Теоретические основы работы

Большую долю ИФР составляют растворы электролитов. В их состав входят соли, диссоциирующие в водных растворах на ионы, которые присутствуют в плазме крови: Na⁺, К⁺, Са²⁺, Mg²⁺, Cl^-, HCO₃^-, HPO₄^2-, SO₄^2- и др. Важным физико-химическим показателем электролитных ИФР является осмолярность.

Осмолярность – один из основных параметров мониторинга системы кровообращения для объективной оценки программы комплексной интенсивной транс- и инфузионной терапии. Это жизненно важный показатель нормализации водносолевого баланса, белкового обмена и микроциркуляции крови. По величине осмолярности можно рассчитать количество вводимых осмотически активных веществ на 1 кг массы тела в сутки.

Осмолярность – суммарная мольная концентрация в единице объема раствора кинетически активных частиц, то есть молекул, ионов, ионных комплексов, создающих определенное осмотическое давление. Поскольку между осмотическим давлением и осмолярностью существует линейная зависимость, по значению осмолярности можно судить о соответствующем осмотическом давлении, величина которого учитывается при инфузионной терапии.

Различают осмолярность теоретическую, которую рассчитывают исходя из номинального состава раствора и фактическую, определяемую или экспериментально, или расчетно-графическим способом.

Методы определения осмолярности

1. Расчет теоретической осмолярности

Теоретическую осмолярность (мОсмоль/л) рассчитывают при условии предположительно полной диссоциации всех молекул солей, присутствующих в растворе, по формуле (4.1). Поскольку мольные концентрации очень малы, их выражают, для удобства расчетов, в миллимоль/л.

Сосм = (4.1)

где m₁, m₂,…, m_i - масса 1-го, 2-го, …i-го вещества в 1 л раствора, г;

М₁, М₂,…, М_i - молярная масса 1-го, 2-го, …i-го вещества, г/моль;

n₁, n₂, …, n_i- количество ионов, образующихся из молекулы при условии полной диссоциации 1-го, 2-го, …i-го вещества;

1000 – коэффициент перевода моль в ммоль.

Пример расчета осмолярности раствора Дисоль

Состав:

NaCl 6 г

CH₃COONa 2 г

Воды для инъекций до 1 л

С_осм =

Согласно современным требованиям маркировки на этикетке контейнера с ИФР необходимо указывать не только теоретическую осмолярность, но и количественный ионный состав.

Пример расчета ионного состава раствора Дисоль

Итого: 254 мОсмоль/л

2. Определение фактической осмолярности

Фактически значение осмолярности всегда ниже расчетного, так как в реальных растворах полной диссоциации молекул не происходит вследствие электростатического взаимодействия между ионами. В многокомпонентных системах наблюдается значительный разброс активности отдельных неорганических ионов из-за их взаимного влияния и разброс фактической осмолярности.

Существует несколько экспериментальных методов определения осмолярности водных растворов:

• По понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем (криометрический метод);

• По различию между давлением пара над раствором и чистым растворителем (паровая осмометрия).

• По способности полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ (мембранная осмометрия). Применяется только для растворов высокомолекулярных веществ.