН раствора? Рассчитайте рН по данным таблицы 13 (концентрации кислоты и соли одинаковы).

Таблица 13 Варианты контрольных заданий 91-92

№ задачи	Буферная смесь	Количество кислоты, мл	Количество соли, мл
91 92	СН3СООН СН3СООNa NaH2PO4 Na2HPO4	4 3	6 7

93-95 Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте соотношение кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величинами рН, представленными в таблице 14.

Таблица 14 Варианты контрольных заданий 93-95

№ задачи	Буферная смесь	рН буферной смеси
93 94 95	NН2РО4 Na2HPO4 CH3COOH CH3COONa H2CO3 NaHCO3	6,81 4,75 7,3

9 Электропроводность растворов электролитов

9.1 Решение типовой задачи

1) Вычислить степень и константу электролитической диссоциации 0,01н раствора уксусной кислоты, эквивалентная электропроводность которого при 18⁰С равна 1,47 См · м² · кмоль^-1.

Решение: Эквивалентная электропроводность при данном разбавлении λ_V = 1,47. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении:

λ_∞ = λ₊ + λ_-, где λ₊ + λ_- - электролитические подвижности аниона и катиона диссоциирующей кислоты.

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺;

λн₊ = 31,5, λсн₃соо^- = 3,5, λ∞ = λн₊ + λсн₃соо^- = 31,5 + 3,5 = 35,0.

, ,  = 0,042.

Согласно закону разбавления, константа электролитической диссоциации слабого бинарного электролита , где  – степень электролитической диссоциации; С – концентрация, моль/л.

.