Аналитические возможности метода

Комплексонометрически можно проводить определение многих веществ, которые подразделяют на 4 группы:

• Ионы металлов с зарядом +2, +3, +4;

• Ионы щелочных металлов;

• Анионы, которые образуют осадки с ионами Mеⁿ⁺;

• Анионы-окислители, в состав которых входит металл в высокой степени окисления.

Определение веществ, принадлежащих к разным группам, проводится по разным схемам.

Определение ионов Mеⁿ⁺

1. Прямое титрование раствором ЭДТА используют, если реакция идёт быстро, есть подходящий индикатор и константа устойчивости комплексоната не меньше, чем 10⁷10⁸.

2. Обратное титрование применяют, если реакция идёт медленно, нет подходящего индикатора, а также в тех случаях, когда протекает гидролиз иона металла при оптимальном значении рН образования комплексоната.

Например, ионы Cr³⁺ и Al³⁺ определяют по схеме:

В качестве второго рабочего раствора используют раствор соли Mg²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ или другого металла, комплексонат которого менее устойчив, чем комплексонат определяемого металла.

1. Титрование заместителя  применяют в тех же случаях, что и обратное титрование. В качестве вспомогательного раствора используют раствор комплексоната магния, т. к. он является наименее устойчивым комплексонатом и ион любого другого металла вытесняет магний из комплексоната:

Определение щелочных металлов

Поскольку ионы щелочных металлов не образуют комплексов с ЭДТА, то их сначала осаждают. Например, ионы К⁺  в виде K₂Na[Co(NO₂)], ионы Na⁺  в виде NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉∙6H₂O. Затем осадки растворяют в кислоте и титруют Со²⁺ или Zn²⁺ из осадка раствором ЭДТА.

Определение анионов, которые образуют осадки с ионами металлов

Комплексонометрически можно определить многие анионы: и др.

Схемы анализа:

1. Обратное титрование:

2. Титрование заместителя:

Определение анионов-окислителей

Для определения анионов и т. п. используют метод замещения: сначала восстанавливают металл до более низкой степени окисления, а затем титруют полученный катион раствором ЭДТА: